【课题】 §2-3原子的构成（第一课时）
教学目标】知识与能力：认识原子的构成。
认识原子结构示意图，并能说出其含义。
过程与方法：分析推断能力的培养。
情感、态度、价值观：培养物质可分的科学思想。
重点】原子的结构。
难点】最外层电子对化学性质的影响。
教学方法】 以讲授法为主，适当的讨论、引导、分析、归纳、总结。
学习方法】观察法，小组讨论法。
教学过程：回忆导入]同学们在物理上已经知道了原子的结构，请你说出原子的结构。
设置目的]学生已有相关的原子结构知识，但对原子内部微粒所带的电性还不是很了解，着重讲解这部分。
问题]为什么原子不显电性？
学生]因为在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
化学史]原子结构发现史。
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被**了回来。
粒子轰击金箔实验的现象说明了什么问题？
学生讨论]学生讨论存在一定的困难。
教师引导]（1）如果原子是像道尔顿所说的实心球，大部分α粒子可能穿过吗？
2）α粒子带正电，偏转说明了什么问题？
3）如果原子核质量很小，α粒子能被弹回来吗？
结论]（1）原子内部存在很大的空间。
2）原子内又带正电的物质。
3）原子核质量很大，体积却很小。
设置目的]化学史的学习增强了学生的学习兴趣，问题的讨论提高了学生分析问题，解决问题的能力。
讲解]二、原子中的电子（以讲解为主）
1、原子结构示意图含义。
圆圈：表示原子核。
圆圈里的正数：表示原子核内的质子数，且原子核内带正电。
弧线：表示电子层。
弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。
2、原子核外电子的排布规则：
第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子， 第三层最多排18个电子，最外层最多排8个电子，第n层最多排2n2个电子。
3、核外电子排布特点与元素分类性质的关系。
结论：具有相同最外层电子数的元素原子，化学性质相似。
4、离子：离子是带电的原子（或原子团）。
1）离子的形成。
钠原子（na钠离子（na+）
失去一个电子→
氯离子（cl氯离子（cl－）
得到一个电子→
2）原子与离子的比较。
课堂练习】1. 在化学变化中可分的微粒是（ ）
a. 原子 b. 分子 c. 质子 d. 电子。
2. 原子是（ ）
a.不可分割的实心球b.可以直接构成物质的粒。
c.带电的粒子d.由原子核和核外电子构成。
3. 原子中，一定含有的微粒是（ ）
a. 质子、中子、电子 b. 质子、中子 c. 中子、电子 d. 质子、电子。
4. 下列不显电性的一组粒子是（ ）
a.原子核、原子、分子b.质子、中子、电子
c中子、电子、原子d中子、分子、原子。
5. 下列关于原子的说法中，正确的是（ ）
a. 原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数。
b. 同种原子内的质子数相同。
c. 含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子。
d. 原子是最小的粒子。
6. 在分子、原子、质子、中子、电子这些微粒中，选择合适的答案填在空格上。
（1）能直接构成物质的粒子有。
（2）能保持物质化学性质的粒子有。
（3）显示电中性的粒子有。
（4）带正电荷的粒子有。
板书设计】2-3原子的构成。
一、原子。1定义：原子是化学变化的最小粒子。
2α粒子轰击金箔实验。
二、原子中的电子。
1、原子结构示意图的含义。
圆圈：表示原子核。
圆圈里的正数：表示原子核内的质子数，且原子核内带正电。
弧线：表示电子层。
弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。
2、原子核外电子的排布规则：
第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子， 第三层最多排18个电子，最外层最多排8个电子，第n层最多排2n2个电子。
3、核外电子排布特点与元素分类性质的关系。
结论：具有相同最外层电子数的元素原子，化学性质相似。
4、离子：离子是带电的原子（或原子团）。
1）离子的形成：
2）原子与离子的比较。
课后反思】由于化学微观知识是学生第一次接触，本节课尝试用生动幽默的描述帮助学生建立宏观和微由于化学微观知识是学生第一次接触，本节课尝试用生动幽默的描述帮助学生建立宏观和微观之间的联系，效果较好观之间的联系，效果较好。
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