§1 - 2钠与氯气的性质。
—钠的性质。
教学目标】使学生了解钠单质及其相关钠的化合物的性质，了解相关实验现象及操作。
教学重点、难点】
1． 钠单质的性质，取钠的操作。
2． 钠的化合物的性质。
教学方法】实验**法。
课程安排】二课时。
教学过程】第一课时。
导入：昨天学习了研究物质性质的方法程序，现在我们就来利用这一知识点学习一下钠单质的性质。
学生自主**：阅读课本第9-12页内容，自主讨论完成下列内容。
1．钠的物理性质质地硬或软）。（为何得出此结论？）
2．钠的化学性质：
与水反应：方程式。
**现象：与氧气反应：
加热方程式：
不加热方程式：
3．过氧化钠是色固体。
化学与二氧化碳反应方程式：
性质与水反应方程式：
4． 结合初中知识回答：
氧化钠是色固体。
化学与二氧化碳反应方程式：
性质与水反应方程式：
氢氧化钠与二氧化碳的反应：
请参照向澄清石灰水中不断通入二氧化碳的相关现象反应。）
**实验：1． 观察钠的外观（取钠的操作）——钠的物理性质。
用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸或吸油纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），将剩余的钠用镊子重新夹回试剂瓶中。
问题1：钠为什么保存在煤油里？
问题2：在取钠的操作中为何不能用手接触钠？
2．金属钠与水的反应：2na ＋2h2o＝2naoh + h2
问题3：用到哪些仪器？
问题4：实验中要注意哪些问题？
问题5：钠与酸溶液反应先跟里面的水反应还是酸反应？
问题6：钠与硫酸铜溶液（盐溶液）发生怎样的反应？
2． 金属钠与氧气的反应。
4na ＋o2＝2na2o ⑵2na ＋o2 ＝ 2na2o2
教师总结订正学生自主**的其他内容：注意强调过氧化钠的用途。
问题7：钠单质放置在空气中会发生什么变化？（参照课本第28页习题1。）
学生练习：课本第18页练习与活动习题1。
学生自我小结反思：
1．运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。
2．根据所学的知识和已有的生活经验，**金属可能具有哪些共同性质？
作业：比较碳酸钠与碳酸氢钠的异同。/设计实验证明过氧化钠与水和氧气反应有氧气产生。（小组讨论作业。）
教学反思】第二课时。
导入：首先解决上节课的作业问题。
学生自主**：
教师强调相关反应：
na2co3+2hcl＝2nacl+h2o+co2↑
na2co3+hcl＝nacl+ nahco3
nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑
nahco3+naoh＝na2co3+h2o
2nahco3＝na2co3+h2o+co2↑
教师总结学生设计实验作业情况：仪器的画法、药品的准备、检查气密性等实验步骤问题。
实验**：过氧化钠的“棉花糖”实验。
1．所需实验仪器：
2．实验方法步骤：
3． 为何采取“棉花糖”实验这一方法？
例题**：将31克氧化钠和39克过氧化钠分别投入足量水中，得到质量分数相同的溶液，求两份水的质量比。
教师总结：将钠单质、氧化钠和过氧化钠分别投入足量水中，都得到氢氧化钠溶液。所得氢氧化钠的溶液质量分别为：
钠单质：溶液质量=钠的质量+水的质量-氢气的质量。
氧化钠：溶液质量=氧化钠的质量+水的质量。
过氧化钠：溶液质量=过氧化钠的质量+水的质量-氧气的质量。
学生练习：课本第19练习与活动习题3。
学生自我小结反思：钠单质及其化合物的用途。
作业：预习氯气的性质。/做《自主**》有关钠的习题。
教学反思】
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