第五单元知识点总结。
1. 质量守恒定律的内容：
2. 质量守恒定律的实质：
3. 根据质量守恒定律判断下列说法的正误：
100ml水和100ml酒精混合后总体积是200ml。 （体积）
10**蒸发变成10**蒸气。 （物理变化）
1g红磷在空气里燃烧生成的五氧化二磷的质量为1g。 （反应前氧气质量未算）
4. 有关红磷燃烧前后质量的测定p92
本实验现象是
锥形瓶底铺一层沙子的作用是
锥形瓶上气球的作用是
玻璃管的作用若想达到相同的效果还可以。
如果两次测量的结果出现误差可能的原因是什么。
5. 盐酸和碳酸钠粉末反应后测的质量偏小，请问本实验遵循质量守恒定律吗？
那为什么测得质量会偏小？
6. 镁在氧气中燃烧的现象是：
7. 从微观角度解释氢气在氯气中燃烧：氢气在氯气中燃烧时，氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子，氢原子和氯原子重新组合成***分子。
8. 用一定变、可能变、一定不变填空。
原子的种类原子的数目原子的质量。
物质的总质量物质的种类元素的种类。
元素的质量分子的种类分子的数目。
9．从化学方程式中得到的信息：
c+o2===co2
1 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。（反应物是碳和氧气、反应条件是点燃、生成物是二氧化碳）
2 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
3 在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子。
4 反应前碳和氧气的质量之和等于反应后生成的二氧化碳的质量。
5 该反应是化合反应。
6 该反应是氧化反应。
背p98 3。
10.10g氢气在氯气中燃烧生成多少***气体？
11.某小组要测定一下实验用的高锰酸钾的纯度。他们取来10g高锰酸钾样品，加热使其分解（杂质不参加反应）。
充分反应后，称量剩余固体质量为9.04g。计算该高锰酸钾的纯度？
12.将氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中充分加热，至固体质量不再减少为止，然后冷却称量，试管中剩余固体质量为10.
7g。求10.7g剩余固体中含有那些物质，各多少克？
写出下列化学反应的化学方程式：（写书上） 此处默写化合价口诀及六个常见原子团（符号）。
1. 硫和氧气在点燃的条件下反应。
2. 碳和氧气在点燃的条件下反应。
3. 磷和氧气在点燃的条件下反应。
4. 氢气和氧气在点燃的条件下反应。
5. 氯气和氢气在点燃的条件下反应。
6. 铁丝在氧气中燃烧。
7. 镁在空气中燃烧。
8. 铝在氧气中燃烧。
9. 汞和氧气在加热条件下反应。
10. 氧化汞加热分解。
11. 水通电分解。
12. 实验室制取氧气（3个）：
13. 铁和硫酸铜溶液反应：p93
九年级化学第五单元知识点
第五单元 化学方程式 知识点。一 质量守恒定律 微观解释 在化学反应前后，原子的均保持不变 即原子的 三不变 归纳 化学反应前后 1 六不变宏观微观。2 一定改变宏观微观3 可能改变。用磷燃烧的实验来 质量守恒定律的实验中，锥形瓶底放细沙的作用是。实验中观察到的现象是 用铁与硫酸铜反应 质量守恒定律...
九年级化学第五单元知识点
第五单元常见的酸和碱 1.酸碱指示剂 遇到酸或碱时，能发生特定的物质，化学上叫酸碱指示剂。紫色的石蕊试液遇酸 遇碱 无色的酚酞试液遇酸 遇碱 2.酸的通性 溶于水时都能产生共同的离子 能使紫色的石蕊 我们把电离时生成的全部是的化合物叫做酸。3.碱的通性 溶于水时都能产生共同的离子 能使紫色的石蕊 我...
九年级化学第五单元知识点 济南
第五单元常见的酸和碱。第一节生活中的酸和碱。一 如何识别酸和碱。1 电离。1 定义 物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程。2 溶液导电的原因 溶液中存在自由移动的离子。3 电离方程式 溶于水 hcl h cl h2so4 2h so42 naoh na oh ca oh 2 ca2 2oh na2...