新授课第二章第三节氧化还原反应第1课时。
学习目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学**的意义。
重点难点：氧化还原反应的本质。
一 · 从得失氧的角度分析氧化还原反应。
物质发生氧化反应；物质发生还原反应。
思考】是不是一定要得氧失氧的反应才是氧化还原反应呢？fe + cucl2 = cu + fecl2 呢？
二． 从元素的化合价的角度分析氧化还原反应。
1） 元素化合价的规律：
在单质中元素的化合价为“0”；
金属元素在化合物中的化合价全为正值，如k、na通常为＋1价，ca、mg通常为＋2价，fe有＋2、＋3价。
非金属元素的化合价，一般既有负价又有正价，但h通常为＋1价，o通常为－2价。
在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和等于零。
练习：标出下列物质中打点标记元素的化合价：
na o2 mno2 so2 h2so4 hno3
kclo3 kmno4 k2mno4 h2s h2o2
2）元素的原子结构示意图。
书写原子结构示意图的有关规律：
第1层最多排2个电子；第2层最多排8个电子；第3层最多排18个电子。
最外层最多排8个电子；原子最外层中有8个（或2个）电子时较稳定。
画出1～18号元素的原子结构示意图（原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数）
3）元素化合价的升降与电子得失的关系：
元素的一个原子失去几个电子，该元素的化合价就___几价（填升高或降低）。
元素的一个原子得到几个电子，该元素的化合价就___几价（填升高或降低）。
练习：fe失去2个e－，化合价变为___
cuo中的铜得到2个e－，化合价由___变为___
反应化合价升高，发生___反应；化合价降低，发生___反应；
从化合价的角度给氧化还原反应下定义叫氧化还原反应。
三、 从电子转移的角度分析氧化还原反应。
1）钠在氯气中燃烧的化学方程式该反应中反应前后元素化合价发生了故该反应是反应，在这个反应中有电子的得失。
即有电子的反应是氧化还原反应。
2）氢气在氯气中燃烧的化学方程式该反应中反应前后元素化合价发生了___故该反应是反应，在这个反应中有电子的偏移。
即有电子的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应的特征氧化还原反应的本质：
课堂练习】1、下列反应中属于氧化还原反应的是( )
a、caco3 ＋ 2hcl ＝cacl2 ＋ co2↑ ＋h2o b、na2o ＋ h2o ＝2naoh
c、2kmno4 ＝ k2mno4 ＋ mno2 ＋ o2d、mno2+4hcl = mncl2+cl2↑+2h2o
e、3fe ＋ 2o2 ＝ fe3o4f、 cuso4·5h2o ＝ cuso4 ＋ 5h2o
2.下列反应中，硫元素的化合价升高的是( )
浓) co2↑+2so2↑+2h2o
浓)==cuso4+so2↑+2h2o
3．下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
a．2h2s＋so2===3s↓＋2h2o
b．2no＋o2===2no2
c．4nh3＋5o24no＋6h2o
d．so2＋h2o===h2so3
4．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含( )
a．分解反应 b．氧化还原反应 c．化合反应 d．非氧化还原反应。
5．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中******反应为2kno3＋s＋3ck2s＋n2↑＋3co2↑。该反应中被氧化的元素是( )
a．c b．n c．n和s d．n和c
6．写出符合下列条件的化学方程式。
1)既是化合反应又是氧化还原反应。
2)既是分解反应又是氧化还原反应：
3)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应。
4)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应。
氧化还原反应第一课时
氧化还原反应第一课时 说课稿 各位评委老师大家好！很高兴今天能站在这里，有机会把自己的说课内容展现给大家并向各位老师请教和学习。我今天要说课的内容是离子反应，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计和板书设计五个方面对本节课作如下说明 一。说教材 1.教材分析 本节课是人教版化学必修1，第二章，第三...
氧化还原反应第一课时
第三节氧化还原反应 第一课时 自学目标 1.了解氧化还原反应与化合价升降的关系。2.理解氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。自学重点 理解氧化还原反应的本质。引入新课 复习 四种基本类型的反应。讨论 用四种基本类型的分类方法分析。属于哪种类型的反应？教学过程 一 氧化还原反应。...
氧化还原反应第一课时
高一化学导学案编号 12 第2章第3节氧化剂和还原剂 第1课时 使用说明 1.请同学们认真阅读课本48 52页，划出重要知识，规范完成学案自主学习。记熟基础知识。2.结合课本知识独立思考，规范完成学案合作 和当堂检测 不会的先空。着不写 用红色笔做好疑难标记，准备讨论 展示 点评。3.及时整理展示 ...