化学反应原理综合检测题。
一、选择题。
1．下列说法或表示方法中，正确的是。
a. 由热化学方程式：1/2c2h5oh(l)＋3/2o2(g) co2(g)＋3/2h2o(l)
h＝－683.4kj/mol知乙醇的燃烧热为683.4kj/mol
b. 由c(金刚石)→ c(石墨)：△h= —119 kj／mol可知，金刚石比石墨稳定。
c. 已知naoh(aq)+hcl(aq)= nacl(aq) +h2o(l)；δh=-57.3kj/mol 则含20gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.
65kj的热量。
d. 在101kpa 25℃时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g) +o2(g) =2h2o(1)；△h = 285.
8 kj／mol
2. 根据下列热化学方程式。
(1) c(s)+o2(g)=co2 (g) δh1=-393.5 kj/mol
2) h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) δh2=-285.8 kj/mol
(3) ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l） δh3=-870.3 kj/mol
可以计算出2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l)的反应热为( )
a. δh = 244.1 kj/molb. δh = 488.3 kj/mol
c. δh = 996.6 kj/mold. δh= +996.6 kj/mol
3．在一密闭容器中，反应m a(g)＋n b(g) 3 c(g)达到平衡时，测得c(a)＝0.5 mol/l。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(a)＝0.
30mol/l。下列判断中正确的是 （
a．a的质量分数减小b．平衡向右移动。
c．化学计量数：m＋n <3d．物质c的体积分数减小。
4. ph均为5的nh4cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的h+浓度比较（ ）
a. 一样大 b. 前者大c. 后者大 d. 无法判断。
5．下列说法中，能说明酸ha的酸性比酸hb的酸性强的是。
a．同温、同浓度的钠盐溶液ph：naa＞nab
b．ph相同的ha，hb的酸溶液，稀释相同倍数后，ph：ha＜hb
c．中和等体积、等ph的ha，hb溶液时，ha消耗naoh的物质的量多。
d．同温、同浓度的两种酸溶液，ha的电离程度大于hb的电离程度。
6.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
a．同浓度下列溶液中：① nh4)2so4 ② nh4hco3 ③ nh4cl ④ nh3·h2o，c(nh4＋)由大到小的顺序是：①
b．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，ph = 7，则c (nh4+) c (cl—)
c．0.2 mol·l-1 na2co3溶液中：c (oh-) c (hco3-) c (h+) c (h2co3)
d．0.01 mol·l-1 的nh4cl溶液与0.05mol·l—1 的naoh溶液等体积混合：
c (cl—)>c (nh4+)>c (na+)>c (oh-)>c (h+)
7．ph=2的a、b两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml， 其ph与溶液体积v的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
a. a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等。
b. 稀释后，a溶液的酸性比b溶液强。
c. a=5时，a是弱酸，b是强酸
d. 若a、b都是弱酸，则5＞a＞2
8．室温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
a．c(h+)水=10-12 mol·l-1的溶液：k+、co32-、cl-、br-
b. 含co32-溶液中：no3-、fe3+、cl-、so42-
c. 甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl-
d. kw/c(h+)=0.1mol/l的溶液中：na+、sio32-、no3-、k+
9．t℃时，a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c浓度变化如图（ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图（ⅱ）所示，则下列结论不正确的是。
a．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动。
b．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动。
c．该反应为放热反应
d．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且a的转化率增大。
10．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是 (
a．a为直流电源的正极。
b．c极发生的反应为2h＋＋2e－＝h2↑
c．f电极为锌板。
d．e极发生氧化反应。
二、非选择题。
11. 已知：①c(s)+o2(g)==co2(g) δh= -393.5kj·mol-1
tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)==ticl4(s)+2co(g)δh= -80kj·mol-1
ｔio2(s)+2cl2(g)==ticl4(s)+o2(g)δh=+141kj·mol-1
试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式。
12．ⅰ.分析、归纳、**是学习化学的重要方法和手段之一。(假定以下都是室温时的溶液)。
1)电解质a的化学式为nab，测得浓度为c mol/l的a溶液的ph＝a
当a=10时，a溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示。
当a=10，a溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
c(oh－)－c(hbmol/l。
2)硫酸铵和硝酸铵的水溶液的ph＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的naoh溶液，使溶液的ph=7，则溶液中：c（nac（no3-）（填写“＞”或“＜”
. (1)将0.15 mol/l稀硫酸v1 ml与0.1 mol/l naoh溶液v2 ml混合，所得溶液的ph为1，则v1∶v2溶液体积变化忽略不计)
2)常温下，某水溶液中存在的离子有：na＋、a－、h＋、oh－，根据题意，回答下列问题：
若由0.1 mol/l ha溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合而得，则溶液的ph___7。
若溶液ph>7，则c(nac(a－)。
若溶液由ph＝3的ha溶液v1 ml与ph＝11的naoh溶液v2 ml混合而得，则下列说法正确的是___填选项代号)．
a．若反应后溶液呈中性，则c(h＋)＋c(oh－)＝2×10－7 mol/l
b．若v1＝v2，反应后溶液ph一定等于7
c．若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2
d．若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于v2
3)已知难溶电解质a的化学式为x2y3，某温度下，电解质a的溶液恰好达到溶解平衡状态，x3＋离子的浓度为c mol/l，则该难溶物x2y3的溶度积常数为ksp
.(1) 物质的量浓度均为0.1 mol/l的下列溶液：
①kno3、 ②na2co3、③nahco3、④nahso4、⑤ch3cooh、⑥naoh、⑦nh4cl，ph 由大到小的顺序为(填序号)
2)将alcl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得固体的主要成份是___
3)有①na2co3溶液、②ch3coona溶液、③naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 mol/l，下列说法正确的是
a.三种溶液ph的大小顺序是③＞②
b.若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是②
c.若分别加入25 ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是①
d.若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①
13．氨气在国民经济中占有重要的地位。
合成氨反应：n2(g) +3h2(g) 2nh3(g)，δh＝－92.4 kj/mol，所需要的氢气可由水煤气分离得到。
1)将水蒸气通过红热的炭反应：c(s) +h2o(g) h2(g) +co(g)
在密闭容器中反应，能判断该反应达到化学平衡状态的是填序号）
a．容器中压强不变 b．混合气体中co浓度不变。
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