第一单元晶体的类型与性质
教材分析。1.本章是在学习了原子和分子、化学键等的基础理论之后，学习微观粒子如何构成宏观物质。运用已有的知识学习和建构新的知识。
2．观察各类晶体模型和课本中的插图，了解各类晶体的构成及相互作用。通过学习晶体的知识，提高空间想象能力。
第一课时。一、 学习目标。
1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。
3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响。
4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。
二、重点难点。
重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系。
难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键。
三、学习过程。
一)引入新课。
[复习提问]
1.写出nacl 、co2 、h2o 的电子式。
2．nacl晶体是由na+和cl—通过离子键形成的晶体。
[课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体。
一、离子晶体。
1、概念：离子间通过离子键形成的晶体。
2、空间结构。
以nacl 、cscl为例来，以**为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点。
针对性练习]
例1]如图为nacl晶体结构图，图中直线交点处为nacl晶体中na+与cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。
(1)请将其代表na+的用笔涂黑圆点，以完成 nacl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。
(2)从晶胞中分na+周围与它最近时且距离相等的 na+共有多少个？
[解析]下图中心圆甲涂黑为na+，与之相隔均要涂黑。
(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，
(2)计算在该晶胞中含有na+的数目。在晶胞中心有1个na+外，在棱上共有4个na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个。
该晶胞共有的na+为4个。
晶胞中含有的cl-数：cl-位于顶点及面心处，每。个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。
该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的cl-数为6×1/2=3。
不难推出，n(na+):n(cl-)=4:4=1:1。化学式为nacl.
(3)以中心na+为依据，画上或找出三个平面(三个平面互相垂直)。在每个。
平面上的na+都与中心 na+最近且为等距离。(三维坐标)
每个平面上又都有4个na+，所以与na+最近相邻且等距的na+为3×4=12个。
[答案](1)含8个小立方体的nacl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中na+与cl-个数比为1:1. (3)12个。
3、离子晶体结构对其性质的影响。
1）离子键强弱既决定了晶体熔、沸点的高低，也决定了晶体稳定性的强弱。
2）离子晶体中为何不存在单个的小分子？
在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又可以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。
3)离子晶体的导电性：
离子晶体不导电；
熔融后的离子化合物能导电；
离子晶体的水溶液能导电。
4、离子晶体的判断及晶胞折算。
1）如何判断一种晶体是离子晶体。
方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。
方法二：根据导电性：
固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。（固态时不导电，水溶液能导电者，不一定是离子晶体。）
2）什么是晶胞？如何由晶胞来求算晶体的化学式？
构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。
根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？
①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。
②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。
③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。
④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。。
5、总结。1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。
离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。
2．一般，离子化合物的晶体是离子晶体。
3．一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：kci 说课的内容是高中化学人教版教材选修三 物质结构与性质 第三章第二节 分子晶体与原子晶体 第第一课时 分子晶体 一 教材分析。1 教材的地位及功能。选修三教材中物质的微粒性认识和微观角度的核心是理解 微粒作用观 本书第一章 原子结构与性质 在原子的层次认识组成物质的微粒，主要讨论了原子的组成结构特征 ... 第一节晶体结构的常识 教学设计。金岩。霸州市第一中学 065700 一 教学分析。1 知识分析 介绍晶体与非晶体的区别，晶胞的概念和晶胞和晶体的关系，是学习晶体的结构和性质的基础。引导学生会分析空间结构，提高空间想象能力。借助多 信息技术可以 并茂的帮助学生理解晶体的结构。2 学情分析 学生对立体结... 第三章晶体结构与性质。第一节晶体的常识。第一课时。一 教材分析。本章知识是在原子结构和元素周期律以及化学键等知识的基础上介绍的，是原子结构和化学键知识的延伸和提高 本章知识围绕晶体作了详尽的介绍，晶体与玻璃体的不同，分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体，从构成晶体的微粒 晶胞 微粒间的作用力，熔沸...《原子晶体与分子晶体》第一课时《分子晶体》说课稿
第一节晶体结构的常识
第一节晶体的常识第一课时教学设计