第一章第一节
化学反应与能量的变化（第1课时）学案。
班次姓名。教学目标：
1．了解焓变的含义。
2．理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系。
教学重点：反应热与焓变的关系。
教学内容：问题一：化学反应中的能量变化。
放热反应与吸热反应。
物质发生化学反应时常伴有在一般化学反应里，常表现。
常见的放热反应有。
常见的吸热反应有。
化学反应中的能量变化的本质原因。
问题二：1．焓和焓变。
1）焓。2）焓变（δh）
2．反应热。
定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热。
符号：用___表示
⑶单位；一般采用。
可直接测量，测量仪器叫量热计。
反应热产生的原因（微观讨论）
p2-3 以h2(g) +cl2(g) =2hcl(g)为例：
化学键断裂时需要。
化学键形成时需要。
即为反应热。
6）反应热表示方法。
反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，h =h产物—h反应物。
思考：焓增加---吸热---则用“ ”表示；
焓减少---放热---则用“ ”表示。（填“+”或“—”
练习：1． 1molc与1molh2o(g)反应生成1molco(g)和1molh2(g)，需吸收131.5kj的热量，该。
反应的反应热为△hkj/mol。
2． 拆开1molh—h键、1moln—h键、1moln≡n键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则1moln2生成nh3的反应热为1mol h2生成nh3的反应热为。
课后反思】1、查漏知识点：
2、主要错题：
作业：p6页题。
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