第十单元酸和碱。
课题一常见的酸和碱。
一、 酸碱指示剂（重点）
1. 能够检验溶液酸碱性的试液，称为指示剂。常用酸碱指示剂：石蕊和酚酞在不同酸碱性溶液中显色不同：
记忆：酸红石榴捡到篮子中，无色酚酞最大胆，只有遇见才红脸。
2. 注意：是酸使指示剂颜色发生了改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变了色。
二、 常见的酸：像稀硫酸、盐酸这样，溶于水解离出的阳离子全部是h+的化合物称为酸。
硫酸、盐酸、硝酸被称为三强酸，此外还有的醋酸（ch3cooh）碳酸，磷酸，以及硼酸等。
1.硫酸（h2so4）：浓硫酸为无色粘稠、油状液体，无味。具有：
1）吸水性：浓硫酸敞口放置在空气中会变满，因其具有吸水性，吸收了空气中的水。因此浓硫酸可用作干燥剂（干燥酸性及中性气体）
2）腐蚀性（脱水性）：浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水性），可将物质中的氢氧元素按照水的组成脱去，这种作用就叫做脱水作用。因此它能夺取纸张、木材、**里的水分，生成黑色的炭。
因此使用浓硫酸时应十分小心。
3）溶于水放热：浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度比水大，因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
4）浓硫酸沾到**或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠。
5）浓硫酸用途①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
2盐酸（hcl）：
1） 盐酸为无色透明液体，[工业用盐酸：黄色（含fe3+）]有刺激性气味
2） 具有挥发性，盐酸质量分数会变小 (敞口置于空气中，瓶口有白雾，白雾实际上是盐酸小液滴)
3） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化
3碳酸h2co3：它的酸性很弱，且极为不稳定，温度稍高一些，便会分解成二氧化碳和水。
h2co3=△=co2↑+ h2o
三、酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是h+ ）
1、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
2、酸溶液能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气：金属+酸→盐+氢气
例：zn+h2so4==znso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑
mg+ hclfe+ h2so4al+ hcl==
注意：常温下fe和al与浓h2so4=反应会在金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止酸与金属接触进一步反应所以：（1）不能用fe和al与浓硫酸反应制取氢气；（2）常温条件下，可以用铁，铝制容器盛装浓硫酸。
3、酸溶液能与金属氧化物反应生成盐和水：金属氧化物+酸→盐+水
例：cuo+ h2so4== cuso4+ h2o， cuo+ hcl==
fe2o3+ 6hcl==2fecl3 +3h2o， fe2o3+ h2so4==
4、酸溶液能与碱发生中和反应：碱+酸→盐+水（见碱的介绍）
5、某些酸溶液能和某些盐发生反应：盐+酸→另一种盐+另一种酸（符合复分解条件）
例：caco3+ 2hcl== cacl2+ co2↑+ h2o （详见复分解反应）
碱。一、常见的碱：溶于水解离出的阴离子全部是oh-的化合物称为碱。
1、氢氧化钠（naoh）
（1）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。（2）白色颗粒状固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
（3）腐蚀性：具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到**上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸。
（4）易潮解： 氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此可作某些气体的干燥剂。（可干燥碱性气体和中性气体）
（5）易变质：长时间露置在空气中会与二氧化碳反应变质：naoh+co2==na2co3+h2o
（6）用途：①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。
（7）贮存：因其易潮解，易于二氧化碳反应，所以应密封保存。
2、氢氧化钙[ca(oh)2]
1） 白色粉末，微溶于水 .俗称： 熟石灰、消石灰
（2）制法：由生石灰（cao）与水反应得到：cao+h2o==ca(oh)2 反应过程中放出大量的热，可使水沸腾，煮熟鸡蛋。
（3）对**衣服也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
4）溶解度随温度的升高而减小。
（5）用途：1）做建筑材料，
2）制波尔多液。
3）保存鲜蛋：ca（oh）2+co2==ca2co3+h2o 在鸡蛋外形成保护壳，阻断呼吸。
4）中和酸性土壤，
5）治理工厂废水。
6）工业制naoh ：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh
7）检验co2
8）制漂白粉。
3. 此外，间还有：氢氧化钾koh ，氢氧化钡ba（oh）2，氨水等。其中：
阳离子是k+、na+、ba2+、ca2+（微）、nh4+的碱可溶，即koh、naoh、ba（oh）2、都可溶，ca（oh）2微溶。其余碱如： cu（oh）2（蓝色固体）、al（oh）3（白色固体）、fe（oh）3（红褐色固体），mg（oh）2（白色固体）不溶。
如cucl2 +2naoh== cu（oh）2↓+2nacl，,fecl3+3naoh== fe（oh）3↓+3nacl
二、碱的通性（因具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-）
1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
2）碱溶液能与非金属氧化物（又叫酸性气体）反应：非金属氧化物+碱→盐+水
例：2naoh + co2 ==na2co3 + h2o，ca（oh）2 + co2 ==caco3 ↓+h2o
2naoh + so2 ==na2so3 + h2o， ca（oh）2 + so2 ==caso3 ↓+h2o
2naoh + so3 ==na2so4 + h2o，ca（oh）2 + so3 ==caso4 + h2o（石膏或生石膏（caso4·2h2o）。
3）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应：酸+碱→盐+水
例：naoh+hcl==nacl+h2o ca（oh）2+2hcl==cacl2+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+2h2o ca（oh）2+ h2so4==caso4+2h2o
4）盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
三、 酸碱各具有相似化学性质的原因（重，难点）
碱类化合物解离时所生成的阴离子全部是oh-，因此碱具有相似化学性质。
酸类化合物解离时所生成的阳离子全部是h+，因此酸具有相似化学性质。
课题2 酸碱的中和反应溶液酸碱度的表示法——ph
1、中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：oh－+h+==h2o （氢氧根离子与氢离子结合生成水）
3、应用： （1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——ph
酸性增强中性碱性增强
2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）
3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 ph值石蕊酚酞
酸性<7 变红色无色
中性7 紫色无色
碱性7 变蓝色变红色
4）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph<5.6的雨水为酸雨
第三节、非金属氧化物与金属氧化物
一、酸性氧化物（非金属氧化物）
1）酸性氧化物（一般为非金属氧化物）与水反应生成对应的酸
例：co2+h2o==h2co3 ，so2+h2o==h2so3 ，so3+h2o==h2so4
2) 酸性氧化物与碱反应生成盐和水：酸性氧化物+碱→盐+水
例：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o (不是复分解反应)
二、碱性氧化物（一般为金属氧化物）
1）碱性氧化物（一般为金属氧化物）与水反应生成对应的碱例：
na2o+h2o==2naoh ，k2o+h2o==2koh，bao+h2o==ba(oh)2，cao+h2o==ca(oh)2
2)碱性氧化物与酸反应生成盐和水：碱性氧化物+酸→盐+水。
例：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如cu(oh)2加热生成cuo+h2o2fe(oh)3加热生成fe2o3+3h2o
第十一单元盐化肥。
课题1 生活中常见的盐。
一、盐：盐的定义：能解离出金属离子(或nh4+)和酸根离子的化合物。
一）、氯化钠（nacl）
1.俗称食盐 2. 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
3.用途：（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点）
4）农业上用nacl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9%nacl溶液）
5）na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
4.粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）
5.工业盐（nano3）有毒，因其外观与氯化钠相似，有误食中毒事件发生。
6、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
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