时间：90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．(2012·广州调研)全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是( )
a．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放。
b．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展。
c．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的co2并利用廉价能源合成汽油。
d．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能。
解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产单位电力时向大气中排放的co2气体相对较多，b不正确。
答案：b2．500 ml 1 mol/l的稀hcl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( )
a．升高温度。
b．将500 ml 1 mol/l的hcl改为1000 ml 1 mol/l的hcl
c．用1 mol/l的h2so4代替1 mol/l的hcl
d．用锌粉代替锌粒。
解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的hcl由500 ml变为1000 ml，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。
答案：b3．分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是 (
a．2a＋b===2c δh<0
b．2c===2a＋b δh<0
c．2a(g)＋b(g)==2c(g) δh>0
d．2a(g)＋b(g)==2c(g) δh<0
解析：由图可知，生成物[2c(g)]具有的总能量大于反应物[2a(g)＋b(g)]具有的总能量，故该反应为吸热反应，δh>0。δh的大小与物质的状态有关，选项a、b错误。
答案：c4．(2012·衡水高二检测)下列浓度关系正确的是( )
a．氯水中：c(cl2)＝2[c(clo－)＋c(cl－)＋c(hclo)]
b．氯水中：c(cl－)＞c(h＋)＞c(oh－)＞c(clo－)
c．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na＋)＝c(ch3coo－)
d．na2co3溶液中：c(na＋)＞c(co)＞c(oh－)＞c(hco)＞c(h＋)
解析：氯水中含有cl2、hclo、cl－、h＋、oh－、h2o、clo－共七种粒子，其中c(cl2)和其他离子浓度不存在定量关系，因为hclo比h2o的电离程度大，故溶液中c(clo－)＞
c(oh－)，a和b错误。c项中混合后的溶液是ch3coona溶液，ch3coo－水解使。
c(na＋)＞c(ch3coo－)。
答案：d5．将0.1 mol/l ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起( )
a．溶液的ph增大。
b．ch3cooh电离度增大。
c．溶液的导电能力减弱。
d．溶液中c(oh－)减小。
解析：本题考查外加物质对电离平衡的影响，ch3cooh溶液中存在着ch3cooh的电离平衡，加水稀释使平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的c(h＋)减小，c(oh－)增大，ph增大；加入少量ch3coona晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，c(h＋)减小，c(oh－)增大，ph增大。
答案：a6．(2010·新课标全国卷)已知：hcn( aq)与naoh(aq)反应的δh＝－12.
1 kj·mol－1; hcl(aq)与naoh(aq)反应的δh＝－55. 6 kj·mol－1。则hcn在水溶液中电离的δh等于( )
a．－67.7 kj·mol－1b．－43.5 kj·mol－1
c．＋43.5 kj·mol－1d．＋67.7 kj·mol－1
解析：hcn(aq)、hcl(aq)分别与naoh(aq)反应δh的差值即为hcn在溶液中电离所需的能量，hcn属于弱电解质，其电离过程要吸热，即δh＞0，综合以上分析，可知δh＝＋43.5 kj·mol－1。
答案：c7．(2012·宁夏模拟)将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①nh4i(s)nh3(g)＋hi(g)；②2hi(g)h2(g)＋i2(g)。
达到平衡时，c(h2)＝0.5 mol/l，c(hi)＝4 mol/l，则此温度下反应①的平衡常数为( )
a．9b．16
c．20d．25
解析：本题考查平衡常数的计算。由h2和hi平衡时的浓度可推算出反应①生成的hi和nh3的浓度都为0.
5×2＋4＝5 mol/l，由于nh3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol/l，而hi的平衡浓度由题意可知为4 mol/l，则①的平衡常数k1＝c(nh3)平·c(hi)平＝ 5×4＝20，c正确。
答案：c8．一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
a．该反应的化学方程式为3b＋4d6a＋2c
b．反应进行到1 s时，v(a)＝v(d)
c．反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.05 mol/(l·s)
d．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等。
解析：各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，即δn(a)∶δn(b)∶δn(c)∶δn(d)＝1.2 mol∶0.
6 mol∶0.8 mol∶0.4mol＝6∶3∶4∶2，故化学方程式为3b＋4c6a＋2d；无论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，即b、d项错误。
答案：c9．[双选题]等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应：x(g)＋y(g)2z(g)＋w(s) δh＜0，下列叙述正确的是( )
a．平衡常数k值越大，x的转化率越大。
b．达到平衡时，反应速率v正(x)＝2v逆(z)
c．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数。
d．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动。
解析：a项，平衡常数k值越大，反应正向进行的程度越大，故x的转化率越大；b项，达到平衡时，2v正(x)＝v逆(z)；c项，降温时，v正和v逆均减小，但v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，使平衡正向移动；d项，升温平衡逆向移动，加压时平衡不移动。
答案：ac10．(2012·安新中学高二检测)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
a．两烧杯中铜片表面均无气泡产生。
b．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极。
c．两烧杯中溶液的ph均增大。
d．产生气泡的速度甲比乙慢。
解析：图甲是一原电池装置，负极(zn)：zn－2e－==zn2＋，正极(cu)：
2h＋＋2e－==h2↑，形成的原电池能加快产生氢气的速率；图乙中，zn直接与稀h2so4反应生成h2：zn＋2h＋==zn2＋＋h2↑，甲、乙两烧杯中h2so4均被消耗，溶液的ph均增大。
答案：c11．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
a．含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 naoh(aq)＋hcl(aq)==nacl(aq)＋h2o(l) δh＝＋57.
4 kj/mol
b．已知c(石墨，s)==c(金刚石，s) δh＞0，则金刚石比石墨稳定。
c．已知2h2(g)＋o2(g)==2h2o(g)
h＝－483.6 kj/mol，则h2的燃烧热为241.8 kj/mol
d．已知2c(s)＋2o2(g)==2co2(g) δh1,2c(s)＋o2(g)==2co(g) δh2；则δh1＜δh2
解析：酸碱中和反应是放热反应， δh＜0，a项错误；b项，石墨转化为金刚石是吸热反应，说明金刚石所具有的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，b项错误；燃烧热的定义是1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，c项错误；碳完全燃烧放出的热量要多，所以d项正确。
答案：d12．(2012·肇庆高二期末考试)对于可逆反应：2a(g)＋b(g)2c(g) δh＜0，下列各图正确的是( )
解析：随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以生成物c的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大；而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数不变。
答案：a13．[双选题]( 2012·泰州高二调研)常温下，ph＝11的氨水溶液和ph＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是( )
a．弱碱的浓度大于强酸的浓度。
b．反应完全后的溶液呈碱性。
c．原氨水中有1%的含氮微粒为nh
d．反应后的溶液中nh、nh3·h2o与nh3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·l－1
解析：ph＝11的氨水与ph＝1的稀盐酸等体积混合后恰好完全反应后形成nh4cl溶液，在nh4cl溶液中，由于nh的水解而呈酸性；完全反应还说明氨水和盐酸的物质的量浓度都是0.1 mol·l－1，在氨水中nh占含氮粒子的×100%＝1%，选项a、b错，c正确；因反应后的体积约为反应前氨水体积的2倍，由物料守恒可知选项d正确。
答案：ab14．室温时，caco3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/l2，下列说法不正确的是。
a．x数值为2×10－5
b．c点时有碳酸钙沉淀生成。
c．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点。
d．b点与d点对应的溶度积相等。
解析：根据溶度积和c(co)＝1.4×10－4 mol/l，可以计算出x＝2×10－5；c点qc＞ksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持c(ca2＋)不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。
答案：c15．关于各图的说法(其中①③④中均为惰性电极)正确的是( )
a．①装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉ki试纸变蓝。
b．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连。
c．③装置中电子由b极流向a极。
d．④装置中的离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应。
解析：装置①用惰性电极电解cucl2溶液，阴极析出铜，阳极产生氯气，a错；装置②为电镀铜装置，阳极电极反应式为：cu－2e－==cu2＋，阴极电极反应式为：
cu2＋＋2e－==cu，因此待镀铁制品应与电源负极相连，b错；装置③为氢氧燃料电池，b极通入o2，发生还原反应，作电池的正极，是电子流入的一极，c错。
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