第二单元中几个难点问题的解答。
1.在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量水，试推测对不同物质来说，这样做的目的各是什么，是不是可以用少量细沙代替水？
答案为：对于不同的物质来说目的不同，若是铁丝在氧气中燃烧实验目的是防止热的生成物溅落瓶底，使集气瓶底部炸裂，可以用细砂来代替； 若是硫磺在氧气中燃烧实验目的是吸收有毒气体二氧化硫，不能用细砂代替．若是红磷在氧气中燃烧（测定空气中氧气含量实验）实验目的是吸收有毒的五氧化二磷固体，不能用细砂代替．
2.“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与“把过氧化氢溶液缓缓的加入盛有少量二氧化锰的试管中”的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气流？
答案为：不一样。第一是试管急剧升温，有大量的气泡，容易产生危险。 第二种，有气泡产生，温度缓慢上升，不易产生危险。
3. 检查装置的气密性时，有什么方法。
有三种方法。
将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，先加热后再冷却，试管口有一小段水柱，说明气密性良好。因为加热时里面空气膨胀，会跑出部分气体，冷却后由于压强的关系，外面的气压高于里面的气压，所以就形成了一小段水柱在试管口。
将导管的一端放入水中，用手捂住试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出时，则气密性好。③将导管的一端放入水中，若导管的另一端插在组装仪器上，连成的仪器中最前面的是有插孔的空反应瓶时，先用分液漏斗向瓶中滴加半瓶水，将分液漏斗的下端插入液面以下，再滴加水。若瓶中液面上升，则气密性不好。
总结：前两种方法是利用了热胀冷缩的特性，而第三种方法是利用了压强的缘故，一般检查装置的气密性就从这两方面因素考虑。
4.用高锰酸钾制氧气时。
1）如果发现试管破裂，可能的原因是。
加热前没有给试管预热，受热不均匀；
试管外壁有水，加热时没擦干； ③试管接触到灯芯；
2）如果某同学制的氧气不纯，可能的原因有。
装置气密性不好 ②实验药品不纯。
排水法收集时，开始装水时集气瓶中留有气泡。
用向上排空气法收集时，导管没有伸到集气瓶底部。 导管一定要伸到集气瓶底部，以便把空气排尽，收集到纯净的氧气。
排水法收集时，未等气泡均匀连续冒出就开始收集。刚开始排出的是试管中的空气，此时收集氧气不纯，因此要待气泡均匀连续冒出时再收集。
收集完毕后集气瓶口的毛玻璃片没有盖好。
试管口没有放一团棉花。 试管口应放一团棉花，既防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治氧气无法较好排出，也可以避免高锰酸钾粉末进入导管后对氧气造成污染。
5.红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时为什么应该是由上向下缓慢插入？
木炭由瓶口中心缓慢伸入集气瓶中，会充分接触氧气，先接触上部的，再接触下部的，使之反应充分。若快速伸入的话，木炭来不及与上部的氧气反应，而在下部燃烧产生的二氧化碳逐渐增多，并且反应放热，使瓶中上部的氧气回迅速的逸散到瓶外，使燃烧不顺利甚至很快熄灭，导致现象不明显。
6. 测定空气中氧气含量实验中，集气瓶中水面上升不到1/5的原因：①红磷的量不足，氧气没有消耗完。②装置漏气。③未等装置冷却，就打开弹簧夹。④导管内残留一部分水。
水面上升大于1/5的原因： ①由于氧气在空气中所占的体积是21%，红磷足量氧气全耗完，进入的水体积是21%，精确计算的情况下是大于1/5；②点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶内动作缓慢，导致瓶内一部分空气受热扩散到瓶外，所以反应后进入集气瓶内水偏多；③没有夹紧止水夹，红磷燃烧时部分空气受热从导管逸出。
7. 测定空气中氧气含量实验中，反应物选红磷，而不能用木炭或铁代替红磷。为什么？
不能用铁丝、木炭、硫粉来代替，因为铁丝在空气中不能燃烧，不能消耗里面的氧气。木炭、硫燃烧时燃烧的产物是气体，因消耗的氧气的体积恰好等于生成的气体的体积，密闭体系内气体的压强不会发生变化，水面也就不会上升。
若用木炭、硫粉代替红磷。只要将水换为稀碱溶液(氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等)也可达到实验日的，使密闭体系内气体的压强减少1/5。
8.一般要除去集气瓶的氧气。都用红磷。为什么不用硫、铁丝、木炭？（在去除灯泡内的氧气也是用磷）
红磷燃烧后生成五氧化二磷，方便**，不引入新的气体杂质。
用硫，生成二氧化硫，有刺激性气味，有毒，还会引入新的气体杂质二氧化硫。
铁丝，在空气中不易燃烧，而且烧起来有很多火星。
木炭，生成二氧化碳甚至一氧化碳，有危险，还会引入新的气体杂质二氧化碳。
9.催化剂知识注意事项。
改变化学反应速率包括“加快”和“减慢”。
二氧化锰不是所有反应的催化剂，它可以作为反应物，还可以作为生成物。
一个化学反应可以有不同的催化剂，主要看催化效果。
在化学反应中，催化剂可能参加化学反应。
反应前后催化剂的化学性质不改变，但物理性质可能改变（如物质的状态）。
催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的量。
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