结构化预习】
一、氧化还原反应的基本概念。
1、定义：有的反应。
例1、下列反应属于氧化还原反应的是。
= ca(oh)2
b.3o2 = 2o3
c.2na2o2+2co2 = 2na2co3+o2
2、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
例1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（ ）
a. cu2(oh)2co3==2cuo+ h2o+co2↑ b. caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑
c. 2fecl3+cu==2fecl2+cucl2d.4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
协作指导】二、氧化还原反应的特征和本质。
1、特征。2、本质。
3、化合价升降与电子转移的关系。
物质（元素） 化合价升高电子被发生反应是剂。
物质（元素） 化合价降低电子被发生反应是剂。
口诀：升失氧。
降得还。三、表示方法。
双线桥法：步骤：①标出变价元素的化合价。
用两个箭头表示，箭头从反应物指向生成物，起止为不同价态的同一元素。
**桥上要注明“失去“或“得到”的电子总数。
例2、用“双线桥法”标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
1） zn + 2hclzncl2 + h2↑
2） 2fe + 3cl2 ==2fecl3
多元拓展】1、下列说法正确的是。
a、在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。
b、只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应。
c、化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应。
d、氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质。
2、下列各个反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）
a、2h2s + so2 ==3s↓ +2h2o
b、2no + o2 ==2no2
c、4nh3 + 5o2 4no +6h2o
d、so2 + h2o ==h2so3
3、下列反应中铁元素被氧化的是。
a、2fe2o3 + 3c ==4fe + 3co2↑
b、fe + cuso4 ==cu + feso4
c、fe(oh)3 + 3hcl ==fecl3 + 3h2o
d、2fe(oh)3 ==fe2o3 + 3h2o
4、下列变化需加入氧化剂才能发生的是 （
a、mno4-→mno2b、fe2+→fe3+
c、s2-→hsd、i-→i2
5、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
a、co + h2o ==co2 + h2
b、3no2 + h2o ==2hno3 + no
c、2f2 + 2h2o ==4hf + o2↑
d、so3 + h2o ==h2so4
氧化还原反应第一课时学案
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氧化还原反应第一课时 学案
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