一、原子的构成。
原子核 = 质子（带1单位正电） +中子（不带电）原子的构成。
核外电子（带1单位负电）
核电荷数（原子核所带电荷数量） =质子数（原子离子均成立）核外电子数（仅对原子成立）
质子数 = 原子序数（元素周期表中的原子序号）核外电子的排布：第1—4层最多排：2，8，8，12个。
相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
例：氧原子 o
核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 8核外电子数 = 质子数 = 8 = 2+6（第一层满，第二层6个）相对原子质量 = 16 中子数 = 相对原子质量 – 质子数 = 16 – 8 =8
二、离子。离子形成：原子得（失）电子后带负（正）电。
例：na原子失去最外层一个电子后变成na+离子，带1单位负电。
离子带电，分子、原子均不带电！
标记位置方法：右上角，先写数字再写正负号。
例：氯离子 cl-
带1个单位的负电（18个电子带18个单位负电，17个质子带17各单位正电，最终带1各单位负电）
三、化合价、化学式。
化合物里正负化合价代数和为0（分子不带电）常见价态：氢+1 氧-2 银锂钠钾+1价
氢镁钙钡+2价铝+3 硅+4
只遇金属或是氢氮磷-3 硫-2
氟氯溴碘总-1 亚铁+2 铁+3 亚铜+1 铜+2可变价不可怕具体判断和为0 单质为0要记清。
标记位置方法：元素的顶部，先写正负号再写数字(!标法和离子相反)例：+3 -2
al2 o3
氧化铝中氧为-2价，铝为+3价。
2个al一共带6单位正电，3个氧带6单位负电，整体不带电。
四、元素。概念：具有相同质子数的原子叫同种元素。
同位素：质子数相同，中子数不同的原子。
例：1h（1个质子 0个中子）
2h（1个质子 1个中子h元素的三种同位素。
3h（1个质子 2个中子）
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