第十单元酸和碱。
常见的酸和碱（第1课时）
教学目标。1. 了解酸和碱是生活中常见的化合物；
2. 初步认识酸和碱；
3. 知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；
4. 知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。
教学重点、难点：
1．建立酸和碱的概念；
2．会用指示剂检验酸碱溶液。
情感态度与价值观。
1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学方法：实验**多**教学。
仪器和药品：
试管、饮料管、紫色石蕊试液、盐酸、硫酸、醋酸、氢氧化钠、石灰水、大红花、紫罗兰、万寿菊、皱菊。
教学过程：情景导入：
呼气比赛：投影上**比赛内容和具体操作步骤（各小组派一名代表）
取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
小心的用饮料管向试管中呼气。
与本组同学一起观察现象，分析原因。
师）：同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。
讲授新课：阅读：教材p48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：
投影：①通过阅读教材，你对酸和碱有了哪些进一步的了解？
你所知道的酸和碱有哪些？
归纳、汇总：
1.常见的酸有盐酸（hcl）、硫酸(h2so4)、碳酸（h2co3）、醋酸（ch3cooh）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
2.常见的碱有氢氧化钠（naoh）、氢氧化钙(ca(oh)2)、氢氧化铝(al(oh)3)、一水合氨（nh3·h2o）即氨水等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（oh一）。
引导：通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验**，设计并完成**报告。
教师适当的引导，可能出现的猜想有：
1 其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？
2 碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能，则会变成什么颜色？
3 其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？
生）：猜想式**报告：
将各组猜想及验证的结果进行交流总结：
1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。
2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。
师）：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。
通过大家的实验**我们还发现：无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实在酒精的浸泡下遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。
如下表所示）：
随堂练习：1．上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有填名称）。
2．小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。
3．各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课**出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
小结： 1、 酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如石蕊和无色酚酞。（这里指出石蕊有多种颜色）
指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性。
2、指示剂的变色规律。
作业：阅读书本，并相互检查记录现象的正误。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应。
教学目标。知识与技能。
1．认识酸和碱之间会发生中和反应。
2．理解中和反应在实际中的应用。
3．会用ph试纸测定溶液的ph，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。
过程与方法。
1． 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验**，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作**—寻找身边物质测其ph，学会如何利用和开发身边的物质进行科学**。
3．通过测定一些液体的ph,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。
4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的**，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。。
情感态度与价值观。
通过中和反应的实际应用和“用ph试纸测定一些液体的ph”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的**，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
教学重点：1．中和反应及其应用。
2．认识溶液酸碱度的表示方法—ph。
教学难点：1．中和反应的理解和应用。
2．酸碱性和酸碱度的区别。
教学方法：实验**多**教学。
课时安排：2课时。
教学过程。第一课时]
提问：我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？
活动与**]
取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。
用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。
与本组同学一起观察现象，分析原因。
引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？
指导观察图10—14
小结：naoh+hcl = nacl+h2o
举例：ca(oh)2+2hcl = cacl2+2hcl
2naoh+h2so4 = na2so4+2h2o
归纳、汇总：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。
酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
投影：展示有关中和反应在实际应用中的一系列**。
归纳：1． 改变土壤的酸碱性。
如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。
2． 处理工厂的废水。
如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理。
3． 用于医药。
如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
第二课时]引入：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？
阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法。
归纳：溶液的酸碱度用ph表示，范围为0—14
酸性溶液ph<7，ph越小酸性越强。
中性溶液ph=7
碱性溶液ph>7，ph越大碱性越强。
测定ph最简便的方法—用ph试纸。
举例：ph试纸的使用、方法，并同标准比色卡比较，读出ph值 。
引导：提出实验要求，指导完成**报告。
注意点：平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？
肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？指导阅读教材p63页，了解溶液酸碱度的重要意义：
化工生产中许多反应必须控制在一定ph范围内。
农作物适宜在ph为7或接近7的土壤中生长。
测定雨水的ph，可以了解空气的污染情况。
测定人体内或排出的液体的ph，可以了解人体的健康状况指导学生进行教材p63页的活动与**，上课之前让各小组把准备好的头发放到不同ph的溶液中，但至少要留一根，便于比较。)
观察浸泡在不同ph溶液中的头发，与剩余的头发进行比较，让部分学生上讲台演示。
组织学生讨论：
1．溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
2．把课前准备内容按小组交流每位同学发一张ph试纸（分成两半，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：
1． 测量你家使用的洗发香波的ph。
2． 测量你家使用的护发素的ph。
各小组整理好数据，以小组为单位撰写小**。）
总结：略。作业：新学案。
教后：第十一单元盐化肥。
课题1 生活中常见的盐（第1课时）
课题1 生活中常见的盐。
一、盐与食盐。
二、食盐的获得和用途。
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
课题2 化学肥料。
教学目标。知识与技能。
1．知道化学元素对植物生长的重要性。
2．认识常见化肥的种类和作用。
3．知道化肥、农药对环境的影响。
过程与方法。
1．通过阅读教材内容，学会如何探寻重点要点，有条理地归纳整理新知识。
2．通过同学间的合作进行活动**—化肥的简易鉴别，学会如何团结小组成员成功地、有效地完成**实验和**报告。
3.培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
情感态度与价值观。
1.知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田，越种越甜”的道理。
2.通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识
教学重点：常见化肥的种类和作用。
教学难点：通过**实验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。
教学方法：实验**多**教学。
教学课时：二课时。
教学过程：第一课时]
情景导入：人的成长离不开营养，植物的生长也是一样，需要。
充足的养分。
讲授新课：阅读：请同学们阅读教材p77页第。
一、第二段并思考、讨论下列问题：
1）农作物所必需的营养元素有哪些？
2）农民或你家经常使用的化肥有哪些？
讲解：虽然植物需要的营养元素种类很多，但氮、磷、钾的需求量较大，因此我们常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。合理施肥已成为农业增产的重要手段。今天我们一起来学习有关化学肥料的知识。
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