九年级化学溶解度

3．影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。

4．溶解度曲线：

1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。

2）意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；③表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。

5．气体的溶解度。

1）定义：在压强为101 kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2）五要素：101 kpa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

3）影响因素：温度、压强。

升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。

增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。

例题2】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 **中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。

解析】溶解度概念包括四要素：“一定的温度”“100 g溶剂”“饱和状态”“溶质的质量”。题中错误之处在于：

一没有指明在什么温度下，因为物质的溶解度随温度的改变而改变。二没有指明是否达到饱和状态，所以不正确。

答案】在20 ℃时，36 g nacl溶解在100 **中恰好达到饱和状态，所以20 ℃时nacl的溶解度为36 g。

例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。在10 ℃时，在20 **中最多能溶解3 g甲物质；在30 ℃时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（）

a．甲=乙 b．甲＜乙 c．甲＞乙 d．无法确定。

解析】比较不同物质的溶解度大小，一定要在相同温度下进行。从题中数据可知，10 ℃时甲物质的溶解度与30 ℃时乙物质的溶解度相同，又因为两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，所以20 ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度。