[随堂基础巩固]
1.下列物质中，属于电解质的是( )
溶液。解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
baso4在熔融状态下可以导电；naoh溶液是混合物；co2通入水中虽可以导电，但原因是生成了h2co3,h2co3是电解质。
答案：c2.下列叙述中正确的是( )
溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出h＋的化合物都是酸 ④能电离出oh－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应。
a.全部b.⑤⑥
cd.①②解析：对概念的理解，可采用反例法分析。
①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(h2so4)、碱(naoh)、盐(na2co3)等；③nahso4、nahco3等均可电离出h＋,但它们是盐类；④cu2(oh)2co3能够电离出oh－,但属于盐类。
答案：b3.下列物质中，含有自由移动cl－的是( )
溶液溶液。晶体d.液态hcl
解析：kclo3溶液中存在k＋、clo；kcl晶体中cl－不能自由移动；液态hcl中只存在hcl分子。
答案：b4.下列关于电解质的说法正确的是( )
a.液态hcl不导电，所以hcl不是电解质。
溶于水形成的溶液能导电，所以nh3是电解质。
溶于水能导电，所以so2是电解质。
在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以baso4是电解质。
解析：液态hcl不导电，但溶于水后能导电，所以hcl是电解质，a项错误；nh3溶于水形成的溶液能导电，是因为nh3与水生成的nh3·h2o的电离，所以nh3·h2o是电解质，又因液态nh3不导电，所以nh3是非电解质，b项错误；同理c项错误，so2溶于水后生成了h2so3电离而导电，so2是非电解质。
答案：d5.下列说法正确的是( )
a.凡是能导电的物质都是电解质。
b.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子。
c.盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故。
d.凡是能电离的物质一定能导电。
解析：溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等。同时电解质也不一定能导电，要看电解质的状态，固态时不电离，也不导电。
答案：b6.以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③*** ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气。
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，稀硫酸能导电。hcl溶于水可电离出。
h＋、cl－,能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故hcl属于电解质。baso4是难溶性电解质。而nh3、co2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质nh3·h2o和h2co3,故它们属于非电解质，铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
答案：(1)②稀硫酸、⑤空气 (2)③*** (3)⑨硫酸钡 (4)④nh3、⑥co2 (5)①铜、⑤稀硫酸 ⑦金属汞。
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