[课时跟踪训练]
时间45分钟满分60分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是( )
a．第三周期ⅶb族b．第三周期ⅱb族。
c．第四周期ⅶb族d．第四周期ⅱb族。
解析：该元素的最大能层为4，应位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，应在第12列，是ⅱb族。
答案：d2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是( )
a．feb．mg
c．ald．la
解析：周期表在分区时，依据最后一个电子所进入的能级来分，若最后一个电子进入s轨道则为s区。a项fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故为d区元素；b项mg的电子排布式为1s22s22p63s2，为s区元素；c项al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，为p区元素；d项la为镧系元素，属于f区。
答案：b3.元素x、y、z在周期表中的相对位置如图所示：已知y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )
a．y元素原子的外围电子排布为4s24p4
b．y元素在周期表的第三周期第ⅵa族。
c．x元素所在周期中所含非金属元素最多。
d．z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
解析：先确定y元素原子的价电子层结构，再依据周期表推出x、z元素并作答。因为y元素原子的外围电子排布**现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故a项错误，b项正确。
y为s元素，x为f元素，第二周期所含非金属元素最多，故c项正确。z为as元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，d项正确。
答案：a4．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为rn。已知该化合物里与氮微粒结合的rn＋核外有28个电子，则r位于元素周期表的( )
a．第三周期ⅴa族b．第四周期ⅲa族。
c．第五周期ⅲa族d．第四周期ⅴa族。
解析：由化学式rn知r为＋3价，故r原子核外有31个电子，核电荷数为31，外围电子排布为4s24p1，为镓元素，位于第四周期ⅲa族。
答案：b5．[双选题]下列说法中错误的是( )
a．所有的非金属元素都分布在p区。
b．元素周期表中ⅲb族到ⅱb族10个纵行的元素都是金属元素。
c．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
d．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同。
解析：非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。
答案：ad6．下列元素一定是主族元素的是( )
a．原子核外n电子层上只有一个电子的元素。
b．原子核外m层电子数为偶数的元素。
c．原子核外m层电子数为小于或等于7的奇数的元素。
d．原子核外n层电子数为2的元素。
解析：a和d都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电子的，也有2个电子的，均错误；而b选项，第四周期的0族元素kr的m层有18个电子，所以错误。
答案：c 7．闪烁着银白色光泽的金属钛(22ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48ti、49ti、50ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
a．上述钛原子中，中子数不可能为22
b．钛元素在周期表中处于第四周期。
c．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置。
d．钛元素是d区的过渡元素。
解析：48ti、49ti、50ti等核素的中子数分别为故a叙述正确；22ti的外围电子排布为3d24s2，因此钛是d区第四周期的过渡元素，故b、d叙述正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，故c叙述不正确。
答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(9分)x原子在第二电子层上只有一个空轨道，则x是___其电子排布图为y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式为___其在元素周期表中的位置是___是属于___区的元素。
解析：x原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，是碳元素，其电子排布图为 1s
y原子的核电荷数为33，根据构造原理和核外电子排布规则可知，y原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期ⅴa族，属于p区元素。
答案：c(或碳) 1s
4s24p3 第四周期ⅴa族 p
9．(9分)已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。
除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
1)请在表中用实线画出s区、p区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。
2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内第纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在___区。
3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素。
解析：依据按构造原理最后填入电子的能级符号将元素周期表划分为几个区。对于24号元素，其核外价电子排布根据构造原理应该是3d44s2，而实际上是3d54s1，原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量较低，而29号元素也正是因为这一点排成3d104s1，而不是3d94s2，故将29号、30号元素所在纵行归为ds区。
所以认为d区内第纵行的部分元素可以排在ds区是有道理的。
答案：(1)
2)ds (3)见上表。
10.(10分)x、y、z是ⅰa～ⅶa族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：
1)x元素单质的化学式是___
2)y元素的原子结构示意图为___y与na所形成化合物的电子式为___
3)z元素的名称是___从得失电子的角度看，z元素具有___性，其外围电子排布为___
解析：因三种元素是ⅰa～ⅶa族的相邻周期和相邻主族的非金属元素，根据非金属元素在周期表中的位置可知，x、y、z只能是氟、硫、砷。z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近，所以z元素具有两性。
答案：(1)f2 (3)砷两 4s24p3
11．(11分)某元素的原子序数为29，试回答下列问题：
1)该原子的核外电子排布有___个能级，有___个未成对电子。
2)该原子位于第___周期第___族。
3)它的外围电子排布式是位于列区。
解析：解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系以及原子核外电子排布的规律。该元素的原子序数为29，为cu元素。
根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有7个能级，1个未成对电子。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在ⅰb族。
答案：(1)7 1
2)四 ⅰb
3)3d104s1 11 ds
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