1．饱和溶液和不饱和溶液。
1)定义：饱和溶液：在___下、__的溶剂里，__再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液。
2)相互转化：
2．判断溶液是否饱和的方法：
向溶液中加入该溶质，观察溶质是否继续溶解，如不再溶解，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液。如那么这种溶液就是该溶质的不饱和溶液。
3．蒸发：1)定义：在一定条件下，已溶解在溶液中的___从溶液中以___析出，这一过程叫做___
2)两种常见方法。
4．下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( )
a．溶剂的量b．温度。
c．溶质的性质d．溶剂的性质。
5．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )
a．很浓的溶液。
b．很稀的溶液。
c．不能继续溶解该物质的溶液。
d．不能继续溶解任何物质的溶液。
饱和溶液与不饱和溶液。
例1] 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是( )
a．在温度不变时，kno3饱和溶液不能再溶解kno3晶体。
b．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液。
c．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液。
d．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质。
解析：对绝大多数固体物质而言，升高温度，饱和溶液会变为不饱和溶液，可以继续溶解该溶质，但饱和石灰水是个特例。d项错误。答案为d。
重要提示】1．“饱和”“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
2．某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其他物质。
3．氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液时，可降低温度或增加溶剂，不可升高温度。
触类旁通】1．在其他条件不变的情况下，要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，下列措施不能达到目的的是( )
a．降低温度b．加入溶质硝酸钾。
c．升高溶液温度d．蒸发溶液中的溶剂。
2．室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10**后，固体全部溶解。下列判断正确的是( )
a．加水后一定是不饱和溶液。
b．加水前可能是饱和溶液。
c．加水后一定是饱和溶液。
d．加水前一定是饱和溶液。
蒸发。例2] 蒸发是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是( )
a．混合物在不同的溶剂里的溶解度不同。
b．组成混合物的各种物质的沸点不同。
c．混合物中的各种物质的熔点不同。
d．组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同。
解析：蒸发是一种利用各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小不同，而将几种可溶性物质分离开的方法。答案为d。
重要提示】1．不可溶固体与液体分离时，应用过滤法；可溶性固体与液体分离时，可用蒸发法。
2．冷却热饱和溶液法：适用于溶解度随温度变化较大的物质。
蒸发溶剂蒸发法：适用于溶解度随温度变化不大的物质。
3．蒸发后得到的溶液是饱和溶液。
触类旁通】3．天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是( )
a．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液。
b．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体。
c．放入冰箱前糖水中蔗糖的浓度比放入冰箱后大。
d．温度降低，单位质量的水中溶解的蔗糖的质量变小。
易错点：混淆溶液的饱和性与浓度的大小之间的关系。
例3] 下列有关溶液的认识中，错误的是( )
a．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液。
b．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的。
c．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大。
d．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收。
解析：温度相同时，同种溶质的饱和溶液才比不饱和溶液的浓度大，否则没有可比性，c项错误。答案为c。
指点迷津]相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。
不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
一、单项选择题。
1．某温度下的a溶液，能证明其为饱和溶液的方法是( )
a．蒸干后得到溶质a
b．加入少量溶质a，重复振荡后也不溶解。
c．加入少量水并降温，有溶质a析出。
d．与相同温度、等体积的a的饱和溶液混合，无明显现象。
2．在一瓶某物质的饱和溶液中，在温度不变时，加入少量该溶质晶体，则( )
a．溶液的质量增大。
b．原饱和溶液变为不饱和溶液。
c．晶体的质量不变。
d．晶体被溶解。
3．现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，下列可采用的方法有( )
降低温度；②升高温度；③增加溶质；④减少溶剂；⑤增加溶剂。
a．①③b．②④
c．①③d．②⑤
4．下列说法正确的是( )
a．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液。
b．饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多。
c．相同物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多。
d．当某物质的饱和溶液升高温度变为不饱和溶液时，溶剂的质量可能减小。
5．下列说法中，正确的是( )
a．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多。
b．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液。
c．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液。
d．一定温度下，某固体物质的饱和溶液一定是浓溶液。
6．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10ml水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是( )
a．溶液中溶质的质量分数等于1%
b．溶液中溶质的质量等于0.1g
c.溶液是t℃时的饱和溶液。
d．升高温度溶液变为不饱和溶液。
二、填空题。
7．蒸发的方法通常有两种和硝酸钾从溶液中析出一般用方法；海水晒盐用的是方法。
8．用“＞”或“＝”填空。
1)v1ml水和v2ml酒精混合后溶液的体积___v1＋v2) ml。
2)同一温度下，分别将100gkcl饱和溶液和200gkcl饱和溶液蒸发掉10**，析出的晶体质量分别为mg和ng，则m___n。
3)将5gcuso4完全溶于95**中，所得溶液的质量___100g。
9．20℃时，盛有10**的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的___溶液；若温度保持不变，继续向烧杯里加入10**，充分溶解后所得溶液是该物质的___填“饱和”或“不饱和”)溶液。
三、判断题。
10．下列说法正确的，在( )中打“√”错误的，在( )中打“×”
1)溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和。(
2)任何物质的溶解度随温度升高都增大。(
3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(
4)饱和溶液析出晶体后，其溶液变为稀溶液。(
1．固体溶解度。
1)定义：表示在下，某固态物质在___溶剂里达到时所溶解的___
2)四要素：①条件标准状态单位：__
3)表示意义。
如氯化钾在20℃的溶解度为21.5g，其意义是：①在20℃时，氯化钾在___水中达到___时溶解的质量为21.
5g；②在20℃时，氯化钾在___水中___能溶解21.5g。
2．固体溶解度与溶解性的关系。(20℃)
3.气体溶解度。
1)定义：压强为___和一定温度下溶解在1体积水里达到饱和状态的气体___
2)影响因素。
压强：随着压强的增大，气体溶解度___
温度：随着温度的升高，气体溶解度___
4．溶解度曲线。
1)定义：用纵坐标表示___横坐标表示___根据某物质在不同温度时的溶解度，画出该物质的溶解度随温度变化的曲线。
2)表示意义：
表示溶解度随___的变化关系。
表示物质在某温度下的。
交点：表示几种物质在交点所在温度下的溶解度___
5．20℃时，100**中最多能溶解36g食盐，则下列说法正确的是( )
a．食盐的溶解度是36g b．20℃时食盐的溶解度是36g
c．食盐的溶解度是100g d．食盐的溶解度是136g
溶解度。例1] 判断下列说法是否正确，并解释说明原因。
1)在20℃时，100**中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时的溶解度为23g。
2)在20℃时，100g溶液中含有溶质23g，则该物质的溶解度为23g。
3)在100**中最多能溶解nacl36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5g。
4)在20℃时，在100**中最多能溶解nacl36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5。
解析：涉及溶解度，一定要把握溶解度的四要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④质量。否则谈溶解度都是没有意义的。
人教版初中九年级化学第九单元溶液《溶解度》第二课时教案
第九单元。溶液。课题2溶解度 第2课时 核心素养 通过对溶解度概念及溶解度曲线的学习，提升学生的观察 分析及数据处理能力。教学目标 1.了解固体溶解度概念 2.认识溶解度曲线 3.通过观察，作图，分析，比较学习数据处理的两种方法。学情分析 本节课是关于溶解度概念和认识溶解度曲线的教学，重点在于培养学...
九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度跟踪训练剖析
课题2 溶解度。一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1.下列叙述中正确的是 a.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液。b.饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大。c.某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液。d.饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多。2.下图是a b两种物质的溶解...
九年级化学导学案第九单元溶解度
九年级化学下册导学案第九单元课题2 2 溶解度。主备人 王国强审核 习海州王战军胡丽芳。学习目标 1 记住固体溶解度的定义及影响因素 表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。2 记住气体溶解度的定义及影响因素。3 知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。学习过程 一 自主学习 1 溶解度是对物...