《原子结构第一课时》习题。
一、选择题。
1．任何原子都具有的粒子是( )
a．质子、中子和电子 b．质子和中子。
c．质子和电子 d．中子和电子。
解析】h中无中子。
答案】 c2. he 可以作为核聚变材料。下列关于he叙述正确的是( )
a. he和h互为同位素。
b. he原子核内中子数为2
c. he原子核外电子数为2
d. he代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子。
解析】 本题考查原子符号的意义及同位素的概念。掌握了这些知识则很容易判断出只有c项正确。
答案】 c3．下列各组物质中，互为同位素的是( )
a．40ca和40ar b． h和h
c. h2和h2 d．h2o和h2o2
解析】 同位素是质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素之间的互称，故b项符合题意；c项是两种同位素形成的单质。
答案】 b4．不久前，我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，科学家把不同的原子称为核素，关于铪185的说法中正确的是( )
a．是一种新的元素。
b．原子核内有185个质子。
c．原子核内有185个中子。
d．是铪180的一种同位素。
解析】铪185是一种新的核素，其质量数为185，与铪180互为同位素，故d项正确。
答案】 d5．下列说法正确的是( )
a．元素的种类由原子核内质子数、中子数决定。
b．原子的质量主要集中在原子核上。
c．不同元素的原子，其质子数也可相等。
d. o原子比o原子的核外电子数少。
解析】 元素的种类由原子核内质子数决定，而原子的种类由原子核内质子数、中子数决定，故a、c项错误；由于电子的质量相对于质子和中子来说很小，故b项正确；d项中的o原子和o原子的核外电子数均是8。
答案】 b6．ar3－和bmn＋的核外电子数相等，则a值等于( )
a．b＋n＋3 b．b＋n－3
c．b－n＋3 d．b－n－3
解析】 ar3－的核外电子数为a＋3，bmn＋的核外电子数为b－n，由题意知：a＋3＝b－n，则a＝b－n－3。
答案】 d7．下列叙述错误的是( )
a．13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素。
b．1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等。
c．14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等。
d．6li和7li的电子数相等，中子数也相等。
解析】 a中13c和14c质子数均为6，而中子数13c为7，14c为8，故互为同位素；b中1h与2h均为氢元素，质子数相同；c中14c与14n质量数相等，但由于二者质子数不同，故中子数不等；d 中6li与7li质子数相等，电子数相等，但由于质量数不等，故中子数不等。
答案】 d8．有关等物质的量c和c的叙述中正确的是( )
含有相同数目的原子 ②含有相同物质的量的质子。
属于同种元素 ④具有相同的质量 ⑤中子数相同。
电子数相同 ⑦与等质量的氧气完全反应 ⑧具有几乎相同的化学性质。
a．只有②③⑤b．只有①②③c．全部正确 d．除④和⑤外均正确。
解析】 c与c具有相同的质子数和电子数，中子数不同，质量也就不同。
答案】 d9．下列说法正确的是( )
a．只含一种元素的物质一定是纯净物。
b．质量数和电子数相同的微粒，一定是同位素。
c．质量数相同的两种原子一定属于同种元素。
d．质量数不同的两种微粒的化学性质可能相同。
解析】 同素异形体不属于同一种物质，如将其混合在一起，虽含一种元素但却是混合物，所以a错误；同位素专指原子，微粒不一定是原子，故b不正确；对于c项，这里强调质量数＝质子数＋中子数，质量数相等，而又是不同种原子，则质子数、中子数必然都不相等，故为不同种元素，所以c不正确；对于d项，考虑同位素化学性质几乎完全一样，d项正确。
答案】 d10．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是( )
a．一种阳离子和一种阴离子 b．一种原子和一种离子。
c．一种分子和一种离子 d．一种原子和一种分子。
解析】 阳离子的电子数小于质子数，而阴离子的电子数大于质子数，这两种微粒的质子数和电子数不可能分别相等。分子呈电中性，离子带有电荷，它们之间质子数和电子数不可能分别相等。
答案】 d二、非选择题。
11．用x表示原子：
1)中性原子的中子数：n
2)阳离子的中子数：axn＋共有x个电子，则n
3)阴离子的中子数：axn－共有x个电子，则n
4)中性分子或原子团的中子数：12c16o2分子中，n
5)a2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g a2－所含电子的物质的量为___mol。
解析】 (1)中性原子：n＝a－z。
2)axn＋是由原子x失去n个电子形成的，所以：
z－n＝xn＝a－z＝a－(n＋x)＝a－n－x。
3)axn－是由原子x得到n个电子形成的，所以：
z＋n＝xn＝a－z＝a－(x－n)＝a－x＋n。
4)中性分子：n＝(12－6)＋(16－8)×2＝22。
5)1 mol a2－含电子的物质的量为(m－x＋2)，则n g a2－含有电子的物质的量为×(m－x＋2)＝mol。
答案】 (1)a－z (2)a－n－x (3)a－x＋n (4)22 (5)
12．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
1)分别写出它们的名称写出用做制造氢弹原料的同位素原子___
2)已知氯元素有2种常见同位素原子35cl、37cl，氯气与氢气形成的***分子的相对分子质量有___种。
3)质量相同的ho和do所含质子数之比为___中子数之比为___
解析】 (1)熟记氢元素的三种同位素的符号、名称及俗称。(2)***有：h35cl、h37cl、d35cl、d37cl、t35cl、t37cl；但h37cl与t35cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。
3)设质量都为1 g，ho与do的质子数之比为∶＝10∶9，中子数之比为(×8)∶(10)＝8∶9。
答案】 (1)氕氘氚 h、h(或d、t)
13．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的fe原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
1)该fe原子的核内中子数为___该原子的核外电子数为___
2)以下关于fe的叙述正确的是___
a. fe与fe是两种核素。
b．科学家获得了一种新元素。
c. fe的衰变不是化学变化。
d．这种铁原子衰变放出两个质子后变成fe
3)某同学认为fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是。
解析】 (1) fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，核外电子数＝质子数＝26。
2) fe与fe的质子数相同，属同一元素fe，但中子数不同，是两种不同的核素；fe不是一种新元素； fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。
3) fe与fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。
答案】 (1)19 26 (2)a、c
3)同位素原子的核外电子数相等，化学性质几乎完全相同。
14．某元素的同位素x，1.11 g该同位素的氯化物xcl2配成的溶液需用20 ml 1 mol·l－1的agno3溶液才能把cl－完全沉淀下来，已知此同位素中质子数与中子数相等，则：
1) x的质量数a是___
2)37 g xcl2中所含质子的物质的量为___
解析】 (1)n(cl－)＝n(agno3)＝0.02 l×1 mol·l－1＝0.02 mol，n(xcl2)＝n(cl－)＝0.
01 mol，则m(xcl2)＝＝111 g·mol－1，则xcl2的相对分子质量为111，x的相对原子质量为：
111－35.5×2＝40，故x的质量数为40。
2)1 mol xcl2中所含质子的物质的量为：
40－20＋2×17)mol，即54 mol，则37 g xcl2中所含质子的物质的量为：
54＝18 mol。
答案】 (1)40 (2)18 mol
《原子结构第一课时》习题
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原子结构第一课时说课稿
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