课题3 金属资源的利用和保护。
第1课时铁的冶炼。
教学目标。知识与技能。
1、 知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
过程与方法。
1、 通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
2、 运用比较、分析、联想、分类等方法对获取的信息进行加工。
3、 能主动与他人进行交流和讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度价值观。
1、 增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和**欲。
2、 关注和化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
教学重难点。
重点：铁的冶炼。
难点：有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
教学过程：新课导入。
地球上的金属资源广泛存在于地球和浩瀚的海洋中，除了少数很不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在外，其余都以化合物形式存在。如常说的沙里淘金就是这个原因，虽然金在地壳中的含量很低，但人类很早以前就发现了金。（课件展示单质金和银**。
）那么较活泼的金属又是怎样从其化合物中冶炼出来的呢？
合作**。一、金属资源概况。
提出问题。1、 金属资源在自然界以什么形式存在呢？
2、 我国存在的金属资源在世界上占重要地位的有哪些？
讨论交流：阅读教材归纳总结。了解金属资源概况。
归纳总结（以投影形式展现，配适量**）
1、 金属的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物的形式存在。
2、 矿石。
1）常见的矿石。
2）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、锡等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上也占有重要地位。
二、铁的冶炼。
1、实验室中铁的冶炼。
实验装置：实验步骤：①连接装置，检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
实验现象：红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰。
实验结论：三氧化二铁被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳；
课题讨论。为什么实验前要先通入一氧化碳，后加热？
先通入co一段时间是为了排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生**。）
实验结束后，先停止加热，还是先停止通入co,为什么？
先停止加热，继续通co至冷却，目的是防止石灰水倒吸。）
装置中右边的酒精灯起什么作用？
除去未反应完的co,以防co逸出污染空气。）
2、工业炼铁。
提出问题。人们如何把铁矿石冶炼成铁呢？
讨论交流。阅读教材讨论。
归纳总结（以投影形式展现）
炼铁的基本原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。化学反应原理是。
炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气；
主要设备是高炉。
原料中焦炭的主要作用是提供能量和还原剂一氧化碳；石灰石的主要作用是除去矿石中的二氧化硅；工业炼铁的产物是生铁而不是纯铁。生铁炼成钢，主要是降低碳含量。
设备——炼铁高炉。
总结实验室炼铁和工业炼铁的区别。
1.原料、产物不同。工业炼铁原料和产物都是混合物，实验室炼铁原料和产物都是纯净物。
2.设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。
3.温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。
4.对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小。
5.操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。
三：含杂质物质的有关化学方程式计算。
提出问题： 何根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算？
讨论交流： 阅读材料归纳总结。
归纳总结：化学方程式中反应物和生成物间各物质的质量比都是纯净物间的质量比，而不表示不纯物质间的质量比。所以计算时必须先换算成纯净物，才能代入化学方程式进行计算。
不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
m(纯) =m(不纯 )×纯度 m(不纯) =m(纯) ÷纯度。
板书设计。第八单元课题3 第1课时铁的冶炼。
一、 金属资源概况。
二、铁的冶炼。
1、实验室模拟炼铁。
原理：实验现象：
2、高炉炼铁。
三、含杂质物质的有关化学方程式的计算。
课后反思：本节课采用多**进行突破，激发学生的学习兴趣。因一氧化碳有毒，“一氧化碳还原氧化铁”的实验没有进行实验演示，学生不能身临其境的体会实验过程有所缺憾。
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