一、选择题：（每小题只有一个正确选项，40分）
1．对符号1h、2h、3h、h+、h－的有关表述正确的是。
a．表示五种氢元素b．表示氢的五种同位素。
c．它们的化学性质完全相同d．表示氢元素的五种不同微粒。
2．下列表达方式错误的是。
3．元素r的阳离子rn+核外共有m个电子，其质量数为a，则r原子的中子数为 （
a．a－n－m b．a－m＋n c．a－n＋m d．a＋m＋n
4．元素a的氢化物中，a的质量分数为75%，且a原子的质子数与中子数相等，则a的氢化物的化学式是。
a．nh3 b．ch4 c．h2s d．h2o
5．跟oh－离子具有相同质子数和电子数的微粒是。
a．o2－ b．nh4c．cl d．f－
6．某物质经分析只含一种元素，则它。
a．一定是纯净物b．一定是混合物。
c．不可能是化合物 d．可能是纯净物、混合物或化合物。
7．已知自然界氧的同位素有16o、17o、18o，氢的同位素有h、d，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有。
a．3种 b．6种 c．9种 d．12种。
8．中国兰州近代物理研究所成功制备出一种比**贵百倍的18o2，1mol这种18o2气体中所含中子的物质的量为。
a．36mol b．20mol c．16mol d．10mol
9．元素r的最**含氧酸的化学式为hnro2n-2，则气态氢化物中r的化合价为 （
a．－10+3n b．－6+3n c．－12+3n d．－4+2n
10．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是。
a．爱因斯坦 b．达尔文 c．居里夫人 d．卢瑟福。
11．2023年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力**分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （
a．化学不再是纯实验科学 b．化学不再需要实验。
c．化学不做实验，就什么都不知道 d．未来化学的方向还是经验化。
12．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是。
a．136 b．50 c．86 d．222
13．铜有两种同位素63cu、65cu，已知铜的近似相对原子质量为63.5，则65cu的原子百分组成为。
a．25% b．25.6% c．75d．74.4%
14．由nah2po4脱水形成聚磷酸盐na200h2p200o601，共脱去水分子的数目为。
a．198 b．199 c．200 d．201
15．我国科技工作者合成了铂的一种新同位素。下列说法中肯定正确的是。
a．该同位素原子质量是202
b．该同位素的相对原子质量是202
c．该同位素的核内中子数是124
d．pt元素的相对原子质量是202
16．已知某微粒的核内有n个质子，则下列推断正确的是。
a．它的相对原子质量是nb．它的核外电子数是n
c．它的原子核带n个单位正电荷 d．它的核外电子分n层排布。
17．r2＋离子核外有10个电子，其核内质子数是。
a．10 b．12 c．20 d．24
18．下列各组粒粒子中含质子数和电子数都相同的一组是。
a．na和al b．nh3和h2o c．al3+和ne d．s2－和cl－
19．离子m2+的核外有x个电子，质量数为m，那么m元素原子核里的中子数是 （
a．m-x-2 b．m-x c．m+x-2 d．m-x+2
20．下列各组粒子电子层数相同的是。
a．钠原子和钠离子 b．硫离子和硫原子。
c．氧原子和钠原子 d．氖原子和氩原子。
二、选择题：（每小题有1~2个正确选项，15分）
21．能形成x2y化合物的一组元素是。
a．核电荷数分别为3和17 b．核电荷数分别为11和16
c．核电荷数分别为12和8 d．核电荷数分别为13和17
22．同温同压下，由1h和2h组成的h2和d2，如果质量相同，下列说法错误的是 （
a．体积比为2:1 b．密度比为1:2
c．原子数比为1:1 d．质子数比为1:1
23．由co2、h2和co组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中co2、h2和co的体积比为。
a．29:8:13 b．22:1:14 c．13:8:29 d．26:16:57
24．氯只有35cl和37cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数比35cl:37cl为3:1。则分子量为的氯气分子数之比可能是。
a．5:2:1 b．5:2:2 c．9:3:1 d．9:3:2
25．在原子核外电子排布中，当第n层为最外层时，容纳的电子数最多与第n－1层相同，则第n－1层是。
a．k层 b．l层c．m层d．n层。
三、填空题：（40分）
26．10gd2o含d原子 mol；含o原子个；含中子 mol。
27．由23na、35cl、37cl（氯元素的相对原子质量为35.5）构成的11.7g氯化钠中，37cl－的质量是 g。
28．写出下列电子式：
①氢氧根离子铵根离子。
硫离子镁离子。
29．b在自然界有10b和11b两种元素。已知b的平均相对原子质量为10.8，10b和11b的物质的量比为 ，质量比为 。
30．已知axn－和bym+两种电子层结构相同的离子，则a、b、m、n四者的关系式为。
31．核电荷数都小于18的a，b，c三种元素，其核电荷数按a，b，c顺序增大，c+离子与a，b原子的电子层数相同，它们之间可以形成c2b型和ab2型化合物（其中c和a都呈最**）。
⑴ c+离子的结构示意图为。
⑵ ab2的化学式为。
⑶ 3种元素相互结合形成的化合物俗称。
32．0.8g某物质含有个分子，则该物质的相对分子质量为___摩尔质量为。
33．已知1克n2含m个分子，则阿佛加德罗常数为。
34．在nacl、mgcl2、mgso4三种盐的混合溶液中，na+含量为0.1mol，mg2+为0.25mol，cl－为0.2mol，则so42－的物质的量为。
35．4克naoh溶于___**中，才能使每1000个水分子中溶有1个na+。
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