一、物质是由微粒构成的。
宏观组成微观结构。
离子质子。原子核
元素物质原子中子。
分子电子。1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
1）物质可以再分； （2）物质是由极其微小的微粒构成的；
3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；
4）构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
2．微粒是不断运动的。
1）构成物质的微粒是不断运动的； （2）不同微粒的运动情况有所不同；
3）微粒的运动速率与温度有关。
3．微粒间具有一定的间隙。
1）构成物质的微粒间具有间隙 （2）不同种物质的微粒间隙有所不同。
3）同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大。
二、构成物质的基本粒子——分子、原子、离子。
1．原子：1）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；所以原子是电中性的。
2）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
3）原子可结合成分子，也可直接构成物质。
4）原子是构成物质的一种微粒（是化学变化中的最小粒子）。在化学变化中，原子不能再分，而且原子的种类、个数、质量都保持不变。
5）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子的质量与这一基准的比所得到的即为相对原子质量。原子的质量主要集中在原子核上。
2．分子：1）分子是由原子构成的微粒，分子又可构成物质。分子是电中性的。
2）分子是构成物质的一种微粒（是保持物质化学性质的最小粒子）。
3）分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在一定的间隔。
4）分子在学变化中可以再分为原子，由原子重新组成新的物质。所以在化学变化中分子的种类和数目都发生了变化。
5）相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
3．离子。1）离子是原子经得到或失去电子而成为带电荷的微粒（离子是带电的原子或原子团）。原子失去电子形成阳离子，带正电荷；到电子形成阴离子，带负电荷。
2）离子也是构成物质的一种微粒。
例题解析】例1. 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为（ ）
a. 80b. 128c. 208d. 288
解析：构成原子的粒子主要有质子、中子和电子，其中质子和中子构成原子核，电子绕核高速运动，且每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，但原子不显电性。解答此类问题，在了解原子结构的基础上，要清楚原子中各粒子间的关系。
即：质子数＝核电荷数＝核外电子数；
质子数＋中子数＝相对原子质量（数值）
依题意，该汞原子的核外电子数＝核电荷数＝80，选项a正确。
答案：a例2. 下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地运动着，正确的是（ ）
ab. ③cd. ③和④
解析：此题是考察我们对原子和原子结构知识是否真正理解。①说法中原子并不是最小的微粒，质子、中子、电子比原子还要小得多。
由于原子核和核外电子所带电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。因此③正确。原子核内一定含有质子，但不是任何原子都含有中子。
如有一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。原子和分子一样，不是静止不动的。
答案：d例3. 已知：碘（i）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（ ）
abcd.
解析：此题给予信息根据化合价规则确定物质的化学式。解题关键在于确定碘酸根的数目。
由题意，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成的，根据碘酸根离子中所含氧原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目，再由化合价规则确定该碘离子的数目并加以验证。中含3个碘酸根离子，可写成形式。
答案：d例4. 某元素r的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则r的化合价为。
解析：设r的相对原子质量为m，化合价为x，当x为奇数时，氧化物化学式为r2ox，氯化物化学式为rclx，依题意有：
解得 当x为偶数时，氧化物化学式为rox/2，氯化物化学式为rclx，依题意有：
解得 答案：或。
例5. 在某种共价化合物中，m元素的化合价显-2价，这是由于。
a. 1个m原子得到2个电子。
b. 1个m原子失去2个电子。
c. m原子形成了两对共用电子对但偏离m原子。
d. m原子形成了两对共用电子对但偏向m原子。
解析：共价化合物中，化合价的数值等于其原子形成的共用电子对数，化合价的正负由共用电子对的偏离情况决定，共用电子对偏向哪一方，哪方显负价，则另一方显正价。
答案：d例6. 下列化学式表示离子化合物的一组是。
a. nacl 、co2、na b. h2o、hcl、h2so4
c. nh4cl、nacl、mgo d. o2、al、co
解析：离子化合物是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但铵根离子与酸根离子、金属阳离子与氢氧根离子也形成离子化合物。a选项中co2 是共价化合物，na是单质，b选项三个都是共价化合物，d选项中前两个为单质。
答案：c
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