九、2、《溶解度2》导学案。
学校：芮城三中主备人：杨新峰审核：化学教研组 2018.1.10
学习目标。1、了解固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
2、了解气体的溶解度与温度和压强的关系，能利用其解释生活中的现象。自学感悟。
阅读p36-37，填写下列空白。
1、从溶解度曲线图可获得以下信息：
1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如。
2）大多数固体物质的溶解度受温度的变化影响较大，如少数物质的溶解度受温度的变化影响较小，如。
2、结晶的方法有和溶解度受温度的变化影响较大的物质应用方法结晶；溶解度受温度的变化影响较小的物质应用方法结晶。
3、气体的溶解度指。
气体的溶解度受外界因素和___的影响，打开雪碧或可乐瓶盖会有气泡冒出，说明喝完雪碧或可乐会打嗝，又说明。
自我检测。1、右图是三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
1）三种物质中，溶解度随温度升高而增大的。
物质是___溶解度随温度升高而减小的物质。
是。2）__时，a、b物质的溶解度相等， 35℃,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为。
3）若要将a从饱和溶液中结晶出来，可采取的方法是因为若要将b从饱和溶液中结晶出来，可采取的方法是因为若要将c从饱和溶液中结晶出来（要求改变溶液温度），可采取的方法是若a中含有少量b，可用冷却热饱和溶液的方法提纯___填“a”或“b”）若b中含有少量a，可用的方法提纯a。
4）20℃时，将30克a物质放入盛有100克水的烧杯中充分搅拌，所得溶液的质量为若将烧杯内物质升温度至35℃（不考虑水蒸发），溶液中没有变化的是___选填序号）
a、溶质质量 b、溶剂质量 c、溶解度 d、溶质质量分数。
5）35℃时，将20克a物质放入盛有50克水的烧杯中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为___若将该溶液恒温蒸发10克水，可析出晶体___克。
6）现有35℃时等质量的a、b、c饱和溶液各有一杯，同时降温至10℃时，此时溶液不饱和的是___a、b溶液的溶质质量分数的大小关系为a___b，析出晶体最多的是。
2、下列数据是硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度。
1）硝酸钾溶液中的溶剂是。
2）20℃时，向100**中加入31.6g硝酸钾晶体，充分溶解后得到填“饱和”或“不饱和”）溶液。
3）20℃时，向100**中加入40g硝酸钾晶体，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。
4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是填字母）
a、硝酸铵 b、干冰 c、氢氧化钠 d、氧化钙。
训练拓展。1、下图是甲乙两种物质的溶解度曲线，右下图所示两个烧杯中盛有20℃时上述两物质的饱和溶液。
请你通过分析，回答下列问题：
1）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度___填“相等”或“不相等”）。
2）80℃时，100**中最多可溶解甲物质___g，该饱和溶液中溶质的质量分数为___计算结果精确到0.1%）。
3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），b烧杯中固体质量增加，则b烧杯溶液中的溶质是___填“甲”或“乙”）。
2、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
1）p点的含义是。
2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶。
液，可采取的方法有。
写出一种）。
3）当甲中含有少量乙时，可采用___的方法提纯甲。
4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50**的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为若将烧杯内物质升温至50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是选填a、b、c、d）
a、溶剂的质量 b、溶液的质量 c、溶质的质量分数 d、以上都不变。
3、下图甲是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图。
1）甲图中，t2℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是___p点所表示的含义是。
2）t1℃时，将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是___温度（填“升高”或“降低”）。
3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有x的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5ml稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯**现浑浊，则x可能为a、b、c三种固体物质中的哪一种。
4、右图是a、b两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，请回答：
1）__时，a、b两物质的溶解度相等。
2）20℃时，a物质的溶解度___b物质的溶解度（填“>”或“<”
3）40℃时，将a、b各15g分别加到均盛有50**的两只小烧杯中，充分搅拌后，__物质有剩余（填“a”或“b”）。
4）现有50℃时a物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是___填序号）。
降低温度 ②升高温度加入a物质。
5）现有20℃时a、b的饱和溶液，同时升温至50℃时，a、b溶液的溶质质量分数的大小关系为a___b。
1）溶解度随温度升高而减小的物质是。
2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度。
3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是。
4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用的方法。
5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是。
℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100**的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：
1）图1中一定为饱和溶液的是填“甲”或“乙”）
2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲___乙。（填“>”或“<”或“=”下同）。
3）图3中表示乙的溶解度曲线是___p点表示的含义是。
4）根据图3回答：现有50℃时m、n的饱和溶液，两溶液的溶质质量分数关系为m___n；若将两溶液同时降温至30℃时，两溶液的溶质质量分数的大小关系为m___n；若再降温至20℃时，两溶液的溶质质量分数的大小关系为m___n。
九年级化学溶解度学案
如对您有帮助，欢迎 支持，谢谢！学习目标 1 理解溶解度的含义。2 知道溶解度曲线表示的含义，会根据溶解度曲线获取有关物质溶解度的信息。3 知道气体溶解度与温度 压强的关系。侯 请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上。教学过程 上节我们学习了饱和溶液的概念，以及获得晶体的两种方法这节我们学...
九年级化学溶解度
第三节溶解度。一 素质教育目标。一 知识教学点。1 固体溶解度的概念。2 溶解度曲线。3 气体溶解度。4 有关溶解度的计算。二 能力训练点。1 通过溶解度曲线的学习，培养学生识图 用图的能力。2 通过有关溶解度计算的研究，培养学生解题时的审题能力 分析能力和规范化解题能力。二 教学重点 难点 疑点及...
九年级化学溶解度
3 影响因素 影响溶解性大小的因素主要是溶质 溶剂的本性，其次是温度 固体溶质 或温度和压强 气体溶质 等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾 变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。4 溶解度曲线 1 表示 物质的溶解度随温度变化的...