课题一金属材料。
金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）；又分为黑色金属（铁、锰、铬和它们的合金）和有
色金属两大类。
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。
3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(混合物)
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
1）熔点高、密度小。
钛合金的优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好。
（3）抗腐蚀性能好。
课题。二、金属的化学性质。
1、大多数金属可与氧气的反应。
2mg +o2 2mgo （白色固体4al +3o2 2al2o3 （白色固体）
3fe +2 o2 fe3o4 （黑色固体） 2cu + o2 2cuo （黑色固体）
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸 → 盐 + h2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞h ）
h2so4 + mg mgso4 + h2↑ 2hcl + mg mgcl2+ h2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色。
3h2so4 + 2al al2(so4)3 + 3h2↑ 6hcl + 2al 2alcl3+ 3h2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色。
h2so4 +zn znso4 + h22hcl +zn zncl2 + h2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色。
h2so4 + fe feso4 + h22hcl + fe fecl2+ h2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色。
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量：al>mg>fe>zn
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐置换反应（条件：参加反应的金属的活泼性＞化合物中金属）
fe + cuso4 ==cu + feso4 (“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色。
2al + 3cuso4 al2(so4)3 + 3cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色。
cu + 2agno3 cu(no3)2 + 2ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①cuso4溶液：蓝色 feso4 、fecl2溶液：浅绿色。
fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
常见金属活动性顺序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
金属活动性由强逐渐减弱。
在金属活动性顺序里：
１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）
３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除k、ca、na）
课题。三、金属资源的保护和利用。
铁的冶炼。1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3co + fe2o3 2fe + 3co2
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是fe3o4 ）、赤铁矿（主要成分是fe2o3 ）
铁的锈蚀。1）铁生锈的条件是：铁与o2、水接触（铁锈的主要成分：fe2o3·xh2o）
（铜生铜绿的条件：铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式：cu2(oh)2co3）
2）防止铁制品生锈的措施：
保持铁制品表面的清洁、干燥。
表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
改变铁的组成结构，制成耐腐蚀的合金，如制成不锈钢。
课题。一、溶液的形成。
溶液。1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：a、溶液不一定无色，如cuso4为蓝色 feso4为浅绿色 fecl3为黄色。
二、乳浊液与乳化。
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
三、物质溶解时的热效应。
溶解吸热：如nh4no3溶解。
溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解。
溶解没有明显热现象：如nacl溶解、蔗糖溶解。
课题。二、溶解度。
1、饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
注：①ca(oh)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
3、固体的溶解度。
1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素）
2、气体的溶解度。
2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
压强（压强越大，气体溶解度越大）
课题一常见的酸和碱。
酸碱指示剂。
石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应。
常见的酸。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）
1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞h ）
h2so4 + mg mgso4 + h2↑ 2hcl + mg mgcl2+ h2↑
3h2so4 + 2al al2(so4)3 + 3h2↑ 6hcl + 2al 2alcl3+ 3h2↑
h2so4 +zn znso4 + h2↑ 2hcl +zn zncl2 + h2↑
h2so4 + fe feso4 + h2↑ 2hcl + fe fecl2+ h2↑
注：feso4 溶液、fecl2溶液：浅绿色。
3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水。
fe2o3 +3h2so4 fe2(so4)3 + 3h2o （注fe2(so4)3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色。
fe2o3 +6hcl 2fecl3 + 3h2o（注fecl3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色。
cuo + 2hcl cucl2 + 2h2o （注cucl2溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色。
cuo +h2so4 cuso4 + h2o（注cuso4溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色。
3、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-）
1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水。
2naoh + co2 na2co3 + h2o（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2naoh + so2 na2so3 + h2o 2naoh + so3 h2o + na2so4
ca(oh)2 + co2 h2o + caco3↓
四、溶液的导电性。
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）
2、酸氢离子 + 酸根离子碱氢氧根离子 + 金属离子。
盐金属离子 + 酸根离子。
几种离子的检验：
h变红。oh变红。
cl白色沉淀沉淀不溶解。
so42白色沉淀沉淀不溶解。
课题。二、酸与碱之间会发生什么反应。
中和反应。1、酸与碱的反应碱 + 酸 → 盐 + 水中和反应。
hcl + naoh nacl + h2o 2hcl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o
h2so4 + 2naoh na2so4 + 2h2o h2so4 + ca(oh)2 ca2so4 + 2h2o
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
注意：反应物只能是酸与碱。
3、实质：oh－+h+==h2o
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