第一章复习课。
第1课时)（二）练习。
1、判断正误(正确的打“√”错误的打“×”
1)所有的原子都由质子、中子和核外电子构成( )
2)质子数相同的粒子一定属于同一种元素( )
3)某二价阳离子含24个电子，质量数为59，则该离子核内中子数是35( )
4)232th(钍元素的一种核素)转换成233u是化学变化( )
2．今有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，a和b分别是（ ）
a．硅原子和钠原子b．硼原子和氢原子。
c．氮原子和碳原子d．碳原子和铝原子。
3．关于离子键的叙述一定正确的是（ ）
a．离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的。
b．金属与非金属化合，一定都能形成离子键。
c．凡含离子键的化合物，一定含金属元素。
d．离子键只能由阴、阳离子通过静电作用形成。
4．下列电子式正确的是（ ）
a． b．cd．
5．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
a．hcl、mgcl2 b．h2o、na2o c．cacl2 、naoh d．nh3、co2
6．某同学对“co2是共价化合物和nh4cl是离子化合物”有下列感悟， 其中不正确的是（ ）
a．离子化合物中可能含共价键 b．共价化合物中一定不含离子键。
c．所有物质中都含有化学键d．离子化合物中不一定含金属元素。
7．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ）
a．nh4cl nh3↑＋hclb．nh3＋co2＋h2o===nh4hco3
8 ．已知a、b、c三种元素的原子中，质子数为a＜b＜c，且都小于18，a元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素的原子核外m层电子数是l层电子数的一半；c元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：
1）三种元素的名称和符号：a___b___c___
2）画出三种元素的原子结构示意图：a___b___c___
9．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：
1）某电中性微粒一般不与其他元素的原子反应，这种微粒符号是 。
2）某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是 。
3）某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是 。
4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是 。
10．a元素m电子层上有7个电子，b元素与a元素位于同一周期，b元素的原子最外电子层只有1个电子。
1）画出b元素的原子结构示意图。
2）a、b两元素形成化合物的名称是电子式是其形成过程用电子式表示为。
11．有a、b、c、d、e五种元素，元素a的一种原子无中子，元素b和c都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体bc2，元素d有三个电子层，它和元素c属于同一主族，d和c生成有刺激性气味的气体dc2；元素e的阳离子e+的电子层结构与ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是： a___b___c___d___e___
2）a与b形成的化合物以___键结合， c和e的化合物以___键结合。
3）a和d的化合物与c和d的化合物（dc2）能否反应？若能反应写出反应方程式。
4）分别用电子式表示b和c的化合物、d和e的化合物的形成过程。
第一章第一课时
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012第一章复习第一课时
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