10．1 常见的酸和碱（第二课时）
一、学习目标：
1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
二、学习重点：
盐酸和硫酸的化学性质。
三、自主学习相信自我。
阅读课本完成：
1、常见的酸有。
2、盐酸是___气体的水溶液，纯净的浓盐酸是___色、__气味的___体，密度比水 ，具有___性和性。
3、纯净的浓硫酸是___色透明状的___体， 味，密度比水 ，具有___性和性。
4、稀释浓硫酸时应将___缓慢地注入___中，同时不断搅拌，否则会引起意外伤害。
5、如果不慎将浓硫酸沾到**或衣服上，应立即然后再涂上3℅--5℅的。
四、 讨论质疑交流**。
1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质：
2.浓硫酸的特性。
吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体的。
思考：吸水性是什么性质？）
腐蚀性（脱水性）：能够夺取纸张、木材、布料、**里的水分，即将纸张、木材、布料、**里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。所以，使用浓硫酸时应十分小心。
（思考：脱水性是什么性质？）
强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。
3、浓盐酸的特性：浓盐酸具有性和腐蚀性。
4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边倒边搅拌。
而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险（因为硫酸溶于水时放出大量的热）。万一浓硫酸洒在**上，请立即然后涂3%-5%的溶液。
巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。
2）、硫酸和盐酸的用途：
硫酸：重要的化工原料；生产化肥、农药、火药、染料；冶炼金属，精炼石油；金属除锈；干燥剂。
盐酸：重要的化工原料；金属表面除锈；制药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
5、酸具有相似的化学性质：
1）、与指示剂作用：
酸能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液色。
提醒：变色情况是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
2）、酸与金属反应：
结论：酸+ 金属。
注意：a、在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能置换出酸中的氢，排在后面的金属则不能；
b、排在金属活动性顺序越面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，甚至有明显放热现象。
3）、酸与金属氧化物反应：
结论：酸 + 金属氧化物。
稀盐酸与铁锈反应的化学方程式：
稀硫酸与铁锈反应的化学方程式：
课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？还有哪些疑问？
五、巩固落实课堂反馈。
达标测试】1、下列物质的性质属于物理性质的是。
a、浓盐酸的挥发性 b、浓硫酸的腐蚀性 c、浓硫酸的脱水性 d、碳酸的不稳定性。
2、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是。
a、稀硫酸 b、食盐水 c、浓盐酸 d、二氧化碳。
3、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同变化是( )
a、颜色发生改变 b、发生化学变化 c、质量减少 d、溶质的质量分数变小。
4、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是。
a、铁 b、铝 c、铜d、表面镀锌的金属。
5、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是其化学方程式为过一段时间后，又观察到的是发生的化学方程式是。
6、将一铜丝在空气中加热，可观察到色的铜丝表面变成色；然后将它浸入稀硫酸里铜丝表面变成色，反应后溶液呈色；再将铜丝取出浸入硝酸汞铜丝表面覆盖一层色物质，反应方程式为。
布置作业】p59第题。
第一单元课题三第二课时
课题 第一单元课题3走进化学实验室 第二课时 学习目标 1 练习一些化学实验的基本操作方法。2 说出仪器的选择和操作的原理。重点难点 药品的取用。实验练习 基本操作。知识链接 化学实验操作口诀 学法指导 口诀记忆法 学习流程 自主学习 认真阅读课文回答下列问题 固体药品一般分为和两类 取用的方法分别...
第二单元课题1空气 第二课时
教学目标。知识与技能。1 熟练区分纯净物，混合物的。2 了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。过程与方法。通过空气 氧气等几种常见物质的比较，熟练区分纯净物和混合物。情感 态度与价值观。逐步树立关注社会 热爱自然 保护空气 为社会进步而学习化学的远大理想。教学重点。1 初步区分混合物和纯...
第一单元课题三 第二课时 导学案
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