常见的酸和碱。
单元复习课[学生用书p17]
考点一溶液的酸碱性教材p17“挑战自我”第2题1．下列溶液的ph最小的是()a．使石蕊试液显蓝色的溶液b．使石蕊试液显红色的溶液c．使石蕊试液显紫色的溶液d．使酚酞试液显红色的溶液。
2．[2018·天津]人体中一些体液或排泄物的ph范围如下，其中酸性最强的是()a．胃液0.9～1.5 b．唾液6.
6～7.1c．尿液4.7～8.
4 d．胰液7.5～8.0
3．能一次性区别柠檬汁、食盐水、石灰水三种溶液的是()a．无色酚酞试液b．紫色石蕊试液c．蓝色石蕊试纸d．红色石蕊试纸。
紫色石蕊试液能区分酸性、碱性和中性溶液；而酚酞只能区分碱性溶液，无法区分酸性和中性溶液；蓝色石蕊试纸只能区分酸性溶液；红色石蕊试纸只能区分碱性溶液。
4．[2017·荆州]往koh溶液中加水，溶液的ph变化正确的是()
abcd考点二中和反应的实验**教材p22“挑战自我”第1题。
5．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸。下列叙述正确的是()a．溶液由红色变为无色，ph逐渐增大b．溶液由无色变为红色，ph逐渐减小c．溶液由红色变为无色，ph逐渐减小d．溶液颜色不变，ph逐渐增大。
6．[2018·梧州]某校化学兴趣小组利用数字化传感器**稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。
过程，测得烧杯中溶液的ph随滴加液体体积变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是()
a．图中b点所示溶液中，溶质是nacl
b．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色c．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中d．由a点到b点的ph变化过程证明酸和碱发生了中和反应。
7．[2018·德阳]向一定质量的cacl2和hcl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的na2co3溶液，实验过程中加入na2co3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是()
a．p点时的溶液只含一种溶质b．r点对应横坐标的数值为180c．o至p过程中溶液的ph变大d．q至r段表示生成沉淀的过程。
8．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
1)实验一：向cuso4溶液中滴入naoh溶液，观察到的现象为___该反应的化学方程式为___继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与___反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
2)向naoh溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由___色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？【猜想假设】猜想一：nacl和hcl；猜想二：__
实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是___填字母序号)。a．紫色石蕊试液b．cuc．agno3d．na2co3
讨论交流】小莹同学认为滴入naoh溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由。
考点三二氧化碳与碱溶液反应的实验**。
教材p11“挑战自我”第4题。
9．根据氢氧化钠的性质，推测实验室中应如何保存氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液。密封保存。
10．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是()a．放入水中，看是否全部溶解b．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生c．滴加酚酞，看是否变色d．用手接触，看是否有滑腻感。
11．[2018·巴中]小明在实验室发现一瓶未密封的koh固体，对其成分进行实验**。【查阅资料】①koh与naoh的化学性质相似，请用化学方程式解释koh变质的原因是。
k2co3溶液呈碱性，cacl2溶液、kcl溶液呈中性。【猜想假设】假设ⅰ：只含koh；假设ⅱ：
含koh和k2co3；假设ⅲ：只含k2co3。【进行实验】实验操作步骤。
取少量样品于试管中，加入。
足量的稀盐酸。
另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的bacl2溶。
液，振荡，静置③取②中上层清液，滴加无色。
酚酞溶液。12．一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一瓶敞放的氢氧化钠溶液。
1)此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为。
2)围绕此瓶naoh溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐。
实验现象有气泡产生。
实验结论假设___不正确。
假设ⅲ正确。
酸、酚酞试液)展开了**活动。
取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明naoh溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是___
欲证明变质的溶液中尚存naoh，请你帮助小娟完成以下**方案：
**目的除尽溶液中的co3
**步骤。.取少量溶液于试管中，滴。
加足量的___向实验ⅰ所得溶液中滴加。
酚酞试液。预计现象有白色沉淀产生。
证明溶液中尚存naoh
3)通过上述**，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应___保存。考点四酸、碱化学性质的**教材p11“挑战自我”第2题。
13．实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，你能用哪些方法将二者区分开？写出有关反应的化学方程式。
方法一：取样，分别加入锌粒，有气泡产生的是稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钙溶液。化学方程式是zn＋2hcl===zncl2＋h2↑。
方法二：取样，分别通入二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是稀盐酸。化学方程式是ca(oh)2＋co2===caco3↓＋h2o。(其他合理答案亦可)
思想方法】本题考查了酸和碱的化学性质，熟悉酸和碱的化学通性，是学好酸、碱、盐的基础。
14．[2018·达州]在ph＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是()a．na、ca、no3、co3b．nh4、cu、cl、so4c．ba、k、oh、no3d．na、k、no3、cl
15．[2017·邵阳]下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是()
选项abc实验目的除去稀硫酸中的feso4除去co2中的co除去cacl2溶液中的hcl
实验方案加入适量铁粉将气体通入naoh溶液加过量caco3，过滤。
d除去铝粉中的铜粉加适量稀硫酸、过滤。
参***。1．b2．a3．b
解析】紫色石蕊试液能区分酸性、碱性和中性溶液；而酚酞只能区分碱性溶液，无法区分酸性和中性溶液；蓝色石蕊试纸只能区分酸性溶液；红色石蕊试纸只能区分碱性溶液。
4．c5．c6．b7．a
8．(1)有蓝色沉淀生成。
2naoh＋cuso4===cu(oh)2↓＋na2so4氢氧化铜(2)红naclbc
氢氧化钠溶液遇无色酚酞溶液变红色，滴入naoh溶液，若没有立即变红，说明存在稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，则证明猜想一成立(合理即可)__
9．密封保存。
10．b【解析】naoh和na2co3都能溶于水，故a错误；滴加稀盐酸，naoh无明显现象，na2co3产生气泡，故b正确；滴加酚酞，二者都会变成红色，因为二者都呈碱性，故c错误；实验药品不能用手触摸，故d错误。
11．2koh＋co2===k2co3＋h2o
产生沉淀_变红12．(1)2naoh＋co2===na2co3＋h2o(2)①稀盐酸。
cacl2溶液溶液变红(3)密封14．d
15．c【解析】a项，铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不符合除杂原则；b项，co2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，co不与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂原则；c项，hcl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质；d项，铝粉能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜不与稀硫酸反应，不符合除杂原则。故选c。
九年级化学第七单元常见的酸和碱复习
第七单元常见的酸和碱 复习第1课时 一 考点梳理。1 酸。1 组成特点 酸在水溶液中都能电离出 离子和 离子。2 常见酸 盐酸 hcl 硫酸 h2so4 硝酸 hno3 碳酸 h2co3 醋酸 ch3cooh 3 性质 用途 在酸的溶液里都含有相同的 所以不同的酸具有相似化学性质。酸与指示剂 石蕊试...
九年级化学第十单元酸和碱常见的酸和碱
1 酸碱指示剂。1 能跟酸或碱的溶液作用而显示 的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。2 显色情况。2.常见的酸。1 盐酸 无色液体，重要化工产品，用于金属表面等。浓盐酸具有 性，打开瓶盖有白雾出现，并闻到 气味。人体胃液中含有盐酸，有助于 2 硫酸 无色 黏稠油状液体，具有 性，实验室常用浓硫酸做干...
九年级化学常见的酸和碱
常见的酸和碱 教学设计思路。本课题计划安排两个课时。第一课时，主要是介绍酸碱指示剂的显色反应极常见酸的物理性质和化学性质。第二课时，主要是介绍常见碱的物理性质和化学性质，通过物质的导电实验，总结出酸的相似性及碱的相似性。教学目标。知识目标。1 说出几种常见酸 h2so4 hcl 和碱 ca oh 2...