第五单元化学方程式。
考点一化学基本反应类型。
1、基本反应类型。
化学反应按反应物、生成物组成形式变化划分，主要有四种。
2、氧化反应、还原反应。
物质跟氧发生的反应叫氧化反应。物质得氧被氧化。含氧化合物失去氧的反应叫还原反应。（失去氧的是氧化剂，得到氧的是还原剂。还原剂发生氧化反应，氧化剂发生还原反应。）
3、放热、吸入反应。
放出热量的反应为放热反应。（比如：活泼金属单质与酸反应、反应条件为加热、点燃）
吸收热量的反应为吸热反应。（比如：反应条件为高温）
考点二质量守恒定律。
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（质量守恒定律的应用范围是一切化学反应，不适用于物理变化。是质量守恒而不是其他物理量，如体积的守恒。）
2、实质：从分子——原子观点看，化学变化就是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。所以，化学变化中参加反应的各原子的个数不变，种类不变，质量不变。
3、从宏观和微观角度。
理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定变”及“一个可能改变”
4、质量守恒定律的应用。
1）说明反应的反应物和生成物。
2）根据质量守恒定律，应该参加反应的各反应物的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和。
3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
考点三化学方程式的含义及书写。
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2、含义：（1）从质的方面表示反应物、生成物和反应条件；（2）从量的方面（微观）表示反应物微粒和生成物微粒反应个数比；宏观表示反应物与生成物间的质量比。
3、书写原则：以客观事实为依据；遵守质量守恒定律。
4、书写步骤：
写：写出反应物，生成物的化学式；
配：根据质量守恒定律配平化学方程式；
标：标明化学反应的条件，标出产物的状态，把**改为“==
查：查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否标注，标注是否恰当，四查反应条件是否标明。
考点四根据化学方程式的简单计算。
1、计算依据：化学方程式中各物质之间的质量比关系。
2、计算步骤：
1）设：根据题意设未知量（一般设为x、y、z等，其后不带单位）。
2）方：正确写出有关化学方程式。
3）关：找出已知物、待求物的质量关系。
4）比：列出比例式，求解。
5）答：简明地写出答案。
3、基本题型。
1）关于纯净物的化学方程式计算。
2）含杂质物质（杂质不参加反应）的化学方程式计算。
3）溶液中的有关化学方程式计算。
4）利用图像或**中的数据分析而进行的化学方程式计算。
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