高中化学学习材料。
第一课时：二氧化硫的性质和作用。
1、下列污染现象主要与so2有关的是。
a. 臭氧空洞 b. 酸雨c. 光化学烟雾 d. 温室效应。
2.下列有关酸雨的说法正确的是（ ）
a、酸雨就是指ph<7的雨水 b、酸雨是因为雨水中含有co2
c、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的so2是产生硫酸型酸雨的主要原因。
d、酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理。
3．正常雨水的ph约为5.6，酸雨的ph小于4.5下列有关酸雨的论述中，不正确的是 （
a、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大。
b、酸雨主要是对水生生物有大的危害，对建筑物和陆上生物等无影响。
c、空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就是酸雨。
d、形成酸雨的主要原因是大量地使用煤作燃料。
4、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是。
a. 在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫。
b. 二氧化硫可使品红溶液褪色。
c. 二氧化硫既具有氧化性又具有还原性。
d. 二氧化硫与水反应生成硫酸。
5. 下列说法正确的是。
a. so2能使kmno4酸性溶液褪色。
b. 可以用澄清石灰水鉴别so2和co2
c. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3
d. 少量so2通过浓的cacl2溶液能生成白色沉淀。
6. cl2和so2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是。
a. 等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液中，变色最快。
b. 两者漂白原理相同。
c. 将褪色的品红溶液加热，可区别是cl2漂白还是so2漂白。
d. 分别通入h2s溶液中，可区别cl2和so2
7. 4. 下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是
a. hclob. so2c. o3d. 木炭。
8、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是。
a. s的漂白性 b. s的还原性 c. so2的漂白性 d. so2的还原性。
9.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）
a. kmno4 b. ca（clo）2 c. h2o2d. cl2
10. 在反应2h2s+so2===3s+2h2o中，氧化产物和还原产物的质量比为。
a. 2：1b. 1：2c. 8：3d. 3：11
11. 检验so2中是否混有co2气体，可采用的方法是（ ）
a、通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有co2气体。
b、通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有co2气体。
c、先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有co2气体。
d、先通过kmno4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有co2气体。
12.区别so2与co2可用的方法是（ ）
a、品红溶液 b、澄清石灰水 c、紫色石蕊试液 d、bacl2溶液。
13．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是。
① 过氧化钠 ② 次氯酸 ③二氧化硫 ④ 活性炭 ⑤ 臭氧。
abcd．②③
14.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
a. cl2b. h2sc. so2d. co
15.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 (
少用煤作燃料 ②把工厂烟囱建高 ③燃料脱硫
在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源。
abcd ①③
二．1、两份不同浓度的naoh溶液各500ml，分别吸收1120ml（标况下）so2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份naoh溶液的物质的量浓度。
0.15 mol/l和0.24 mol/l
2.（16分）实验室常采用下列方法制取气体a、b、c，①na2so3与浓h2so4反应产生气体a；气体a具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；②mno2与浓盐酸加热条件下产生气体b；试回答下列问题：
1）、分别写出三种气体的化学式：ab
2）、写出以上制取两种气体的化学方程式：
3）、把气体a和b按物质的量比1：1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式。
是还原剂是氧化剂。
4）、气体a和潮湿的b气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果会（ ）
a、增强 b、不变 c、减弱 d、以上都有可能。
1）so2 cl2
2）na2so3 + h2so4(浓) =na2so4 + h2o + so2↑
mno2 + 4hcl（浓） mncl2 + cl2↑+2h2o
3）so2 + br2 + 2h2o ==h2so4 + 2hbr so2 br2
4） c3. 已知二氧化硫或亚硫酸均具有较强的还原性，我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。为了有效控制酸雨，***已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
1）某实验室研究一份雨水样品，每隔一段时间测定该样品的ph，所得数据如下：
分析数据，回答下列问题：
雨水样品的ph变化的原因是（用化学方程式表示。
如果将刚取样的上述雨水和自来水（用氯气消毒）相混合，ph将填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示。
2）你认为欲减少酸雨的产生，可采用的措施是。
少用煤做燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源。
abcd. ①
1）①2so2 + 2h2o + o2 ==2h2so4 ②减小 so2 + cl2 + 2h2o ==h2so4 + 2hcl （2）c
4．(18分)现有下列试剂：新制氯水、氢氧化钠溶液、品红溶液、氢硫酸、酚酞。
要证明二氧化硫具有氧化性，应选用的试剂是看到的现象是化学方程式是。
要证明二氧化硫具有还原性，应选用的试剂是看到的现象是反应化学方程式是。
要证明二氧化硫具有酸性，应选用的试剂是看到的现象是化学方程式是。
第二课时：硫酸的制备和性质。
1. 下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（ ）
a、铁 b、铝 c、陶瓷 d、铜。
2. 下列气体中不能有浓硫酸干燥的是（ ）
a、n2 b、so2 c、nh3 d、cl2
3. 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（ ）
a、分别加入铁片 b、分别加入蔗糖。
c、分别滴在纸上 d、分别加入bacl2溶液。
4.向50ml 18mol/l h2so4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的h2so4的物质的量。
a. 小于0.45molb. 等于0.45mol
c. 在0.45mol和0.90mol之间 d. 大于0.90mol
5、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的。
a. 强氧化性 b. 不挥发性 c. 酸性d. 吸水性。
6、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是。
a. 浓h2so4有氧化性，稀h2so4无氧化性。
b. 由于浓h2so4具有脱水性，所以可用做干燥剂。
c. 稀h2so4与铜不反应，但浓h2so4在加热条件下可与铜反应。
d. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应。
7、在下述反应中，浓h2so4既表出现氧化性，又表现出酸性的是。
a. c＋h2so4b. h2s＋h2so4
c. nacl＋h2so4d. cu＋h2so4
8、区别浓h2so4和稀h2so4，既简单又可靠的方法是。
a. 各取少许溶液分别放入铜片 b. 分别与石蕊试液作用。
c. 用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 d. 各取少许溶液分别放入铝片。
9.在一定体积的18mol/l的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积为。
a. 等于50ml b. 大于50ml c. 等于100ml d. 大于100ml
10. 已知na2so3在空气中易被氧化为na2so4，现有一包包装破损的白色na2so3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（ ）
a、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入bacl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
苏教版高中化学必修一课时练
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