九年级化学最新下册教案。
课题3溶质的质量分数（1）第5学时。
1．知识与技能。
1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2．过程与方法。
1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3．情感态度与价值观。
1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力教学重点。
1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
学习目标。学习重难点2．配制溶液的操作步骤。
教学难点。溶质的质量分数的有关计算。
导学过程。一、课前先学。
预习检测：1、溶质的质量分数表示是溶质的质量分数2、填表：溶液质量100克200克。
溶剂质量。92克180克。
溶质质量4克8克。
溶质的质量分数。
自主空间。二、课堂**。
学习情境]展示三种不同颜色的cuso4溶液。
介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。[设问]你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？[学生发言] 1．三种溶液颜色深浅不同。2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
活动**]１、在三支试管中各加入10 ml(1 ml水的质量大致为1 g)
水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
、比较三种cuso4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
试。管溶液颜编色比较号123
溶剂质量/g
溶质质量/g溶液质量/g
溶质的质量分数。
交流结果] 1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓。
度越大。3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成。
各不相同。引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？
合作交流解读**。
介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。一、溶质的质量分数。
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2．定义式：（学生板书）
学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。[讨论]在上述活动**中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。
汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。[活动与**]
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm)
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数。
交流实验结果]
1)10克÷（10克+90克）×100％＝10％。(2)20克÷（20克+80克）×100％＝20％。
思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通。
常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？
学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同。
溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
板书]二、溶液中溶质质量分数的计算。
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
小结板书]1、溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。
2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)
设问]如何将上述计算类型作以归纳？[讨论]计算类型作归纳[小结板书]３、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又。
往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
投影]用a、b两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向a烧杯中加入10 g硝酸钾，向b烧杯中加入10 **，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？溶剂的质量是多少？
2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？
学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)
小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。三、达标检测。
1．现有20℃时nh4cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质。
量分数，可采取的措施是（）
a．保持温度不变，蒸发掉20**b．保持温度不变，加入20gnh4cl固体c．保持温度不变，取出20g溶液d．保持温度不变，加入20**2．用溶质的质量分数为98％的h2so（密度为1.84g／cm3）来配制44ml420％的h2so4（密度为1.14g／cm3），需要98％h2so4的体积是（）
a．1.8mlb．5.6mlc．7.8mld．10.2ml
3．今有60g溶质的质量分数为10％的nano3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）
a．把溶剂蒸发掉一半b．加入6gnano3晶体。
c．把溶剂蒸发掉30gd．加入20％的nano3溶液30g
4．将80g10％的naoh溶液与20g15％的naoh溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）
a．13％b．12％c．11％d．16％5．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）a．a的溶解度大于b的溶解度b．a、b都属于易溶物质。
c．在25℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
d当a中混有少量b时，可用结晶法提纯．
6．下列四种kno3溶液中溶质的质量分数最大的是（）a．15g kno3溶于85**中。
b．85g kno3溶液中含有15g kno3c．150**中溶解30g kno3
d．一定质量kno3溶于80**中配成100g℃溶液。
7、在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
学习反思。
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