课题1 金属材料
一、教材分析：
金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题围绕学生熟悉的生活用品开展学习，通过学生分组实验、讨论、归纳总结得出金属的一些共同的物理性质和各自的特性，通过阅读课文了解常见金属与合金的主要成分性能和用途，让学生体会到化学就在我们的生活中，增强学生发现生活、感受生活的意识，从而实现“教学生活化”的教学理念。
教学过程围绕课程目标的三个维度（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），注意培养学生从化学视角观察生活的习惯，教会学会将化学知识应用于生活实践的方法，使他们能对化学有关的生活问题做出合理的解释，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。
目的要求：1、使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
2、通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有**价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
3、通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。
重点。1、金属材料的物理性质。
2、物质性质与用途的关系。
难点。1、培养学生运用**方法得出相关结论的能力。
2、提高学生综合分析问题的能力。
教学方法。采用实验**法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行**式讨论教学。
教具准备：铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
板书设计】课题1 金属材料。
一、 物理性质。
1、 共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2、 特性：
二、性质决定用途。
三、合金。1、常见合金──生铁和钢。
2、常见合金的主要成份、性能和用途。
金属的化学性质(两课时)
一、教学目标。
1、知识与技能。
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3）通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
4）课堂中，经教师组织、引导和点拔，学生通过实验**和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
2、情感态度价值观：
1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发。
展学习化学的兴趣。
（2）培养学生勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
重点和难点。
重点：金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断。
难点：金属化学性质的初步**，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
实验准备。镁条、锌粒、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝片、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条、石棉网、多**课件。
教学设计：（第一课时）
引言：多**展示：金属的世界。
导入：金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器缺容易生锈？今天大家来学习金属的化学性质。
板书]：一金属与氧气反应（多**展示）
问]：观察桌面上的镁条、铁丝、铝片、铜片的颜色，这些金属在空气中加热，会有什么现象发生？
镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽）
实验]：分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热，铁丝在氧气中点。
燃。观察]：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑，铁丝在氧。
气中剧烈燃烧。
请大家写出以上反应的化学方程式。
板书]：2mg+ o22mgo
3fe+2o2fe3o4。
4al+3o2=2al2o3
2cu+o2高温2cuo
问]：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？
小结]：金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
板书]：金属+氧气→金属氧化物。
问]：金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？
多**展示]：我会**，金属与氧气反应。
问]：是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？
问]：“真金不怕火炼”说明了什么？
讲解]：实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
多**展示]：比较刚才提到的这几种金属的活动性。
板书]：金属活动性：金最不活泼，镁、铝比较活泼，铁、铜次之。
问]：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
多**展示]：你知道吗？
讲解]：铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化。
铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此。
大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降。
低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
问]：为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
补充]：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的。
氧化铝保护层的铝制品。
衔接生活小知识。
问]：绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？
教师讲解]：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣。
酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题]：从刚才的生活小常识中你有什么启示？
活动与**]:**金属能否与酸反应。(从以下几方面进行观察)
学生猜想]:金属与酸可能会发生反应。
板书]：二金属与酸反应。
学生实验]：镁、锌、铁、铜与酸反应。
多**展示]：引导学生从以下几方面进行观察。
学生完成实验，并讨论、交流。
[问题]：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸。
反应，即它们的金属活动性如何？
学生回答：①不是所有的金属都可与酸发生反应。
②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。
③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。
学生书写上述反应的化学方程式：(板演)(教师指导)
①mg+2hcl=mgcl2+h2↑
②zn+2hcl=zncl2+ h2↑
③fe+2hcl=fecl2+ h2↑
多**展示];归纳上述反应情况。
多**展示]:判断金属活动性的方法2
归纳板书]：mg、fe、zn、cu的金属活动性依次减弱。
问]：根据反应现象，实验室制取氢气应该选取那种金属作反应物？
说明：实验室制取氢气是用锌粒和稀硫酸反应制取的。（进行分析）
问题]:①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何。
共同点？归纳：置换反应的定义。
多**展示]:下列反应是否都是置换反应？
我会应用]:1、**饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜。
冒充**，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜(铜锌合金)与**极。
为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假**，要求写出实验方。
法、现象和结论。
2、请根据锌粒与稀硫酸反应产生氢气的反应原理，设计出制备氢气的反应装置，要求该装置能方便地控制反应的进行或停止，画出装置图，并说明操作注意事项。（参考上册习题5.2题8）
反思小结：1 通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？
2 ②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？
3 巩固与练习：
1 课本p177第5小题。
2 多**展示练习。
第二课时。复习巩固]
1、你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。如：
能与o2反应：4al+3o2=2al2o3。
能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：
mg+2hcl=mgcl2+h2↑
fe+h2so4=feso4+h2↑
2、判断金属活动性方法一：
金属越容易与氧气反应，其活动性越强。
同等条件下，反应越剧烈，其活动性越强。
判断金属活动性方法二：
一般情况下，能与稀盐酸或稀硫酸反应。
的金属，其活动性较强，不反应的较弱；
反应越剧烈的越强，越缓慢的越弱。
3、置换反应：a+bc=ac+b
多**展示导入新课]:质疑激趣（小故事）
奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。
过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？
问题]：为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
学生猜想：可能是铁与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。
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