第五单元常见的酸和碱。
第一节生活中的酸和碱。
一、如何识别酸和碱。
1、电离。1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程。
2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子。
3）、电离方程式：（溶于水）
hcl=h++cl-
h2so4=2h++so42-
naoh=na++oh-
ca(oh)2=ca2++2oh-
na2co3=2na++co32-
cuso4=cu2++so42-
2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等。
3、由③④得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等。
4、由⑤⑥得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。
5、溶液的酸碱性。
1）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸。
2）、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色。
碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色。
二、溶液酸碱性的强弱程度——ph值。
1、ph值范围：0—14
1）ph=7时，溶液呈中性。
2）ph＞7时，溶液呈碱性，ph值越大，碱性越强。
3）ph＜7时，溶液呈酸性，ph值越小，酸性越强。
2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在ph试纸上，然后拿ph试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液ph值。ph试纸不能用水润湿。
三、酸和碱性对生命活动的意义。
1、酸碱对植物生长的意义。
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。
2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响。
健康人的体液ph必须维持在一定的范围内。如果体液ph超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。
3、酸雨。酸雨：常把ph小于5.6的雨水称为酸雨。
形成原因：含碳燃料的燃烧（煤、石油）等。
影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。
第二节中和反应及其应用。
一、酸和碱之间发生什么反应。
naoh+ hcl=nacl+ h2o
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
ca(oh)2+ h2so4=caso4+2h2o
al(oh)3+3hcl =alcl3+3h2o
mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o
1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2）中和反应的实质：h+ 和oh-结合生成水。
3）判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：
在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。
二、中和反应的应用。
1、应用于医药卫生。
**胃酸过多：al(oh)3+3hcl =alcl3+3h2o
mg(oh)2+2hcl = mgcl2+2 h2o
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
2、改变土壤的酸碱性。
ca(oh)2+ h2so4=caso4+2h2o
3、处理工业废水。
ca(oh)2+ h2so4=caso4+2h2o
1、 调节溶液的酸碱性。
第三节几种常见的酸。
一、酸的性质。
1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）
1）盐酸（物理性质）
无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
2）、硫酸（物理性质）
无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）
因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
1） 酸与指示剂的作用。
酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色。
2）酸+金属——盐+氢气。
a、化学方程式。
mg+2hcl=mgcl2+h2↑
fe+2hcl=fecl2+h2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色。
zn+2hcl= zncl2+h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
mg+h2so4=mgso4+ h2↑
fe+h2so4=feso4+h2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色。
zn+h2so4= znso4+h2↑
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
b、金属活动性顺序表的应用。
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应。
酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行。
k、 ca、 na除外。
c、用途：验室制氢气。
3）、酸+金属氧化物——盐+水。
化学方程式。
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色。
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色。
用途：金属除锈。
4）、酸+碱——盐+水。
al(oh)3+3hcl =alcl3+3h2o **胃酸过多。
mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o **胃酸过多。
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
ca(oh)2+ h2so4=caso4+2h2o
naoh+ hcl=nacl+ h2o
5）、酸+盐——另一种酸+另一种盐。
化学方程式。
2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑用于检验碳酸根离子。
hcl+agno3=agcl↓+hno3用于检验氯离子。
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl用于检验硫酸根离子。
实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子。
取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
二、碱的性质。
1、氢氧化钙和氢氧化钠。
1）、氢氧化钠（物理性质）
俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。
2）、氢氧化钙（物理性质）
俗称：熟石灰、消石灰。
制法：cao+h2o=ca(oh)2 （放出大量的热）
白色固体，微溶液于水。
2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质。
因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。
1）、碱与指示剂的作用。
碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色。
2）、碱+非金属氧化物——盐+水。
化学方程式。
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o 检验二氧化碳。
co2+2naoh=na2co3+ h2o
so2+2naoh= na2so3+ h2o 工业除去二氧化硫。
so3+2naoh= na2so4+ h2o
氢氧化钠为什么必须密封保存。
因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
3）、碱+酸——盐+水。
a、化学方程式。
al(oh)3+3hcl =alcl3+3h2o
mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
ca(oh)2+ h2so4=caso4+2h2o
naoh+ hcl=nacl+ h2o
b、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
c、判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：
在①②中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在③④⑤中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。
d、用途：①**胃酸过多②中和酸性的土壤。
4）、碱+盐——另一种碱+另一种盐。
ca(oh)2+ na2co3= caco3↓+2naoh 工业制氢氧化钠。
ca(oh)2+cuso4=cu(oh)2↓+ caso4现象：产生蓝色沉淀。
2naoh+ cuso4= cu(oh)2↓+na2 so4现象：产生蓝色沉淀。
3naoh+ fecl3=fe(oh)3↓+3nacl现象：产生红褐色沉淀。
5）、复分解反应。
定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。
复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水。
第四节化学反应中的有关计算。
根据化学方程式的计算。
1、 已知反应物质量求生成物的质量。
例：电解18**产生氢气和氧气各多少克？
解：设生成氢气的质量为x，生成氧气的质量为y
2h2o2h2↑ +o2↑
18gx y
36 18g
4xx=2g
36 18g
32 yy=16 g
答：生成氢气2g，生成氧气16 g
2、 已知生成物的质量求反应物的质量。
例：一定质量的镁与氧气反应生成24g的氧化镁，计算参加反应的镁和氧气的质量？
解：设参加反应的镁的质量为x，氧气的质量为y。
点燃。2 mg+o2===2mgo
x y 24g
48 x80 24g
x=14.4 g
32y8024 g
y=9.6 g
答：参加反应的镁的质量为14.4 g，氧气的质量为9.6 g
3、综合计算。
例：200g某质量分数的稀盐酸恰好与32.5g锌完全反应，试计算：
（1）反应中生成氢气的质量？（2）原盐酸溶液中的溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数？
解：设生成氢气的质量为x，参加反应hcl的质量为y，生成的zncl2的质量为z
2hcl + zn = zncl2 + h2↑
九年级化学第五单元知识点
第五单元 化学方程式 知识点。一 质量守恒定律 微观解释 在化学反应前后，原子的均保持不变 即原子的 三不变 归纳 化学反应前后 1 六不变宏观微观。2 一定改变宏观微观3 可能改变。用磷燃烧的实验来 质量守恒定律的实验中，锥形瓶底放细沙的作用是。实验中观察到的现象是 用铁与硫酸铜反应 质量守恒定律...
九年级化学第五单元知识点
第五单元常见的酸和碱 1.酸碱指示剂 遇到酸或碱时，能发生特定的物质，化学上叫酸碱指示剂。紫色的石蕊试液遇酸 遇碱 无色的酚酞试液遇酸 遇碱 2.酸的通性 溶于水时都能产生共同的离子 能使紫色的石蕊 我们把电离时生成的全部是的化合物叫做酸。3.碱的通性 溶于水时都能产生共同的离子 能使紫色的石蕊 我...
九年级化学第五单元知识点总结
第五单元知识点总结。1.质量守恒定律的内容 2.质量守恒定律的实质 3.根据质量守恒定律判断下列说法的正误 100ml水和100ml酒精混合后总体积是200ml。体积 10 蒸发变成10 蒸气。物理变化 1g红磷在空气里燃烧生成的五氧化二磷的质量为1g。反应前氧气质量未算 4.有关红磷燃烧前后质量的...