[课时跟踪训练]
时间30分钟满分50分)
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．[双选题]关于电解nacl水溶液的说法正确的是。
a．电解产物为cl2和na
b．电解过程中，能产生黄绿色气体。
c．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色。
d．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色。
解析：电解nacl水溶液的产物为cl2(黄绿色气体)、h2(无色气体)和naoh，酚酞遇碱变红。
答案：bc2．实验室制取氧气的试管壁上沾有mno2(难溶于水)，除去时可用的试剂是 (
a．蒸馏水b．koh溶液。
c．稀盐酸d．热的浓盐酸。
解析：mno2能与热的浓hcl反应，生成物都能溶于水。
答案：d3．实验室用mno2和浓盐酸为原料制备并收集干燥、纯净的cl2，下列装置中合理的是 (
解析：a项缺少除杂装置和尾气处理装置；c项中缺少酒精灯；d项中缺少除杂装置和尾气处理装置。
答案：b4．已知只有浓盐酸与mno2在加热的条件下才能反应产生cl2，稀盐酸与mno2不反应。12 mol·l－1的浓盐酸50 ml与足量的mno2在加热条件下反应，可以制得的cl2的物质的量为 (
a．0.3 mol
b．小于0.15 mol
c．在0.15 mol到0.3 mol之间。
d．0.15 mol
解析：若所给hcl全部参与反应，则可产生0.15 mol cl2，但浓盐酸在反应过程中会变稀，而稀盐酸不参与反应，所以最终产生的cl2要小于0.15 mol。
答案：b5．电解溶质质量分数为26%的饱和食盐水100 g，生成0.1 mol h2后，溶液中naoh的质量分数是 (
a．8.02b．8.00%
c．8.63d．8.61%
解析：2nacl＋2h2o2naoh ＋ h2↑ ＋cl2↑
0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol
m(naoh)＝0.2 mol×40 g·mol－1＝8 g，m(h2)＝0.1 mol×2 g·mol－1＝0.
2 g，m(cl2)＝0.1 mol×71 g·mol－1＝7.1 g。
w(naoh)＝×100%＝8.63%。
答案：c二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(12分)目前我国工业上生产cl2大多采用电解饱和食盐水法，原理如图。
1)若粗盐中仅含有ca2＋、mg2＋两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：a.盐酸 b．na2co3溶液 c．naoh溶液，请你正确排列加入的顺序填编号)
2)通电一段时间，连接电源负极的铁棒上得到的是如何检验？
连接电源正极的石墨棒附近产生的现象是。
解析：此为电解饱和食盐水与粗盐提纯相结合的试题。除杂的原则是：
除杂试剂需过量，过量试剂需除尽。除去ca2＋需用碳酸钠，除去mg2＋需用naoh，而过量的碳酸钠和氢氧化钠均可用盐酸除去，所以试剂加入顺序是c→b→a或b→c→a。与电源负极相连的一极得到的是氢气，检验氢气用点燃法。
答案：(1)c b a(或b c a)
2)h2 用试管收集该处气体，待集满后提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，若听到爆鸣声，则证明是h2产生黄绿色气体。
7．(8分)实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由a、b、c三个基本装置组合而成，请回答下列问题：
1)该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误。
2)说出a、b、c三个基本装置的名称：a是___装置，b是___装置，c是___装置。
3)c装置中烧杯内所装液体是___溶液。
4)写出a装置中反应的化学方程式。
解析：(1)烧瓶容积比较大，不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。
2)典型的制气装置分为四部分：气体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾气吸收装置。
3)一般用碱溶液吸收多余的氯气防止污染，其反应原理是cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o
4)mno2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：mno2＋4hcl(浓) mncl2＋cl2↑＋2h2o
答案：(1)加热时烧瓶底部缺少石棉网。
2)气体发生气体收集(或集气) 尾气吸收。
3)naoh
4)mno2＋4hcl(浓) mncl2＋cl2↑＋2h2o
8．(10分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛，制取氯气也有多种方法。
1)写出实验室制取氯气的化学方程式。
2)kmno4跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式为2kmno4＋16hcl(浓)==2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o，该反应___填“是”或“不是”)氧化还原反应。
3)历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用cucl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟***反应制氯气。这一反应的化学方程式为。
4)从氯元素的化合价看，以上三种方法的共同点是。
解析：(1)实验室用mno2和浓盐酸反应制取氯气，在该反应中氯元素的化合价由－1价变成0价。
2)在kmno4跟浓盐酸反应中，氯元素的化合价由－1价变成0价，所以属于氧化还原反应。
3)***和氧气是反应物，氯气和水是生成物，然后再配平即得相应的化学方程式，在该反应中氯元素的化合价由－1价变成0价。
答案：(1)mno2＋4hcl(浓) mncl2＋cl2↑＋2h2o
2)是 (3)o2＋4hcl2cl2＋2h2o
4)氯元素的化合价都由－1价变成0价。
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