90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )
电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀。
a．①②b．②③
c．②③d．全部。
解析：电解质溶于水即可发生电离，不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能转变为电能的自发反应，也不需要通电。
答案：b2．下列叙述中，正确的是( )
电解池是将化学能转变成电能的装置。
原电池是将电能转变成化学能的装置。
金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化。
不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现。
电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。
a．①②b．③④
cd．④解析：①、正好相反了，③、正确，⑤中电镀是特殊形式的电解，仍然是化学变化。
答案：b3．用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是( )
a．naoh b．nacl
c．cuso4 d．cucl2
解析：b项中电解nacl溶液生成naoh、h2、cl2。c项中电解cuso4溶液生成cu、o2、h2so4。d项中电解cucl2溶液生成cu和cl2。
答案：a4．某同学为了使反应2hcl＋2ag===2agcl＋h2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是( )
解析：由题意知，以盐酸作电解质溶液，ag作阳极，设计成电解池可实现该反应。
答案：c5．选用下列试剂和电极：稀h2so4、fe2(so4)3溶液、fe、cu、zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计的指针均明显转偏，则其可能的组合共有( )
a．3种 b．4种。
c．5种 d．6种。
解析：电极的组合有三种：fe—cu、zn—fe、zn—cu，三种组合都能与两种电解质溶液发生自发的氧化还原反应，选d。
答案：d6．(2014·三明一中高二期中)在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是( )
a．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含fe2＋
b．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含cu2＋
c．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含fe3＋
d．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含cu2＋
解析：在铁上镀铜，则要求铜在阳极，铁在阴极，电解质溶液含cu2＋，d项符合题意。
答案：d7．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )
a．hcl、cucl2、ba(oh)2
b．naoh、cuso4、h2so4
c．naoh、h2so4、ba(oh)2
d．nabr、h2so4、ba(oh)2
解析：本题考查电解规律，电解能够生成h2和o2的物质类型是强碱、含氧酸、活泼金属含氧酸盐，c项符合题意。
答案：c8．(2014·高考ⅱ卷)2024年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )
a．a为电池的正极。
b．电池充电反应为limn2o4===li1－xmn2o4＋xli
c．放电时，a极锂的化合价发生变化。
d．放电时，溶液中li＋从b向a迁移。
解析：本题考查电化学知识，意在考查考生对知识的理解能力、判断能力以及电极反应式的书写能力。根据原电池中金属性较强的材料作负极，可知b为电池的负极，则a为电池的正极，a项正确；电池的充电反应为电解池原理，b项正确；放电时，a作电池的正极，mn元素化合价发生变化，li元素化合价不变，c项错误；放电时，阳离子移向电池的正极，d项正确。
答案：c点评：本题易错点是不能正确地确定正负极。
判断负极方法：①金属性较强的材料作负极；②电子流出的是负极(或电流流入的是负极)；③发生氧化反应的是负极(即化合价升高的)。
9．(2014·江苏盟校二联)“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源**。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
镍氢电池放电时的总反应原理为：mh＋niooh―→m＋ni(oh)2(m为氢化物电极的储氢金属，也可看做h2直接参加反应)。下列说法正确的是( )
a．充电时阴极区电解质溶液ph降低。
b．在使用过程中此电池要不断补充水。
c．放电时niooh在电极上发生氧化反应。
d．充电时阳极反应为：ni(oh)2－e－＋oh－==niooh＋h2o
解析：主要考查原电池原理和电解池原理。放电时，ni元素化合价降低，发生还原反应，故c错误。
充电时，阴极反应为：2h＋＋2e－==h2↑，阳极反应为：ni(oh)2－e－＋oh－==niooh＋h2o，阴极区电解质溶液ph升高，故a错误，d正确。
正反应过程中无h2o消耗，故b错误。
答案：d10．(2014·广东粤西北九校联考)下列叙述正确的是( )
a．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极。
b．氯碱工业上电解的是熔融的nacl
c．氢氧燃料电池(酸性电解质)中o2通入正极，电极反应为o2＋4h＋＋4e－==2h2o
d．下图中电子由zn极移向cu极，盐桥中的cl－移向cuso4溶液。
解析：电镀时镀件应该作阴极，a项错误；氯碱工业上电解的是饱和nacl溶液，b项错误；盐桥中的cl－移向znso4溶液，d项错误。
答案：c11．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是( )
a．锌片是负极
b．两个铜片上都发生氧化反应
c．石墨是阴极
d．两个番茄都形成原电池
解析：左侧cu、zn与番茄汁构成原电池，锌片是负极，发生氧化反应，铜片是正极，发生还原反应，a项正确、b项错误；右侧为电解池，cu为阴极，石墨为阳极，c、d项错误。
答案：a12．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确的是( )
a．燃料电池工作时，正极反应：o2＋2h2o＋4e－==4oh－
b．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出。
c．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出。
d．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等。
解析：酸性燃料电池工作时，正极反应：o2＋4h＋＋4e－==2h2o，a错误；a极是铁，b极是铜时，a极上铁发生氧化反应逐渐溶解，b极上cu2＋发生还原反应有铜析出，b错误；a极是粗铜，b极是纯铜时，a极上发生氧化反应，粗铜溶解，b极上cu2＋发生还原反应，有铜析出，c正确；a、b两极均是石墨时，根据电子守恒，a极上产生的o2与电池中消耗的h2的体积比为1∶2，d错误。
答案：c13．(2014·临沂质检)某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是( )
a．原电池工作一段时间后，fecl2溶液中c(cl－)增大。
b．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同。
c．fe为正极，石墨上发生的反应为2h＋＋2e－==h2↑
d．该装置中的盐桥完全可用金属导线代替。
解析：原电池中离子的移动方向由静电作用决定，铁失去电子形成fe2＋进入fecl2溶液中，使其带正电，吸引盐桥中的cl－，故c(cl－)增大，a项正确；太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，原电池是化学能转化为电能的装置，b项错误；铁作负极，石墨作正极；c项错误；金属导线不能传递离子，所以盐桥不能用导线代替，d项错误。
答案：a14．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是( )
a．fe是负极，c是正极。
b．负极反应式：fe－3e－==fe3＋
c．内电路中阴离子移向fecl2溶液。
d．电流由石墨电极流向fe电极。
解析：负极反应式为fe－2e－==fe2＋，b不正确；阴离子移向负极(左池)，c项正确；电流由正极流向负极，d项正确。
答案：b15．(2014·高考天津卷)已知：锂离子电池的总反应为：lixc＋li1－xcoo2c＋licoo2
锂硫电池的总反应为：2li＋sli2s
有关上述两种电池说法正确的是( )
a．锂离子电池放电时，li＋向负极迁移。
b．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应。
c．理论上两种电池的比能量相同。
d．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电。
解析：本题考查电化学反应原理，意在考查考生的理解能力和分析判断的能力。锂离子电池放电时li＋(阳离子)向正极迁移，a项错误；锂硫电池放电时负极反应为锂失去电子变为锂离子，发生氧化反应，则充电时，锂电极发生还原反应，b项正确；比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，二者的比能量不同，c项错误；题中装置是锂硫电池给锂离子电池充电，d项错误。
答案：b16．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到2 mol fe(oh)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为( )
a．2 mol c．4 mol
b．3 moi d．5 moi
解析：阳极：fe－－2e－＋2oh－==fe(oh)2
阴极：2h＋＋2e－==h2↑
电池总反应式为：
fe＋2h2oh2↑＋fe(oh)2
4 mol2 mol
4fe(oh)2＋2h2o＋o2===4fe(oh)3
2 mol 1 mol 2 mol
所以生成2 mol fe(oh)3共需水5 mol。
答案：d17．生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知c1极的电极反应为c2h5oh＋3h2o－12e－==2co2＋12h＋。
下列说法中不正确的是( )
a．c1极为电池负极，c2极为电池正极。
b．c2极的电极反应为o2＋4h＋＋4e－==2h2o
c．该生物燃料电池的总反应方程式为c2h5oh＋3o2===2co2＋3h2o
d．电子由c2极经外电路流向c1极。
解析：根据原电池的反应原理，通入乙醇的电极发生氧化反应，是原电池的负极，通入氧气的电极发生还原反应，是原电池的正极，该燃料电池的总反应方程式是c2h5oh＋3o2===2co2＋3h2o，则选项a、b、c均正确。电子流动的方向是从c1极经外电路流向c2极，选项d不正确。
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