(3) 请你分析参加反应的各种物质所含元素的化合价在反应前后是否发生了变化。将序号填入下表：
表2：教师】从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分成两大类：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
反应过程中有元素化合价没有变化的反应为非氧化还原反应。
板书】1、氧化还原反应：
特征：有元素化合价变化的反应。
讲解】在氧化还原反应中，反应物所含某种元素化合价升高的反应称为氧化反应（oxidation）；反应物所含某种元素化合价降低的反应为称为还原反应（reduction）。
板书】1、氧化还原反应：
化合价升高氧化反应。
元素化合价变化。
化合价降低还原反应。
思考与交流2】为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生改变？接下来我们就以高中阶段的一个重要反应——金属钠和氯气的反应为例，**氧化还原反应的本质。
展示**】金属钠是一种活泼金属，氯气是一种活泼的气体，它们在点燃的条件下，能发生反应生成氯化钠。
反应前是钠原子和氯原子，反应后变成了是na+与cl-，到底是发生了什么变化导致元素化合价有升有降？这个反应的过程是怎样的？
在化学反应过程中，原子核外电子排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切关系，1）请画出na原子与cl原子的原子结构示意图。
学生】画图。
2）你认为钠原子是容易从外界得电子还是失去最外层的电子？氯原子呢？为什么？
学生】根据它们的最外层电子数发现，钠表现为容易失去电子的性质，而氯表现容易得到电子的性质。
3）那你能不能总结哪些原子表现失电子能力？哪些原子表现得电子能力？
学生】最外层电子数小于4个金属尤其是活泼金属的表现出失电子能力，最外层电子数大于4个的非金属，尤其是活泼的非金属表现出得电子能力。
4）电子的得失如何影响化合价的变化？
学生】失去电子导致化合价升高，得到电子导致化合价降低（用滑轮比喻电子得失与化合价变化的关系）
5）这个氧化还原反应的过程是怎样的呢？
讲解】在na→na+ 的过程中，每个钠原子失去1个电子，元素化合价升高1价，发生氧化反应：
可以表示为：na – e- →na+
在cl→cl- 的过程中，每个氯原子得到1个电子，元素化合价降低1价，被还原，发生还原反应：
也可以表示为：cl + e- →cl-
这个过程就像是足球比赛中成功的传球一样，钠失去的电子被氯得到，这样大家最外层都达到了8电子的状态，形成了较为稳定的离子。离子之间带有相反电荷，通过静电引力的作用结合形成了nacl。
6）请你观察图2－10，你认为除了钠原子和氯原子，还有哪些原子之间能发生氧化还原反应？
学生】氢和氯、氢和氧、钠和氧、镁和氧、镁和氯。
5）请你以氢和氯为例，分析它们发生的氧化还原反应中电子的转移情况。
【点评讲解】（**形成共用电子对的情况）。
小结】研究表明，所有氧化还原反应中都存在电子的转移（得失或偏移），电子转移是氧化还原反应的本质。电子转移必定引起元素化合价的升降变化，因此化合价的变化是电子转移的外在表现。
板书】1、氧化还原反应：
化合价升高氧化反应失去电子（共用电子对偏离）
元素化合价变化原子电子转移。
化合价降低还原反应得到电子（共用电子对偏向）
特征本质。拓展】氧化还原反应的应用：重铬酸钾酒精测试。
思考与交流3】请观察上述表1和表2，分析化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应，用图形的形式表示它们之间的关系。
课后学与问】
1、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
a. zn + h2so4 ==znso4 + h2↑
b. na2o + h2o ==2naoh
c. cl2 + 2nabr ==2nacl + br2
d. 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
2、氧化还原反应的本质是（ ）
a. 失氧和得氧 b. 化合价的升降 c. 电子的转移 d. 置换反应。
3、下列说法中错误的是（ ）
a. 置换反应一定都是氧化还原反应。
b．化合反应不一定都是氧化还原反应。
c. 复分解反应一定都不是氧化还原反应。
d. 氧化还原反应都是置换反应。
氧化还原反应第一课时教学设计
氧化还原反应第一课时教学设计西海晶。一 设计理念。以新课程理念指导教学，以学生的发展为本，采用 小组抢答 等多种教学方法，构建 自主 合作 的新型学习模式。二 教学目标知识与技能 1.了解氧化还原反应的本质。2.了解化学反应有多种不同的分类方法。过程与方法 通过小组抢答激发学生学习热情，培养小组合作...
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批评是把双刃剑。万州龙驹中学初2014级7班班主任陈兵教育本就是十八般武艺，表扬 批评 奖励，什么都应该有。没有批评的教育应该说是不完整的教育。也培养不出健全的人格。当然，批评只是一种常规的教育手段，但要注意把握度，把握时机，因为，成功的批评教育如阳光，像春雨，滋润学生的心田 反之，则像风暴，吹灭学...
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