答：火柴燃烧、铁钉生锈、白糖加热等。
六年级下册科学复习资料。
6、重新使用是指多次或用另一种方法来使用已用过的物品，它也是减少垃圾的重要方法。
14、大我数地区的自来水水源取自水库、湖泊或河流。自来水是主要的饮用水，饮用水源受到污染，会直接影响我们的身体健康。
11、显微镜的发明，是人类认识世界的一大飞跃，把有类带入了一个崭新的微观世界。为了看到更小的物体，人们又研制出了电子显微镜和扫描隧道显微镜。电子显微镜可把物体放大到200万倍。
年，英国科学家罗伯特。胡克用自制的复合显微镜观察一块软木薄片的结构，发现它们看上去像一间间长方形的小房间，就把它命名为细胞。
答：优点：占地小，避免了垃圾污染地下水，产生的热量还可以用来发电。
11、在淡水资源短缺的情况下，水污染更给人类和其他生物造成了威胁。绝大多数的水污染都是由人类的活动引起的。
4、日常生活中我们应该如何减少垃圾的数量？
答：最有效的方法就是集焚烧、堆肥、热解、制砖、发电等一体的统合系统，但是焚烧垃圾对空气有污染。
启智教育。九年级化学下册。
各单元详细知识点总结）
年级：班级：
姓名：学号：
九年级化学。
第八单元金属和金属材料（知识点）
课题一金属材料
一．金属。1．金属材料。
金属材料包括纯金属和它们的合金。
人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。
铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）
2．金属的物理性质。
金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。
金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电。
性、导热性等物理性质差别较大。
铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。
常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。
3 . 金属之最。
地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。
人体中含量最高的金属元素是钙。
目前世界上年产量最高的金属是铁。
导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。
密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。
密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。
熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。为什么？（熔点较低的金属是锡）
硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅pb）。
4．影响物质用途的因素。
讨论： 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。
银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的**昂贵，资源稀少。
为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？
（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。）
为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
（铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但**高。）
在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。（为什么？）
在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。（为什么？）
结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑**、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于**和对环境的影响等多种因素。
二。 合金。
1.合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而形成的具有金属特性的物质。（合金至少含一种金属，也可含多种金属。）
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适合不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属熔点不能高于另一金属沸点（当两种金属形成合金时）。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高（黄铜比铜更硬，焊锡比锡硬），抗腐蚀性能等更好；颜色更鲜艳，有些合金的熔点比纯金属更低（如：保险丝熔点很低）
4.几种常见合金。
1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%
—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增。
加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金； 青铜：铜、锡的合金； 白铜：铜、镍的合金。
4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
性质：熔点高、强度大、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗腐蚀性能非常好，与人体具。
有很好的“相容性”，又称亲生物金属。
用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设。
备、海轮、舰艇的外壳等。
⑸ 锰钢：(韧性好、硬度大)用于钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架。
课外阅读：p7页形状记忆合金家庭小实验：p8页淬火与回火。
课题二金属的化学性质。
一。 金属与氧气的反应。
1.根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同可以知道金属的活泼性。
以上事实说明： 镁，铝较活泼；铁，铜次之；金，银最不活泼。
2.铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（al2o3）薄膜，能阻止铝被进一步氧化。
二。金属与酸的反应。
1．金属能与酸反应（注：酸一般是指稀盐酸和稀硫酸）
有些金属的化学活动性比氢强，如mg、al、zn、fe等，它们都能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气；但有些金属比氢的活动性弱，它们不能与酸反应，如cu、ag等。当铁与酸反应时，生成物为＋２价的铁，而不是＋３价的铁。
2 要求写：mg,al,zn,fe分别与稀盐酸，稀硫酸反应的化学反应方程式。
mg+2hcl=mgcl2+h2mg+h2so4=mgso4 +h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ ④2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl = zncl2+h2fe +2hcl = fecl2+h2↑
zn+h2so4 = znso4+h2fe +h2so4= feso4+h2↑
三．金属能与某些化合物的溶液反应：
只有活动性强的金属，才能把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中置换出来， 反之则不能。例如：①fe +cuso4= feso4+cu （我国西汉发现的湿法冶铁原理） ②cu+2agno3=cu(no3)2+2ag ③cu＋fecl2不反应。
注意：一些物质的颜色 .mgo、al２o３为白色固体， fe３o４、cuo为黑色固体，铁丝为银白色，铁粉为黑色。
znso4 agno3 hcl h2so4的溶液均为无色，fecl2 feso4的溶液为浅绿色；cuso4 cu(no3)2 cucl2的溶液为蓝色。）
四。置换反应(由二，三总结如下)
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
置换反应的数学表达式为。
北师大版九年级语文下册知识点总结
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