a．第一种粒子核外有4个电子。
b．第一种粒子质量数为4
c．o2、o3、o4互为同位素。
d．o4与第一种粒子互为同素异形体。
解析：第一种粒子既然只由四个中子组成，显然没有电子，a错；质量数＝中子数＋质子数＝4，b正确；o2、o3、o4互为同素异形体，c错；同素异形体是针对单质而言，d错。
答案：b6．(双选)最近科学家制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，是已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是( )
a．其原子核内中子数和质子数都是112
b．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
c．其原子质量数是12c原子质量的277倍。
d．其原子质量与12c原子质量之比为27712
解析：解答本题的关键是搞清楚组成原子的三种基本微粒以及他们相互之间的关系，对于原子：原子序数＝质子数＝核外电子数；质量数＝质子数＋中子数。
因此质量数为277，原子序数为112即质子数(核外电子数)为112，中子数＝277－112＝165。由相对原子质量定义可推出其原子质量与12c原子质量之比为27712。
答案：bd7．13c－nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15n－nmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、15n叙述正确的是( )
a．13c与15n具有相同的中子数。
b．13c与c60是同一种物质。
c．15n与14n互为同位素。
d．15n的核外电子数与中子数相同。
解析： c、n的质子数分别为，依据质量数＝质子数＋中子数可知，13c、15n的中子数分别为－7＝8，所以a、d选项错误；b选项13c是一种核素(原子)，c60是一种单质，所以错误；c选项正确。
答案：c8．用x表示原子：
1)中性原子的中子数：n
2)阳离子的中子数：axn＋共有x个电子，则n
3)阴离子的中子数：axn－共有x个电子，则n
4)中性分子或原子团的中子数：12c16o2分子中，n
5)a2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g a2－所含电子的物质的量为mol。
解析：根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系解题。
1)n＝a－z。
2)axn＋共有x个电子，中性原子x的电子数为x＋n，则n＝a－x－n。
3)axn－共有x个电子，中性原子x的电子数为x－n，则n＝a－x＋n。
4)12c16o2分子中，n＝6＋8＋8＝22。
5)a2－所含电子数为m－x＋2，则n g a2－所含电子的物质的量为。
答案：(1)a－z (2)a－x－n (3)a－x＋n (4)22 (5)
9．中子数比质子数多1个的原子a，其阳离子an＋核外有x个电子，则a的质量数为( )
a．2(x＋n) b．2(x－n)＋1
c．2(x＋n)＋1 d．n＋2
解析：an＋的质子数为x＋n，中子数为x＋n＋1，质量数为2(x＋n)＋1。
答案：c10．下列说法中不正确的是( )
质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数确定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ⑤cl2中35cl与37cl两种核素的个数比与hcl中35cl与37cl两种核素的个数比相等。
a．③ b．④ c．②⑤d．①
解析：元素的定义中有两个要点：a.
质子数相同，b.将原子定义中的“原子”改为“微粒”是错误的，如ne与hf其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的。同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种类，故②正确。
一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确。同位素的质子数相同，但其质量数不同，物理性质不同，化学性质几乎相同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。
答案：d11．某元素的核素x，1.11 g该核素的氯化物xcl2配成的溶液需用20 ml 1 mol·l－1的agno3溶液才能把cl－完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
1) x的质量数a是___
2)37 g xcl2中所含质子的物质的量为___
解析：(1)据cl－～ag＋～agcl↓可知，1.11 g xcl2中所含cl－的物质的量n(cl－)＝2× 10－2 l× 1 mol·l－1＝2× 10－2 mol，n(xcl2)＝n(cl－)＝1× 10－2 mol，则m(xcl2)＝111 g·mol－1，则x的质量数a＝111－71＝40，即x为钙元素。
2)37 g cacl2的物质的量n(cacl2)＝＝mol，所含质子的物质的量为mol× (20＋17×2)＝18 mol。
答案：(1)40 (2)18 mol
放射性同位素与医疗。
放射性同位素用于疾病的诊断，用放射性同位素标记的药物进入人体后，医务人员可以利用标记药物的放射性，借助有关仪器从体外观察脏器功能和生化过程的变化。在疾病的形成过程中，生化变化和功能变化一般要早于组织形态的变化，因此放射性同位素广泛用于肿瘤的早期诊断。例如，用放射性同位素进行诊断可比用x光法早3～6个月发现骨癌转移。
放射性同位素用于疾病的**，放射性同位素能放射出α、β射线，射线达到一定剂量时有杀死生物细胞的作用。通过长期的实践，科学家们选用不同种类及剂量的放射性同位素，用特殊的方法照射不同部位的肿瘤，既能杀灭癌细胞或抑制癌细胞的繁殖，又能尽量减少对人体正常细胞的损害。
思考：α射线是由α粒子组成的，它是一种没有核外电子的粒子，带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子带有___个质子，__个中子。
解析：根据质子数＝核电荷数，中子数＝质量数－质子数，可知α粒子带有2个质子，2个中子。
答案：2 2
《原子结构第一课时》习题
原子结构第一课时 习题。一 选择题。1 任何原子都具有的粒子是 a 质子 中子和电子 b 质子和中子。c 质子和电子 d 中子和电子。解析 h中无中子。答案 c2.he 可以作为核聚变材料。下列关于he叙述正确的是 a.he和h互为同位素。b.he原子核内中子数为2 c.he原子核外电子数为2 d....
第一课时原子结构
一 物质是由微粒构成的。宏观组成微观结构。离子质子。原子核 元素物质原子中子。分子电子。1 物质是由极其微小的 肉眼看不见的微粒构成的。1 物质可以再分 2 物质是由极其微小的微粒构成的 3 不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即 构成物质的微粒能保持物质的化学性质 4 构成物质的微粒不...
原子结构第一课时说课稿
第三单元物质构成的奥秘。课题2 原子的结构。第一课时原子的构成 说课稿 盘州市第十一中学 舒畅。第一部分教材分析。1 教材的地位和作用。本节课选自人教版九年级化学第三单元 物质构成的奥秘 的课题二 原子的结构 本课题包括原子的构成 原子核外电子的排布和相对原子质量等三课时内容，我的说课内容为第一课时...