一、物质的简单分类。
物质。二、常见物质的主要物理性质。
1、固体的颜色。
1）白色固体：cuso4、caco3、kclo3、nacl、ca(oh)2、cao、mgo、p2o5等。
2）红色固体：cu（亮红色）、fe2o3(红棕色)、红磷（暗红色）。
3）黑色固体：木炭、cuo、mno2、fe3o4、铁粉等。
4）黄色固体：s（硫磺）
5）暗紫色固体：kmno4
2、溶液的颜色。
1）蓝色溶液：含cu2+的溶液，如：cuso4溶液、cucl2溶液、cu(no3)2溶液。
2）黄色溶液：含fe3+的溶液，如：fecl3溶液、fe2(so4)3溶液。
3）浅绿色溶液：含fe2+的溶液，如：feso4溶液、fecl2溶液。
4）紫红色溶液：kmno4溶液。
5）多数溶液为无色。
3、有刺激性气味的气体：so2、nh3、hcl。
4、沉淀颜色。
1）白色沉淀：caco3、baco3、mg(oh)2、al(oh)3、agcl、baso4
agcl、baso4既不溶于水，也不溶于稀硝酸）。
2）蓝色沉淀：cu(oh)2
3）红褐色沉淀：fe(oh)3
4）多数沉淀为白色。
5、酸碱盐的溶解性规律。
1）大多数酸溶于水。
2）大多数碱不溶于水［naoh、koh、ba(oh)2溶于水，ca(oh)2微溶于水］
3）钾、钠、铵、硝酸盐都溶于水。
4）盐酸盐（氯化物）中agcl不溶于水。
5）硫酸盐中baso4不溶于水。
6）大多数碳酸盐、磷酸盐不溶于水。
三、化学式。
1、记忆的化学式：kmno4、k2mno4、kclo3、h2o2、h2、o2、n2、ch4、c2h5oh、h2o、hcl、h2so4、hno3、h2co3
2、单质的化学式一般用元素符号表示（h2、o2、n2、cl2等除外）。
3简单的化学式可根据名称用元素（或原子团）的化合价来写。
四、常见酸、碱、盐的检验。
五、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
1、复分解反应包括以下几种：
酸+碱→盐+水。
酸+盐→ 新盐+新酸。
碱+盐→ 新碱+新盐。
盐+盐→ 两种新盐。
酸+金属氧化物→盐+水。
2、复分解反应发生的条件。
下面从反应物和生成物两方面，按以下五种反应具体分析复分解反应发生的条件。
1）酸+盐─→新酸+新盐。
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：caco3＋2hcl =cacl2＋h2o＋co2↑
2）酸+碱─→盐+水。
反应物中至少有一种是可溶的。
如：cu(oh)2＋h2so4=cuso4＋2h2o
3）盐+盐─→两种新盐。
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
4）盐+碱─→新盐+新碱。
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3与nacl不发生反应。
5）酸+金属氧化物→盐+水。
如：cuo+h2so4=cuso4+h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
反应物中酸必须是可溶的，金属氧化物不溶于水但溶于酸。
方法指导：概括上述五种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：
酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
六、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
1、金属+酸→盐+氢气如，zn+h2so4=znso4+h2↑
1）金属在金属活动性顺序中位于氢的前面。
2）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成亚铁盐。
3）金属与硝酸反应，由于硝酸氧化性很强，一般生成水而不生成氢气。
2、金属+盐→新金属+新盐如，fe+cuso4=feso4+cu
1）盐必须溶于水。
2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能将后面金属从其盐溶液置换出来（即“前换后”）
3）钾、钙、钠等化学性质极活泼金属，与盐溶液反应情况复杂。
高温。3、h2或c还原金属氧化物，生成金属单质。如，h2+cuo = cu+ h2o c+2cuo = 2cu+co2↑
注意：co还原金属氧化物的反应不属于置换反应。
七、气体的吸收和检验（气体“长进短出”）
1、co2———naoh溶液（吸收）；ca(oh)2溶液（检验）。
2、hcl———naoh溶液（吸收）；ca(oh)2溶液（吸收）；agno3溶液（检验）。
3、h2o———浓h2so4（吸收）；固体naoh（吸收）；生石灰（吸收）；无水cacl2（吸收）；无水cuso4（检验）。
八、氧化物、碱、盐的反应规律。
1、大多数非金属氧化物能与水化合生成酸（co、sio2除外）。
co2+h2o=h2co3 so2+h2o=h2so3 so3+h2o=h2so4
2、少数金属氧化物能与水化合生成碱，生成氧化物和水。
2nao+h2o=2naoh 2k2o+h2o=2koh cao+h2o=ca(oh)2
bao+h2o=ba(oh)2
3、难溶的碱受热易分解。
4、cu(oh)2 = cuo+h2o 2fe(oh)3 = fe2o3+3h2o mg(oh)2 = mgo+h2o
5、难溶的碳酸盐受热易分解，生成金属氧化物和二氧化碳。
高温高温。caco3 = cao+co2↑ mgco3 = mgo+co2↑
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