专题一化学家眼中的物质世界。
综合概述整体感知。
第一单元丰富多彩的化学物质。
预习启动感受新知。
考点一物质的分类及转化。
考点二物质的量。
8、物质的量。
9、摩尔质量。
联系，见下表：
考点三物质的聚集状态。
考点415、胶体。
止，如下图。
16、电解质和非电解质。
17、电解质的电离。
互动研讨**新知。
知识点一物质的分类及转化。
问题1．物质分类的方法有哪些？单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系是怎样的？
1.物质分类的方法：
1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物的组成和结构，则分为离子化合物和共价化合物；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。
说明：物质的分类方法和依据很多，按不同的方法得出不同的类别。以后还要继续学习其他的分类方法。
类别名称只是为了标识不同分类结果的一种定义。但要搞清关系。
注意分类依据和分类的对象、类别之间的层级关系和区别。
问题2. 单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系是怎样的？
2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系。
1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，**它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，**它们之间是否发生反应。
2）化学性质：
金属的化学通性：
氧化物的化学通性：
能跟酸反应生成盐和水，的氧化物叫酸性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
说明：i、多数酸性氧化物与水可以直接化合（sio2不能）；少数碱性氧化物与水化合生成可溶性碱。ii、酸性氧化物也叫对应酸的酸酐。
iii、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如mn2o7金属氧化物，但却是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物；但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸酐，如co。
酸的化学通性：
注意：以上各反应发生的条件、规律。
碱的化学通性：
盐的通性：3）相互关系：
例1． 下列关于氧化物的叙述正确的是。
a． 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物。
b． 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
c． 碱性氧化物都能与水化合生成酸。
d． 酸性氧化物都能与水化合生成酸。
解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物，学生熟悉的高锰酸钾对应的酸高锰酸的酸酐mn2o7就是金属氧化物，但却是酸性氧化物；非金属氧化物也不都是是酸酐，如co就是不成盐氧化物。cuo等许多金属形成的碱性氧化物都不能与水化合直接生成相应的碱。酸性氧化物也不都能与水化合生成相应的酸，例如sio2不能与水直接化合成硅酸。
答案：b
例2、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的**内。三组物质分别为：
（1）o2、f2、s、n2；（2）fe、na、al、si；（3）no、co2、so2、p2o5。
解析：本题中，第（1）组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第（2）组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第（3）组物质均为非金属氧化物，可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。
故答案为：第（1）组：s 通常情况下，s是固体，其余均为气体。
第（2）组：si 只有si是非金属单质，其余是金属单质。
第（3）组：p2o5 均为非金属氧化物，但p2o5为固体，其余的通常情况下为气体。
例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（cao）。
1） 生石灰属于哪种类别的物质？
2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）
3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。
4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
5） 在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。
答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。
2）cao + h2o = ca(oh)2
3）与酸的反应：cao + 2hcl = cacl2 + h2o ；与非金属氧化物反应：cao + co2 = caco3
4）不能，因为生石灰全部变为ca(oh)2后，就不能持续起到干燥作用。
5）浓硫酸、cacl2、 p2o5 、碱石灰等
练习1． 下列叙述正确的是 （
a．由同种元素组成的物质肯定是纯净物 b．一种元素可形成多种离子。
c．含有金属元素的离子不一定都是阳离子 d．具有相同质子数的粒子都属于同种元素。
练习2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是。
a．稀有气体、尿素、冰水混合物 b．乙醇、浓硫酸、胆矾。
c．金刚石、铁矿石、大理石d．水银、水蒸气、水煤气。
练习3．现有①空气 ②醋酸 ③碳酸氢铵 ④铜 ⑤硫酸钠 ⑥氢气 ⑦石墨 ⑧食盐水 ⑨泥浆水
蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：
⑴属于混合物的有。
属于金属单质的有。
属于非金属单质的有。
属于无机化合物的有。
属于有机化合物的有。
知识点。二、物质的量。
问题1 什么是物质的量？学习物质的量应该注意什么？
1． 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），符号为n
2． 注意事项：
1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。
2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol h2o，5mol h+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
问题2 什么是阿伏加德罗常数？
1阿伏加德罗常数：1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号na表示，通常使用近似值6.02×1023mol-1。
问题3.什么是摩尔质量？
1. 摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号m表示，单位为g/mol。 1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：
n=m/m
问题4、什么是气体摩尔体积？
1．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号vm表示，常用的单位为l/mol。
标准状况下kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4l，即标况下的气体摩尔体积约为22.4l/mol
例1、 解析：由于构成单质分子的原子数目不同因此同。
例2、 例3、
例4、在某温度时，一定量的元素a的氢化物ah3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则a单质的一个分子中有___个a原子，ah3分解反应的化学方程式为。
解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=n1/n2得反应前后气体的分子数之比为1:
1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:
7，再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为4ah3==a(x)+6h2，再由a原子守恒得a右下角的数字为4。
答案：4，4ah3==a4+6h2。
练习1练习2
练习3练习4
知识点三物质的聚集状态。
问题1物质有哪些聚集状态，物质的体积有哪些因素决定？
1． 物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。
2． 物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。
问题2.什么是分散系？
.分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。
被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）
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