溶液和溶解度曲线备考解答题--专题练习。
1. 水者，万物之本。
1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用___检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式___
2）水的用途：水是常用的溶剂。
农业生产中，用质量分数7.1%的kno3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水___g；kno3在水中解离出的阳离子为___填符号）；
kcl和kno3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100**充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是___其析出的质量为___g。
3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是___防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施___
2. 节假日，化学兴趣小组的同学们去郊外野炊，请你和他们一起用所学化学知识解决下列问题：
1）出发前，同学们自带牛奶、馒头、苹果等食品以及铁锅、铁铲、纯棉帽子、塑料凳子等生活用品，其中，富含蛋白质的食品是 __主要由有机合成材料制成的生活用品是。
2）野炊开始后，同学们从附近取来井水做饭，小明用 __的方法检验后确定井水是硬水，并用 __的方法进行软化，小兵烧火时发现木柴燃烧不旺，产生很多浓烟，于是他把木柴架高，这是为了 __使燃烧更旺．
3）野炊结束后，小鹏用水将灶火浇灭，其原理是 __小红用洗洁精清洗餐具，这是利用了洗涤剂的 __作用，洗完锅后，为防止铁锅生锈，小丽采取的方法是。
4）回家路上，小丽不幸被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），小红给她涂抹 __等物质以减轻疼痛．
3. 溶解是生活中的常见现象．a、b、c三种物质的溶解曲线如图1所示．
1）如果要配置相同浓度的a、c饱和溶液，需要把温度控制在___时．
2）t2℃时，把60ga放入100**中能得到a的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为___最简整数比）．
3）当将一定量b的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是___
a．溶质质量分数一定变小。
b．溶剂质量可能不变。
c．溶液质量一定增大。
4）图2是对20℃一定质量的b溶液进行恒温蒸发的实验过程．
蒸发前原溶液是___填“饱和”或“不饱和”）溶液；
n的数值是___g；甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶液浓度相等的是___
4. 溶液与人们的生产生活密切相关。
1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是___填字母）
a．高锰酸钾 b．汽油 c．面粉 d．白糖。
2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是___填字母）。
a．烧碱 b．硝酸铵 c．氯化钠 d．浓硫酸。
3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
溶解度随温度升高而增大的物质是___填“甲”或“乙”）。
某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的a、b、c溶液，在a、b、c三种溶液中属于饱和溶液的是___填字母）。向溶液c中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为___结果精确到0.1%）。
将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲___乙（填“＜”或“＞“
5. 溶液与人们的生活息息相关．
l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是___填字母）．
a．高锰酸钾b．汽油c．面粉。
2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高．这种物质是___填字母）．
a．烧碱b．硝酸铵c．氯化钠。
3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题．
60℃时，氯化钠的溶解度___硝酸钾的溶解度（填“＞”或“＜”
表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是___填化学式）．
20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为___结果保留至0.1%）．
向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量___填“增大”“不变”或“减小”）．
混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液．下列有关说法中正确的是___填字母）．
a．析出的晶体中不一定含有硝酸钾。
b．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液。
c．上述方法可以将两种物质完全分离．
6. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
1）判断生活用水是硬水还是软水，可加入___进行检验．
2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是___填字母）．
a．静置沉淀 b．吸附沉淀 c．蒸馏 d．过滤。
3）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．
甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而___填“增大”或“减小”）．
30℃时，两物质各取25g，分别用100**充分溶解，再把两溶液降温到10℃，有晶体析出的是___析出的质量为___g．
等质量的甲、乙两种物质分别配成30℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲___乙（填“＞”或“＜”
7. 我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题。
1）已知东营盐场测得：①海水中含nacl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含nacl约为8%．晒盐最好用___填序号）作原料。
2）关于晒盐原理的说法正确的是___
a、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐。
b、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小。
3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的kcl、mgcl2、mgso4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。
60℃时，将50g；硫酸镁加入到100**中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为___若使其形成饱和溶液，可采取的措施有___
a、增加溶质b、蒸发溶剂c、升高温度d、降低温度。
对卤水中含有的kcl、mgcl2、mgso4三种物质，下列说法正确的是___
a、三种物质均为易溶物质。
b、20℃时，向40gkcl固体和40gmgcl2固体中分别加入100**充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态。
c、60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等。
8. 根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：
1）c点表示的含义是：__t1℃时，50克水中加入___克甲物质，所得溶液恰好饱和．
2）t3℃时，甲乙两种物质的溶解度从大到小的顺序是___
3）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲___填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是___时，均能达到上述现象．
9. 氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．
海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知b溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与b溶液中溶质质量相等的溶液是___填编号）；与b溶液中溶质质量分数相等的溶液是___填编号）．
氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：
溶解度变化受温度影响最大的是___t℃时溶解度最小的是___t℃时将25g硒酸镉加入___**中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是___
硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是___
10. 水是一种常见的物质，在生产生活中发挥着重要的作用．
l）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是___填字母）．
a．食盐b．面粉c．汽油d．味精。
2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度上升．这种物质可能是___填字母）．
a．硝酸铵b．氢氧化钠．c．氯化钠d．蔗糖。
3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
t1℃时，甲物质的溶解度是___
将t2℃乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，其中一种可行的方法是___填“增加水”或“增加乙物质”）
t3℃时将等质量的甲和乙两种物质配置成饱和溶液，需要水的质量甲___乙（填“大于”、“小于”、“等于”）
将等质量的t3℃时甲乙两物质的饱和溶液，降温至t2℃，析出晶体最多的是___
11. 酸碱盐是九年级化学的重要内容，请回答下列有关问题。
1）下列说法中不正确的是___
a、多数酸碱盐都有腐蚀性b、酸和碱中一定都含有氢元素。
c、氯化钠是由氯化钠分子构成的d、浓盐酸有挥发性。
2）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，该图横坐标代表的是___溶液的质量；请简述用ph试纸测定稀盐酸ph值的方法。
3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质，请用化学方程式表示其变质的原因。__
4）为了证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，进行了以下实验，请将如表填写完整。
5）现有部分变质的氢氧化钠样品20g与146g溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应生成co24.4g，求样品中naoh的质量分数。
12. 水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。
1）如图1三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是___填序号）。图c中活性炭的作用的是___
2）从微观角度解释图a与图b中所发生的变化的本质不同是：__
3）如图2为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，改变温度不考虑溶剂变化：
在t1℃时，三种物质的饱和溶液分别从t1℃升温到t3℃，三种物质的溶液中溶质质量分数的大小顺序为___
在t3℃时，甲、乙、丙三种物质分别在100g的水中配成饱和溶液，从t3℃降温到t1℃时，析出固体的质量大小关系为___
t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为___
4）水是重要的溶剂，用10%氯化钠溶液配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是___填写字母代号）
a．酒精灯b．玻璃棒c．烧杯d．量筒e．托盘天平。
答案和解析。
1.【答案】带火星的木条；2h2o2h2↑+o2↑；185.8；k+；硝酸钾；5；煮沸；生活污水处理达标后排放。
解析】解：（1）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气，氧气具有助燃性；电解水生成了氢气和氧气；故填：带火星的木条；2h2o2h2↑+o2↑；
2）①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×7.1%=14.2g，水的质量为200g-14.
2g=185.8g；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，其中的阳离子是钾离子；故填：185.
8；k+；
由溶解度曲线可知，30℃时，两物质各取25g，分别用100**充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是硝酸钾，析出晶体的质量为25g-20g=5g；故填：硝酸钾；5；
3）生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸。水污染的途径是：生活污水和工业废水的任意排放，农业上化肥、农药的过量使用。
所以生活污水、工业废水处理达标后排放，合理使用农药、化肥，都可以减少水的污染。故填：煮沸；生活污水处理达标后排放（答案合理即可）。
1）根据氧气的性质以及反应原理来分析；
2）根据溶质的质量分数计算公式来分析；根据硝酸钾的结构来分析；根据溶解度曲线来分析；
3）根据硬水软化的方法和区分方法解答。常见的水污染的原因有工业废水未处理就排放、生活污水未处理就排放。
本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
九年级化学溶解度曲线练习
固体物质溶解度专题练习。1.2007山西 我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱 碳酸钠 夏天晒盐 氯化钠 1 右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是。2 从湖水中得到的碳酸钠中常含有少量的氯化钠，可以用的方法得到较纯净的碳酸钠 3...
九年级化学溶解度曲线练习
固体物质溶解度专题检测。1.2007山西 我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱 碳酸钠 夏天晒盐 氯化钠 1 右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是。2 从湖水中得到的碳酸钠中常含有少量的氯化钠，可以用的方法得到较纯净的碳酸钠 3...
化学九年级中考溶解度曲线专题复习
从表中数据可以看出nacl和kno3的溶解度随温度升高而 填 增大 或 减小 若将kno3的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为 填一种 若kno3的饱和溶液中含有少量nacl时，提纯的方法是 填一种 下列有关说法正确的是 a.40 时，kno3溶液的溶质质量分数一定比nacl溶液的溶质质量...