第五单元化学方程式。
第一节质量守恒定律。
一、 **实验：质量守恒的**——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
设计实验】① 在烧杯中加入30ml硫酸铜溶液，将盛有烧杯和铁钉放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
② 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后，将烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
③ 比较反应前后的质量。
实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
实验结论反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
化学方程式。
二、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
三、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的不变。
四、 质量守恒定律的应用：
求某个反应物或生成物的质量；
推断反应物或生成物的组成（化学式）；
判断反应物是否全部参加了反应。
五、 化学反应前后：
一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变——（微观）分子的种类。
可能改变——分子总数。
六、 化学反应类型。
四种基本反应类型：
化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（多对一）
分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（一对多）
置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（一换一）
复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（ab+cd=ad+cb）
氧化还原反应：
氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。
还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。
氧化剂：提供氧的物质。
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：h2、c、co）
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
第2节如何正确书写化学方程式。
一、 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
二、 化学方程式的意义。
质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
量的方面：① 各物质间反应时的微粒比；
各物质间反应时的质量比。
三、 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例。
2h2 + o2 2h2o
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
四、 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ②必须遵守质量守恒定律。
五、 写化学方程式的步骤：
1.根据实验事实，在式子左、右两边写出反应物和生成物的化学式，中间画一**。
2.配平，并检查左右两边各元素原子的种类和数量，遵循质量守恒定律。
3.注明反应条件，生成物中有气体要注“↑”沉淀要注“↓”不标的剁手！！！
六、 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
化合反应。 红磷燃烧，产生白烟：4p+5o22p2o5
白磷自燃：4p+5o2=2p2o5
木炭充分燃烧。
木炭不充分燃烧：2c+o22co
硫在空气（氧气）中燃烧。
铁丝在氧气中燃烧：3fe+2o2fe3o4
铝在氧气中燃烧：4al+3o22al2o3
铝不易生锈的原因：4al+3o2=2al2o3
镁在空气中燃烧。
铜在空气中加热：2cu+o22cuo
氢气在氧气中燃烧。
二氧化碳溶于水形成碳酸：co2+h2o=h2co3
用生石灰制取熟石灰。
一氧化碳燃烧：2co+o22co2
分解反应。 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2h2o22h2o+o2?
加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2kmno4k2mno4+mno2+o2?
加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2kclo32kcl+3o2?
电解水生成氢气和氧气：2h2o2h2?+o2?
工业制取生石灰和co2的反应原理：caco3cao+co2?
碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：h2co3=h2o+co2?
置换反应。 氢气还原氧化铜。
木炭还原氧化铜。
木炭还原氧化铁。
实验室制取氢气的反应原理：zn+h2so4=znso4+h2?
金属与稀盐酸的反应。
x+2hcl=xcl2+h2?（x是+2价的金属，包括mg、zn、fe）
2al+6hcl=2alcl3+3h2?
金属与稀硫酸的反应。
x+h2so4=xso4+h2?（x是+2价的金属，包括mg、zn、fe）
非基本类型。
一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：co+cuocu+co2
一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3co+fe2o32fe+3co2
一氧化碳还原氧化亚铁。
一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁。
甲烷充分燃烧：ch4+2o2co2+2h2o
乙醇充分燃烧：c2h5oh+3o22co2+3h2o
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（ca(oh)2固体变质的原因）：ca(oh)2+co2=caco3?+h2o
第三节利用化学方程式的简单计算。
用化学方程式进行计算的步骤和方法：
1）设未知量。
2）写出反应的化学方程式。
3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量未知量。
4）列出比例式，求解。
5）简明地写出答案。
解题思路：审题 → 写出配平的化学方程式 → 找出关系量 → 列出比例式 → 求解。
一、 例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设生成的o2的质量为x。
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。
遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。
二、 例题2：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。
解：设参加反应的kclo3的质量为x。
答：参加反应的kclo3的质量为24.5g。
光说不练假把式！来，自己算！
练习一：工业上，煅烧石灰石（caco3）可制得生石灰（cao）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
练习二：向碳酸钠（na2co3）中滴加稀盐酸（hcl）产生了4.4g气体，求反应消耗掉纯碱的质量是多少？
第五单元复习题。
1．在化学反应前后可能发生改变的是。
a．元素种类 b．原子数目 c．分子数目 d．各物质的总质量。
2．根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将。
a．增重b．减轻c．不变d．无法判断。
3．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是。
a．3gc和8go2生成11 gco2b．2gc和4go2生成6gco2
c．4gc和5 go2生成9gco2d．5gc和9go2生成14gco2
4．对于方程式4al＋3o22al2o3的下列说法正确是。
a．铝加氧气等于氧化铝。
b．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝。
c．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子。
d．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分。
5某物质燃烧的反应方程式为 x+3o22co2+3h2o。由此判断x化学式为。
a．ch4b．c2h6c．c3h8d．c2h5oh
6．根据要求书写化学符号：
1）镁元素2）氯离子。
3）两个水分子4）氯酸钾。
7．用“侯氏制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠（nacl）。化学实验小组为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12.0g样品进行实验，生成的co2气体的质量与滴加的盐酸的质量关系如下图所示。
试计算：
1）生成co2气体的质量为 g。
2）该纯碱样品中na2co3的质量。
3）滴入稀盐酸到不再产生气体时所得溶液中溶质质量分数。
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