第五单元知识清单和练习。
01 知识框架。
1．质量守恒定律。
2．化学方程式。
02 知识纵横。
1．对质量守恒定律宏观、微观方面的理解。
2.利用化学方程式计算的步骤及注意事项。
03 实验再现(红磷燃烧前后质量的测定)
1)实验装置(如图)
2)实验步骤。
在锥形瓶底部铺上一薄层细沙，在细沙上面放入一小块白磷；
在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与红磷接触；
将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码调节天平，使天平平衡，记录所称的质量m1；
取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃；
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
3)实验现象。
红磷燃烧，产生放出___
玻璃管上的气球。
反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1___天平___
4)注意事项。
为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上一薄层细沙；
在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，并在其上端系牢一个气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞；
冷却前瓶内气体受热膨胀气球体积变大，受到浮力而使实验不准确，所以要待锥形瓶冷却后再称量。
5)装置的改进：做白磷燃烧前后质量的测定实验时，为了。
防止外界空气的进入和白烟的逸散，可按如图改进。
练习。一、我会选(每小题4分，共40分)
1．下列化学方程式书写正确的是( )
a．s＋o2===so2 b．cu＋o2cuo c．2al＋o22alo d．4p＋5o22p2o5
2．(舟山中考)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放，该反应前后发生变化的是( )
a．元素的种类 b．碳原子的数目 c．氢元素的化合价 d．纳米镍粒子的化学性质。
3．(长沙中考)某市空气受到so2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒x粉末，快速降低空气中的so2含量，该过程发生的化学反应是2x＋2so2＋o2===2caso4＋2co2，x的化学式是a．h2o b．na2co3 c．cao d．caco3
4．2023年1月29日，里约2016奥运会火炬接力标志公布，圣火传递路线将覆盖巴西全境。此次火炬使用的燃料是丙烷(c3h8)，其燃烧的化学方程式为c3h8＋5o2xco2＋yh2o，其中x，y分别为( )
a b c d
5．你认为下列观点不正确的是( )
a．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关。
b．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段。
c．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子。
d．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化。
6．(永州中考)将16 g a和足量b混合加热，a与b发生化学反应，16 g a完全反应后生成12 g c和8 g d，则参加反应的a与b的质量比是( )
a．1∶1 b．2∶1 c．3∶1 d．4∶1
7．(襄阳中考)以下是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是( )
a．反应前后分子种类发生改变b．反应前后原子的数目不发生改变。
c．氯元素的化合价在反应前后没有改变 d．每个氯气分子是由两个氯原子构成的。
8．(河池中考)甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。则下列说法错误的是( )
a.甲是化合物。
b．乙可能是这个反应的催化剂。
c．m＝38
d．此反应基本类型为分解反应。
9．(成都中考)某反应的微观示意图如下，用与代表a、b两种元素的原子，下列说法错误的是( )
a．反应前后原子的种类发生变化。
b．反应前后物质的化学性质发生变化。
c．反应生成物1个分子中含有4个原子。
d．该反应的化学方程式表示为：a2＋3b2===2ab3
10．(湘潭中考)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( )
a．该反应为化合反应。
b．丙可能是该反应的催化剂。
c．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
d．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
二、我会填(共33分)
11．(9分)某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(hgo)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。
请填空：
1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量___填“大”“小”或“不变”)。
2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？__填“是”或“否”)。
3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式。
12．(12分)(梅州中考)工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
1)该化学变化中没有发生改变的粒子是___
2)写出该反应的化学方程式。
3)该反应中含氢元素的化合物有___种；反应前后化合价发生变化的元素是填元素符号)。
13．(12分)某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
1)通过以上数据说明，这三次实验中第___次恰好完全反应；
2)第___次实验中碳有剩余，剩余___g；
3)第___次实验中氧气有剩余，剩余___g；
4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？__
三、我会**(18分)
14．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验**。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以a、b、c、d表示如下：
a、b、c、d四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)a实验：锥形瓶底放层细沙的原因是小气球的作用是白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：
质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：
质量守恒。你认为结论正确的是___填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是。
2)丙组同学认为c实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？
乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验b、d均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了b、d两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为b实验天平不平衡的原因是。
d实验天平不平衡的原因是。
3)如果只是将a装置中的药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定___填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和。
四、我会计算(9分)
15．(沈阳中考)工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2al2o34al＋3o2↑。电解20 t氧化铝最多可生产多少吨铝？(写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1 t)
九年级化学第五单元知识点
第五单元 化学方程式 知识点。一 质量守恒定律 微观解释 在化学反应前后，原子的均保持不变 即原子的 三不变 归纳 化学反应前后 1 六不变宏观微观。2 一定改变宏观微观3 可能改变。用磷燃烧的实验来 质量守恒定律的实验中，锥形瓶底放细沙的作用是。实验中观察到的现象是 用铁与硫酸铜反应 质量守恒定律...
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第五单元常见的酸和碱 1.酸碱指示剂 遇到酸或碱时，能发生特定的物质，化学上叫酸碱指示剂。紫色的石蕊试液遇酸 遇碱 无色的酚酞试液遇酸 遇碱 2.酸的通性 溶于水时都能产生共同的离子 能使紫色的石蕊 我们把电离时生成的全部是的化合物叫做酸。3.碱的通性 溶于水时都能产生共同的离子 能使紫色的石蕊 我...
九年级化学第五单元知识点总结
第五单元知识点总结。1.质量守恒定律的内容 2.质量守恒定律的实质 3.根据质量守恒定律判断下列说法的正误 100ml水和100ml酒精混合后总体积是200ml。体积 10 蒸发变成10 蒸气。物理变化 1g红磷在空气里燃烧生成的五氧化二磷的质量为1g。反应前氧气质量未算 4.有关红磷燃烧前后质量的...