《课题1 质量守恒定律》学案。
班级姓名。学习目标：
1．通过实验**认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
一、自主学习：
问题与讨论〕：化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？
阅读课本92页至93页，实际操作所选中的实验，观察并记录。（注：白磷燃烧所需要的最低温度，也叫着火点，只有40℃）
思考交流］1．分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？
2．（自学课本91页最后一段）什么是质量守恒定律？理解并记忆。
3．碳酸钠和盐酸反应、镁条燃烧后进行称量的结果与你的预计是否一致？为什么会出现这样的结果？
二、合作**：
自学思考]课本95页第一段，思考以下问题：
1．化学反应的本质是：旧分子破裂形成重新组合形成新的分子。
2．物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为反应前后原子的。
不变，原子的不变 ，原子的不变。所以各物质的质量总和相等。
3．在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？
三、精讲释疑：
1．质量守恒定律涵义。
2．质量守恒的原因。
四、当堂达标：
1．化学反应的实质是（ ）
a．分子的间隔发生改变b．分子的运动速度改变。
c．原子的种类发生改变d．原子重新组合。
2．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（ ）
a．一定是（a＋b）gb．一定不足（a＋b）g
c．大于（a＋b）gd．小于等于（a＋b）g
3．在a+b→c+d反应中，反应物中a、b质量比为5:2,若反应生成的c和d总质量为28 g，则反应消耗反应物a的质量为。
a．14 gb．8 gc．20 gd．16 g
4．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（） a．碱式碳酸铜受热b．在空气中加热铜粉。
c．在空气中加热硫粉d．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
5． 某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
6．化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量
物质的种类 ⑥原子的种类。
ab．①③c． ①d．①③
7．加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为c g ，则生成氧气的质量为（ ）g
a． c-(a+b) b ． a+b-c c． a-c d ． a+b+c
《课题2 如何正确书写化学方程式》学案（第1课时）
班级姓名。学习目标：
1．知道化学方程式及书写应遵守的原则。
2．学会化学方程式的读法与写法。
一、自主学习：
．化学方程式的定义。
．书写化学方程式的原则。
．化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。
5．如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。
6．如果气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果固体生成物也不需注“↓”
7．化学方程式配平的标志。
二、合作**：
阅读第98页内容，**化学方程式的书写方法。
三、精讲释疑：
1．化学方程式配平的步骤：（一、“写”；二、“配”；三、“标”；四、“等”）
第一步“写”：
根据事实，左边写右边写反应物或生成物不止一种时用连接，反应物和生成物之间用连接。
第二步“配”：
在化学式前配上适当的并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法。
第三步“标”：
即标明反应条件和生成物状态。气体用 ，液体中生成固体用但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！
第四步“等”：将**改成。
2．书写铝和四氧化三铁在高温下反应生成铁和三氧化二铝。
3．以氯酸钾制氧气为例书写化学方程式。
四、当堂达标：
1．物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是 (
a．原子种类 b．物质的质量总和 c．分子种类 d．元素的质量。
2．碱式碳酸铜受热分解生成cuo、co2和h2o三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( )
a．只含有碳、氢、氧元素。
b．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素。
c．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素。
d．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素。
3．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是 (
a．fe+o2feob．3fe+2o2fe3o4
c．4fe+3o22fe2o3d．6fe+4o22fe3o4
4．化学方程式a c2h2+ b o2c h2o +4 co2配平后a、b、c之和为 (
a．8 b．9 c．10 d．11
5．配平化学方程式
al+ mno2—— mn+ al2o3p+ o2—— p2o5
al+ o2—— al2o3kmno4—— k2mno4+ mno2+ o2
6．写出下列化学方程式。
1）碳和三氧化二铁在高温条件下生成铁和二氧化碳。
2）铁和水高温条件下生成四氧化三铁和氢气
课题2 如何正确书写化学方程式》学案（第2课时）
班级姓名。学习目标：
1．知道化学方程式的定义，理解化学方程式的意义。
2．明确化学方程式的读法。
一、自主学习：
阅读100页内容，完成以下内容。
1．化学方程式表明和提供的信息：
1） 表明了物和物；
2） 表明了发生反应的。
3）表明了各物质之间的即用和。
的乘积表示；
4）表明了各粒子的即粒子用。
来表示。2．化学方程式的读法（以2h2o2h2↑+o2↑为例）：
二、合作**：
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，化学方程式2co+o2点燃2co2能提供哪些信息？
三、精讲释疑：
1．化学方程式的涵义；
2．化学方程式的读法。
四、当堂达标：
1．化学方程式2h2o2h2↑+o2↑提供的信息有：（相对原子质量：h—1，o—16）
1在的条件下生成和。
2） 个水分子反应生成个氢分子和个氧分子；
3）每份质量的h2o完全分解生成了份质量的h2和份质量的o2
2．对于化学方程式 c+o2co2 表示的意义，叙述错误的是 (
a．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳。
b．碳加氧气反应生成二氧化碳。
c．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳。
d．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子。
3．在反应cu+4hno3═cu(no3)2 +2x+2h2o中x的化学式是（ ）
a．n2o5b．n2c．no d．no2
4．写出下列反应的化学方程式：
实验室用高锰酸钾制取氧气。
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑。
5．“纳米材料”特指粒径1～100 nm(1 nm＝10-9 m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的co跟no反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。两种气体是写出no和co反应的化学方程式。
九年级化学人教版第五单元学案
第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律。课前预习 1 托盘天平的使用 使用天平时，首先要检查称量时，称量物放在砝码放砝码要用夹取。2 我知道的化学反应有 任写两个判断化学变化的依据。3 提出问题 物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？你的猜想 物质发生化学变化前后，其总质量猜想...
九年级化学学案第五单元复习
九年级化学学案 035编写人 朱明月。班级姓名学号 星期第节审核。课题 第五单元复习。学习目标 1.认识质量守恒定律的内容及守恒的原因 2.学会正确书写化学方程式 3.能利用化学方程式进行简单的化学计算。知识点梳理 一 质量守恒定律。1 内容 2 微观本质 在化学反应中，反应前后没有改变没有增减也没...
九年级化学上学期学案第五单元
第五单元课题1 质量守恒定律 学案。教学目标 知识与技能 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2了解化学方程式能够提供的信息。过程与方法。能运用质量守恒定律解决一些相关问题，培养分析及推理能力。情感态度与价值观 通过实验 体会科学 的方法，培养严谨求实的科学态度。教学重点 对质量守恒定...