（3知识引入。原子是由位于中心的原子核与核外电子构成的，原子的质量几乎全部集中在原子核上。
但是原子核的体积却非常小，只占整个原子体积的十万分之一，在原子核的外面有“很大”的空间，核外电子就在这空间里做高速的分层运动 。电子的运动没有固定的轨道， 却有经常出现的区域，科学家把这经常出现的区域称为电子层 。可见电子在核外是分层运动的，电子的分层运动叫做电子的分层排布 。
自学课本体验成功。
1、在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较 ，离核远的电子能量越54页二段）
2、电子经常出现的区域叫电子层，已知元素的原子核外最少的只有几层？最多的有几层？什么叫最外层？（54页二段）
3、原子结构示意图中，小圈表示圈内的数字表示弧线表示弧线上面的数字表示54页）
4、核外电子的排布规律：仔细观察教材54页下边1-18号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子排布的一般规律。
a、第一层最多排个电子b、第二层最多排个电子。
c、最外层最多排个电子d、第n层最多排个电子。
电子层由内到外，电子层上电子的能量逐渐 ， 内层排满后再排外层 ，注意从第三层开始出现能级交错 。
重难点突破、展示提升。
1、试画出1-20号元素的原子结构示意图(每一个小组画4个并总结。
h he libebcnofne
na mg alsipscl ar
k ca氦、氖等稀有气体化学性质比较 ，最外层电子数为 ，属于结构。 得失电子；
镁、铝等金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易。
氧、氯等非金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易。
元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。最外层电子数相等的元素，它们的化学性质 ，如锂和钠。
2、某元素原子的原子结构示意图（如右图），则该原子的的核电荷数为 ，核外共有个电子，分为个电子层，第一层有个电子，第二层有个电子，最外层上有个电子，该元素属于填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素，在化学反应中，该原子易电子 。
小结。1、构成原子的基本粒子有哪些？各自带电情况如何？原子为什么不带电？
元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。最外层电子数相等的元素，它们的化学性质 ，如锂和钠。
随堂演练。1.下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）
a.构成原子核必不可少的粒子是质子 b.原子核都是由质子和中子构成的。
c.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性。
d.原子的空间主要被原子核所占据。
2．下列有关原子结构的说法中错误的是。
a．构成原子核必不可少的粒子是质子。
b．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数。
c．原子核都是由质子和中子构成的。
d．同类原子核中的质子数一定相同。
3.硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是___核外电子数是___核电荷数是___
4.原子中决定相对原子质量大小的是（ ）
a．质子数和中子数b．质子数和电子数。
c．中子数和电子数d．核电荷数和电子数。
第一课时原子结构
一 物质是由微粒构成的。宏观组成微观结构。离子质子。原子核 元素物质原子中子。分子电子。1 物质是由极其微小的 肉眼看不见的微粒构成的。1 物质可以再分 2 物质是由极其微小的微粒构成的 3 不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即 构成物质的微粒能保持物质的化学性质 4 构成物质的微粒不...
原子结构第一课时说课稿
第三单元物质构成的奥秘。课题2 原子的结构。第一课时原子的构成 说课稿 盘州市第十一中学 舒畅。第一部分教材分析。1 教材的地位和作用。本节课选自人教版九年级化学第三单元 物质构成的奥秘 的课题二 原子的结构 本课题包括原子的构成 原子核外电子的排布和相对原子质量等三课时内容，我的说课内容为第一课时...
1《原子结构》第一课时
第一章原子结构与元素周期律。第一节原子结构 第一课时 预习目标 1 掌握原子的结构和组成，熟练掌握原子中各组成微粒之间的数量关系。2 理解质量数的含义，能正确区分核素的质量数与该核素相对原子质量，明确元素的相对原子质量与该元素某核素的相对原子质量的联系和区别。3 会表示原子的组成，明确表示式中各数字...