第一章复习提纲。
1、地球上的水。
1、 海洋水（96.53%）：咸水，地球上最庞大的水体。
陆地咸水（0.94%）
水圈。陆地淡水：冰川水、地下淡水、湖泊淡水、土壤水、河水等。
淡水（2.53为人类提供了几乎全部的生活和生产用水。
大气水。2、大部分的水以液态形式存在，寒冷的基地和高山上：固态，空气：气态，在空气冲，水是气态。
水循环途径：海洋—陆地、海洋—海洋、陆地—陆地。
3、水循环环节：蒸发（蒸腾）、水汽输送、降水、下渗、地表径流、地下径流。
4、供人们使用的水资源：某一区域，一段时间内降水总量和同期蒸发损失的水量之差，就是提供地表和地下径流的水量。
5、水循环越活跃，水资源就越丰富：赤道附近及沿海地区，水资源丰富；内陆和沙漠地区，水资源。
贫乏。6、我国是全球人均水资源最贫乏的国家之一。
空间分布不均匀：大量淡水资源集中在南方，北方只有南方的四分之一。
时间分布不均匀：夏季丰富、冬季欠缺。江河径流量年际变化大，北方更为明显。
7、最早的生命出现在海洋，水是生命的摇篮。水是生物生存所必需的最基本物质之一。
8、水是植物的重要组成部分。
9、水是动物生存的基本条件。一般动物体水含量：70%-80%，水母含量最高：98%，健康成年人每天平均需水量：2.5升。
2、水的组成。
10、水的电解实验：
氧气：接正极，检验方法：使带火星的木条复燃。
氢气：接负极，检验方法：能燃烧并产生淡蓝色火焰。
体积比：氧气：氢气=1:2
水中加少许硫酸钠或氢氧化钠（烧碱）：增加水的导电性。
11、水分子的构成：
①分子由原子构成；一个水分子是由两个氢原子和。
一个氧原子构成的。
②水电解是一个化学变化；
③水是由氢和氧组成的；
④在化学变化过程中分子可以分成比。
原来分子更小的原子，原子再重新组。
合成新的分子；.
⑤在化学变化过程原子不能再分，原
子是化学变化中的最小粒子。
3、水的浮力。
12、浮力：所有液体都会对浸入其中的物体产生一个竖直向上的力就是浮力。
13、计算浮力方法：先测物体重力g，再测物体浸没在。
液体中时的弹簧秤拉力。
f浮=g － f拉（适用条件：物体在水中会下沉）
14、浮力产生的原因：上下两个面的压力的差，就是液体对物体的浮力。
f浮=f-f′ 浮力方向总是竖直向上的。
15、气体也有浮力：气球、热气球，孔明灯。
16、阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开的液体受到的重力，
即： f浮=g排液＝ρ液v排液g
17、浮力只跟ρ液和v排液，即只跟物体排开的液体受的重力有关，而与物体浸入液体的深度、物体的形状、质量、密度、重力等无关。
18、物体沉浮的条件：
19、密度计是一种用来快速测量液体密度的仪器。
刻度特点：不均匀，上小下大，上疏下密。
同一个密度计在不同液体中，都是漂浮g=f，所以浮力相等，浮的越高，液体密度越大。
20、轮船：排开比自身体积大的水而获得更大的浮力，始终漂浮g=f，故轮船开到不同江河湖海中，
浮力始终不变
21、潜水艇：通过改变自身重力来控制沉浮。
22、鱼：通过改变鱼鳔的大小来改变鱼体的大小（即改变排开水的体积），从而控制沉浮。
4、物质在水中的分散状况。
23、溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、高锰酸钾、碘）
溶剂：能溶解替他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）
溶液：溶解后所得到的的物质如高锰酸钾水溶液（紫红色）、碘的酒精溶液（棕黄色）
24、溶液命名：某的某溶液，前面的“某”：溶质名称，后面的“某”：溶剂名称。
25、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液（泥浆水、石灰浆、血液、钡餐）
26、乳浊液：小液滴分散在液体里而形成的物质，又叫乳状液（牛奶、肥皂水）
27、混合物：由多种物质组成的物质。
28、比较：
29、固体药品的取用：
1）固体粉末：①用药匙或纸槽取药（每次使用后都必须擦拭看尽）②试管倾斜，把药匙送入试管。
底部，然后使试管竖立起来，让药品全部落在底部；或试管水平放置，把纸槽送入底部，然后
竖立起来。2）取块状固体：试管横放，用镊子把药品放入试管口，再慢慢竖立起来，使药品慢慢滑到底部。
30、液体药品的取用：
1）液体盛在细口瓶中，取用时，瓶塞倒放桌上，一手拿试剂瓶（标签向手心，以免被药液腐蚀），另一手斜持试管，使瓶口紧挨试管口，让液体缓缓流入试管内，倒完后应立即盖紧瓶盖，把瓶。
子放回原处，注意标签向外放。
2）用量筒量取一定量的液体，首先选取合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒内，当接近刻度线。
时用滴管调到所需液体的量（眼睛平视液面下沿）
5、物质的溶解。
31、溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。
32、在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
33、比较不同物质的溶解性，必须在相同温度、相同的溶剂并且质量也相等的情况下，该溶质不能再
继续溶解时进行比较。
34、影响物质溶解性的因素：
1）物质的性质：①相同条件下，不同物质在同一种物质中的溶解能力不同（溶质的性质）；②相同。
条件下，同一种物质在不同物质中的溶解能力不同（溶剂的性质）
2）外界因素：①跟温度有关，一般来说，温度越高，物质的溶解能力越强；某些物质，如熟石灰。
（氢氧化钙）、气体，温度越高，溶解能力越小；②跟压强有关，压强越大，气体的溶解能力越强，压强越小，气体溶解能力越小。
35、氢氧化钠：溶解时放出热量，使液体温度升高。
硝酸铵：溶解时吸收热量，使液体温度降低。
氯化钠、蔗糖等：溶解时既不放热也不吸热。
36、影响物质在水中溶解快慢的因素：①跟温度有关：温度越高，溶解越快；②跟搅拌有关：搅拌加。
快溶解；③跟溶质颗粒大小有关：颗粒越小，溶解越快。
37、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液。
38、浓溶液：溶有较多溶质的溶液（含溶质质量分数较大）
稀溶液：溶有较少溶质的溶液（含溶质质量分数较小）
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
相同温度下，同种溶液的饱和溶液比不饱和溶液要浓。
39、溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶
剂中的溶解度。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
20℃时氯化钠溶解度为36克，意义：20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克。
40、溶解度计算公式：s表示溶解度。
41、溶液的配置：m溶液=m溶质+m溶剂。
溶质质量分数一般计算公式：
当只知道溶解度（s）时。
溶质质量分数计算公式：
溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度越大，溶液密度也越大。
42、溶液配置过程：①计算（溶质、溶剂的量）；②称量和量取（托盘天平称量溶质，量筒量取溶剂）；
③溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解）
43、关于溶液稀释问题的计算：
浓溶液中溶质的质量 = 稀释后溶液中溶质的质量：m浓×c浓% =m稀×c稀%
计算稀释时所加水的质量：稀释后溶液质量—稀释前溶液质量：m水= m稀-—m浓。
（算增加的水的体积时，不能用体积相减，必须先用质量相减后，再换算成体积）
溶液的体积v=溶液的质量÷溶液的密度。
6、物质的分离。
44、结晶：溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
45、物质分离的方法：结晶法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
46、蒸发溶剂和冷却热饱和溶液综合使用：加热使溶液蒸发浓缩（减少溶剂），再冷却结晶。
47、明矾、活性炭：（沉淀）凝聚剂。
活性炭：（过滤）吸附作用，滤去不溶性物质并吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。
48、过滤：
1）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。
2） 一贴，二低、三靠：滤纸紧贴漏斗；滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸中液面低于滤纸边缘；玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
49、蒸馏：
1）冷却水从下口进上口出：越到。
下面温度越低，冷凝效果要好。
2）蒸馏烧瓶中放入几片瓷片：
防止液体爆沸。
50、粗盐提纯（蒸发结晶、冷却结晶）
1）结晶适用：分离可溶性固体混合物。（2）蒸发结晶原理：通过蒸发溶剂，使溶质以晶体析出的分
离方法（3）主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。（4）步骤：溶解：把粗盐放入盛有。
一定量的水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌加速溶解。过滤：滤去盐水中的不溶性固体杂质。蒸发：
把滤液放入蒸发皿中加热（液体不超过容积的2/3），②用玻璃棒快速搅拌，防止局部温度过高。
而使液体飞溅，③当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。注：不能把热的蒸发皿直接放在。
实验台上，应垫上石棉网。
51、制备硫酸铜晶体：①准备一杯热饱和硫酸铜溶液（要澄清，若浑浊，用脱脂棉代替滤纸，趁热过。
滤，速度要快）②静置（避免震动）、冷却（速度要慢）、结晶。
硫酸铜晶体的生长：（1）方法：选择几颗几何形状完整的小晶体，用线把一颗硫酸铜小晶体绑好，悬
吊在已准备好的热饱和硫酸铜溶液里，线的另一端系在玻璃棒上，静置过夜。反复操作几次，晶。
体越长越大成大晶体快（2）制备条件：晶种少，晶形完整，防震防尘，降温要缓慢。
52、纯净物：由单一物质组成的物质（蒸馏水、结晶水合物）
注：（1）玻璃棒的用途：①溶解：搅拌，加速溶解；②蒸发：搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅；③过滤：引流。
7、水资源的利用、开发和保护。
53、人类利用较多的是：河水、淡水湖泊水、埋藏比较浅的地下淡水。
54、我国华北、西北地区严重缺水。措施：改变水循环路径，进行跨流域调水（南水北调）
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