2016-2017学期第一学期高二理科期中化学试题。
满分100，时间90分钟。
一、选择题（每题6分，共42分）
1．在0.1mol／l的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡。
ch3coohch3coo-+h+ 对于该平衡，下列叙述正确的是。
a．加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动。
b．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动。
c．滴加少量0.1mol／lhcl溶液，溶液中c(h+)减少。
d．加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动
2. 在由水电离产生的h＋浓度为1×10－13mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组（ ）
① k＋、cl－、no3－、s2－ ②k＋、fe2＋、i－、so42－ ③na＋、cl－、no3－、so42－
④na＋、ca2＋、cl－、hco3－ ⑤k＋、ba2＋、cl－、no3－
abcd．②⑤
3. 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是。
a．hco3- +h2oh3o+ +co32b．fe3+ +3h2ofe(oh)3 + 3h+
c．hs- +h2oh2s + ohd．nh4+ +oh- nh3↑+ h2o
4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
a．在nahco3溶液中c(na＋)＞c()＋2c(h2co3)
b．25℃时，ph=4.75、浓度均为0.1mol·l－1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：
c()＋c()＞c(ch3cooh)＋c()
c．室温下，向0.01mol·l－1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：
c(na＋)＞c()＞c()＞c()＝c()
d．10 ml0.10 mol·l-1ch3cooh溶液加入一定物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序可能是：c(na+)＞c(ch3coo-)＞c（oh-）＞c(h+)
5. 在ca(oh)2（ksp=5.5×10-6）、mg(oh)2（ksp=1.2×10-11）、agcl（ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是。
a．mg(oh)2的溶解度最大b．ca(oh)2的溶解度最小。
c．agcl的溶解度最小d．同下ksp越大的溶解度也越大。
6．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)＋3b(g) 2c(g)达到平衡状态标志的是( )
c生成的速率与c分解的速率相等。
单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b
a、b、c的浓度不再变化 ④a、b、c的压强不再变化。
混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化。
单位时间内消耗a mol a，同时生成3a mol b
a、b、c的分子数之比为1∶3∶2
abcd．③⑧
7．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积，且。
c(s) ＋o2(g) ＝co(g) △h ＝ 110.5 kj/mol ；
co(g) ＋o2(g) ＝co2(g) △h ＝ 283 kj/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
a．172.5 kj b． 1149 kj c． 517.5 kj d．283kj
二、填空题（每空2分，共50分）
26.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。
2）将样品配成250ml待测液，需要的仪器有。
3）取10.00ml待测液，用量取。
4）用0.2010mol·l-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞手不停地摇动锥形瓶，两眼注视直到滴定终点。
5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度。
27. 下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
k2co3溶液呈性；
k2so4溶液呈性；
cucl2溶液呈性。
28. 在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
1）该反应的化学方程式为表中b c（填“<”
2）20s时，n2o4的的浓度为 mol/l，0~20s内n2o4的平均反应速率为。
3）该反应的平衡常数表达式k在80℃时该反应的平衡常数k值为 （保留2位小数）。
4）在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡时。
a、n2o4的转化率越高b、no2的产量越大
c、n2o4与no2的浓度之比越大d、正反应进行的程度越大。
三、计算题（15分）
38.（1）在25℃时，ph=4的hcl溶液和ph=4的nh4cl溶液中oh－浓度各为多少？
2）已知在某温度时，mg(oh)2的溶度积ksp＝4.0×10-12 (mol/l)3，求室温下mg(oh)2饱和溶液中mg 2+和oh-的物质的量浓度。
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