第二单元我们周围的空气。
第一节空气。
一、 测定空气中氧气含量的实验。
实验原理】4p+5o22p2o5
实验装置】如右图所示。
实验步骤】 连接装置，检查气密性。
点燃红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水倒吸进入集气瓶中，水的体积约占集气瓶空气总体积的 。
实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
注意事项】1. 红磷必须过量。否则测量结果偏小。
2. 装置气密性要好。否则测量结果偏小。
3. 导管中要注满水。否则测量结果偏小。
4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
二、 空气的成分。
三、 混合物和纯净物。
四、 空气是一种宝贵的资源。
1. 氮气（n2）
物性】无色无味，不易溶于水，密度比空气略小。
化性】不活泼，一般不能支持燃烧，不能供给物呼吸。
用途】① 制硝酸和氮肥；
用作保护气；
医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；
2. 稀有气体，又称惰性气体（氦、氖、氩、氪、氙）
物性】无色无味，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。
化性】很不活泼。
用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；
用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；
用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。
五、 空气污染和防治。
1. 空气污染的污染物：有害气体（so2，no2，co）和烟尘。注意：co2不是有害气体！！！
2. 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
3. 防治空气污染：节能减排；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。
六、 绿色化学。
绿色化学的主要特点是：
充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；
提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
第二节氧气。
一、 氧气的性质。
物性】密度略大于空气。不易溶于水。气态氧无色无味，液氧和固态氧是淡蓝色的。
化性】化学性质比较活泼。有助燃性和氧化性。
二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。（重中之重）
三、 **实验。
1. 木炭燃烧实验。
实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。
化学方程式。
2. 硫燃烧实验。
实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成刺激性气味的气体（so2）。
化学方程式。
注意事项】在集气瓶中加入少量的naoh溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验。
实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
化学方程式。
注意事项】集气瓶里要预先装少量水或细沙，是为了防止瓶底炸裂。（加粗部分要求记忆）
四、 化合反应和分解反应。
1. 化合反应：多变一。
2. 分解反应：一变多。
五、 氧化反应。
1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应。
2. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、**；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
第三节制取氧气。
一、 气体制取装置。
1. 气体发生装置。
2. 气体收集装置。
排水法收集气体的装置（见右图）
适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
向上排空气法收集气体的装置（见右图）
适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量》29），且不与空气中的成分反应。
要求：导管伸入集气瓶底。
暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
向下排空气法收集气体的装置（见右图）
适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量< 29），且不与空气中的成分反应。
要求：导管伸入集气瓶底。
二、 实验室制取氧气。
1. 加热高锰酸钾制取氧气。
反应原理反应方程式）
发生装置：加热固体制备气体的装置。（见上图①）
收集：排水法、向上排空气法 。（因为氧气不溶于水，密度比空气大）
步骤：（茶、庄、定、点、收、利、息）谐音记忆！！！
查：检查装置的气密性。
装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上。
点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
移：把导管移出水槽。
熄：熄灭酒精灯。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，木条复燃，说明是氧气。
注意事项：
棉花的作用：防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
2. 分解过氧化氢溶液制取氧气。
反应原理反应方程式）
发生装置：固液不加热装置。（见上图②）
注意：不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，导致收集的氧气不纯。
3. 加热氯酸钾制取氧气。
反应原理。
发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
三、 催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂只能反应速率，不改变产率。
生物体内的酶属于催化剂。
四、 氧气的工业制法。
工业制取氧气属于物理变化。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
第二单元复习题。
一、选择题：
1、下列仪器：①量筒 ②试管 ③烧杯 ④燃烧匙 ⑤试剂瓶，能直接加热的是（ ）
a、①②b、②④c、③⑤d、②③
2、下列有关物质性质的描述中属于化学性质的是（ ）
a、液态氧气是淡蓝色液体 b、氧气能跟许多物质发生化学反应。
c、充入氖气的灯管充电时可发出红光 d、高锰酸钾是紫黑色固体。
3、下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是（ ）
a、硫黄在氧气中燃烧 b、石蜡在氧气中燃烧。
c、氧化汞受热分解 d、铁在氧气中燃烧。
4、据报道，江西南昌被美国《新闻周刊》评选为2023年“全球十大最有活力的城市”，这将掀起又一轮南昌投资热。为避免投资办厂引起的环境污染，下列措施可行的是（ ）
a、对工厂的烟筒加高处理 b、工厂废水直接排放。
c、对工厂的固体废弃物进行无害化处理 d、化工厂建在居民区。
5、造成酸雨的主要物质是 （
a、二氧化硫和二氧化氮 b、二氧化硫和一氧化碳。
c、一氧化碳和二氧化碳 d、甲烷和一氧化碳。
6、下列科学家中通过实验研究空气组成的是（ ）
a、道尔顿 b、门捷列夫 c、拉瓦锡 d、阿伏加德罗。
7、节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是下列哪一种（ ）
a、氧气 b、氮气 c、稀有气体 d、二氧化碳。
8、氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有（ ）
a、2种 b、3种 c、4种 d、5种。
9、下列变化中有一种与其他三种有本质区别，这种变化是（ ）
a、硫在空气中点燃生成气体 b、蜡烛在空气中燃烧生成气体。
c、水在空气中加热生成气体 d、氯酸钾在空气中加热放出气体。
10、下列实验操作错误的是（ ）
abc d
人教版九年级化学第二单元复习教案
第二单元 我们周围的空气 复习。教学设计 普定县二中 韩雯。复习目标 1 掌握空气中氧气含量的测定 2 知道空气的组成和保护措施 3 掌握氧气的性质 4 掌握氧气的制法 5 理解化合反应 分解反应 氧化反应的含义及区别。知识要点 一 空气。一 空气中氧气含量的测定。二 空气的成分和组成。三 空气的污...
人教版九年级化学第二单元复习 讲义
第二单元复习。一 空气。1 空气的组成。1 空气的成分按体积计算，大约是 78 21 0.94 0.03 其它气体和杂质0.03 2 空气成分的测定。思考 燃烧匙中所盛物质是 能否用木炭来替代 理由是。某位同学实验后发现测定的氧气含量低于21 的体积数，实验中可能存在的原因是。2 o2 n2 稀有气...
人教版九年级化学第五单元复习案
第五单元化学方程式。第一节质量守恒定律。一 实验 质量守恒的 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定。实验器材 托盘天平 及砝码 烧杯。设计实验 在烧杯中加入30ml硫酸铜溶液，将盛有烧杯和铁钉放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后，将烧杯放在托盘天平上称量，记...