课题1 常见的酸和碱（一）
知识点：1.石蕊溶液遇酸溶液变___遇碱溶液变___
2.酚酞溶液遇酸溶液变___遇碱溶液变___
练习：1.食醋、盐酸是___溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是___溶液，氯化钠溶液是___溶液。
2.将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，会看到紫色的石蕊溶液变___色，这说明生成了一种酸，反应的化学方程式是当加热上诉溶液后，溶液由___色变成___色，反应的化学方程式是。
3．某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干后纸上无明显痕迹。要使字迹马上显现出来，可向纸上喷洒___或喷洒后各显什么颜色。
4.下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是：
a.食盐水 b.白糖c.肥皂水 d.石灰水。
5.下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是：a.肥皂水 b.蔗糖水 c.番茄汁 d.水。
6.下列物质滴加酚酞试液后，酚酞试液仍然为无色的是：
a.石灰水 b.盐酸 c.厨房用的洗涤剂 d.食盐水。
7、‘雪碧’是一中无色的碳酸饮料，将少量的‘雪碧’滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
a.先变蓝后变紫 b.变红后不再变化 c.先变无色后变红 d.先变红后变紫。
8.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
试回答下列问题：
1).若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择汁，不选用其他花汁的原因是。
2)取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：
9、有3瓶无色的液体，白醋、石灰水、蔗糖水，请设计方案鉴别。
课题1 常见的酸和碱（二）
知识点1：溶液的导电性。
在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇六种溶液中，能够导电的有写化学式)，能够导电的原因是。
不能导电的写化学式)
知识点2：酸碱的定义。
hcl = h+ +cl—
hno3 = h+ no3—
h2so4 = 2h+ so42—
h2co3 =2h+ co32-
酸的定义：在水溶液中，电离出的___离子全部是___的一类化合物的总称。
即：酸。naoh = na+ +oh—
koh = k+ oh—
ca(oh)2 = ca2+ +2oh—
碱的定义：在水溶液中，电离出的___离子全部是___的一类化合物的总称。
即：碱。氯化物硝酸盐碳酸盐。
nacl = na+ +clnano3 = na+ +no3na2co3 = 2na+ +co32-
kcl = k+ +cl— kno3 = k+ +no3k2co3 = 2k+ co32+
cacl2 = ca2+ +2cl— ca(no3)2 = ca2+ +2no3— caco3 = ca2+ +co32-
mgcl2 = mg2+ +2cl— mg(no3)2 = mg2+ +2no3— mgco3 = mg2+ +co32-
alcl3 = al3+ +3cl— al(no3)3 = al3+ +3no3al2(co3)3 = 2al3+ +3co32—
即盐的定义：盐。
根据盐的定义，你能写出硫酸盐化学式吗。
练习：1. 酸的水溶液能够导电，是因为其在水溶液中可以解离出和酸根离子。同理，碱在水中都能解离出金属离子和盐在水中都能解离出和酸根离子。
2.在盐酸中，溶质是（填化学用语，下同）__溶剂是___存在的微粒在溶液中存在的离子有___3.在石灰水中，溶质是___溶剂是___在溶液中存在的离子有___存在的微粒。
4.在硫酸铜溶液中，溶质是___溶剂是___在溶液中存在的离子有___存在的微粒。
5. 以下物质（naoh、 h2so4、mgcl2、 hno3 、nh4cl、cuso4、h2、co、h2co3、nano3、ca（oh）2）中，属于酸的是属于碱的是。
属于盐的是。
课题1 常见的酸和碱（三）
知识点1：浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
知识点2：浓硫酸的吸水性和脱水性。
1）浓硫酸的吸水性属于___变化，由于浓硫酸有吸水性，因此有可用作用途），但不能用于干燥碱性气体，如nh3
2)浓硫酸的脱水性属于___变化。
知识点3：浓硫酸的稀释。
稀释浓硫酸时，一定要把___沿着器壁慢慢的注入___中，并不断的___一定不可以把___倒进___中。如果不慎将浓硫酸沾到**或衣服上，应立即用大量的___冲洗，然后涂上。
练习：1、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （
a、溶质的质量减小 b、溶剂的质量减小
c、溶液的质量减小 d、溶质质量分数减小。
2、保存和使用浓盐酸的合理方法是。
a、密封保存在阴凉处b、为便于倾倒，敞口保存在阴凉处。
c、用广口瓶存放浓盐酸d、把鼻孔凑到容器口去闻浓盐酸的气味。
3、下列实验操作可能会引发事故的是。
a．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
b．用镊子取出白磷在水中切割。
c．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热。
d．用灯帽盖灭酒精灯火焰。
课题1 常见的酸和碱（四）
知识点1：酸的化学性质。
1）与指示剂的反应：
石蕊溶液遇酸溶液变___色，无色酚酞溶液遇酸溶液___色。
2）与活泼的金属反应，生成盐和氢气。
规律：酸 + 金属 → 盐 + h2 ↑（反应类型___
注意：①排在___前面的金属才能置换出酸中的氢；
3）与金属氧化物反应，生成盐和水。
规律：酸 + 金属氧化物（即碱性氧化物）→ 盐 + h2o
4）与碱反应，生成盐和水。
规律：酸 + 碱 → 盐 + h2o
练习：1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（ ）
a.能与指示剂作用 b.能与碱发生中和反应。
c.能解离出h+ d.都含有氢元素。
2、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ ）
a、氧化铁b、氧化铜c、铜 d、石灰石。
3、不能由金属与酸反应直接生成的是。
a、fecl2 b、zncl2c、fecl3 d、 mgso4
4、下列方程式书写完全正确的是。
九年级化学第十单元酸和碱常见的酸和碱
1 酸碱指示剂。1 能跟酸或碱的溶液作用而显示 的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。2 显色情况。2.常见的酸。1 盐酸 无色液体，重要化工产品，用于金属表面等。浓盐酸具有 性，打开瓶盖有白雾出现，并闻到 气味。人体胃液中含有盐酸，有助于 2 硫酸 无色 黏稠油状液体，具有 性，实验室常用浓硫酸做干...
九年级化学常见的酸和碱
常见的酸和碱 教学设计思路。本课题计划安排两个课时。第一课时，主要是介绍酸碱指示剂的显色反应极常见酸的物理性质和化学性质。第二课时，主要是介绍常见碱的物理性质和化学性质，通过物质的导电实验，总结出酸的相似性及碱的相似性。教学目标。知识目标。1 说出几种常见酸 h2so4 hcl 和碱 ca oh 2...
九年级化学常见的酸和碱
课题 1常见的酸和碱 第二课时 教学目标。了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法 感悟对比 推理及理论联系实际的方法。体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的 规则意识 重点和难点。酸的化学性质。实验准备。学生分组 每张实验桌上摆...