课题1 原子的构成。
一、学习目标：
1、能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。
2、能说出原子内空间和质量分布情况。
3、知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。
二、自主**。
知识点1：原子的构成。
阅读】课本70页—71页，填写：
1、原子是填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是的最小粒子，所以原子在中不可以再分。
2、原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是： （正电不带电带负电）。（注意特例：一般的氢原子无由于原子核所带电量和核外电子所带的因此整个原子。
3、在原子中数数数填一定或不一定）等于中子数。
4、原子核很小，原子里有很的空间。电子在核外做。
5、原子的质量主要集中在这是因为和的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836
思考与交流】
1、课本72页习题第1题。
2、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）
a.115 b.49 c.66 d.164
知识点2、认识相对原子质量。
阅读】课本71页，填写下列空白：
1、相对原子质量：是以一种 （碳-12）质量的1/12作为标准，其他跟它相比较所得的 ，作为这种原子的相对原子质量（符号为如果用算式表示，可以表示为： 相对原子质量。
2、课本72页第3题。
思考与交流】
1、以钠原子为例，分别计算原子中质子质量、中子质量与一个碳原子质量的1/12的比值（保留整数），然后忽略钠原子中电子的质量，则钠原子的的相对原子质量即。
数数，照此类推，我发现：相对原子质量≈ 数＋ 数。
2、课本72页第4题。
三、自我测评。
1、课本72页习题第1题（2）（3）
2、已知溴原子的原子核中有35个质子，则其核外电子数为若其相对原子质量为80，则其核内中子数为。
3、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（he-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（he-3）元素的说法正确的是。
a、原子核外电子数为3 b、原子的质量为2
c、原子的核电荷数为3 d、原子的的相对原子质量为3
4、下表选自教材 p68 表4-2：几种原子的构成。已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1836。
通过上表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：
反思与小结。
课题2 元素。
一、学习目标：
1、明白元素的概念，能用元素正确的描述物质的组成。
2、能说出元素符号表示的意义，会正确书写元素符号，记住常用的元素符号。
3、初步认识元素周期表，能说出元素周期表中某种元素含有的信息。
二、自主**。
知识点1：认识元素。
阅读】课本73页—74页，填写下列空白。
1、写出五种含氧物质的符号表达式如在这些物质的构成中都含有氧原子，这些氧原子的共同特点是：核电荷数都是 ，即核内都有个质子，我们把这些不同物质里的氧原子统称为 。
2、我知道元素是指具有相同即核内的一类原子总称。如果原子的不同，则原子所属的元素的种类不同，所以元素的种类是由决定的。
3、关于元素的种类和分布我知道：①各种元素在地壳里的含量差别很大，其中含量最多的元素是地壳里含量最多的金属元素是。
思考与交流】 完成课本73页讨论和74页活动与**，填写下列空白：
4、通过课本73页讨论，可以看出：在化学变化中分子元素。
5、完成74页活动与**后知道，在我们的日常生活**现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （
a.元素 b.单质 c.分子 d.氧化物。
知识点2：认识元素符号。
阅读】课本74页—75页，填写下列空白。
1、我知道元素符号书写时要注意两点。
2、元素符号表示的意义通常有两个有些元素符号还可以表示第三个意思，即。
3、我知道元素的分类与偏旁的关系是：
思考与交流】
4、下列元素符号表示的意思分别是：
hfeshe2n
知识点3：认识元素周期表。
阅读】课本75页—76页，填写下列空白。
1、我知道①元素周期表排列的依据是。
叫做一个周期，元素周期表里共有个周期；
叫做一个族， 0族的元素是元素。
元素的编号叫原子序数由决定。
2、从一个元素符号**你可以获得的信息是：（以铁为例）
元素名称 ；元素的种类 ；元素符号 ；相对原子质量 ；原子序数 ；原子核电荷数 ；质子数 ；原子的电子数 。
思考与交流】完成课本76页-77页活动与**，回答问题：
每一周期开头的是元素，靠近尾部的是元素，结尾的是元素，这说明同一周期元素之间存在的规律性联系是这是“元素周期表”名称的来由之一。
理一理。学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“”中填写上述四个概念，并在“”上表示它们间的相互关系。
三、自我测评。
1、完成课本77页习题1
2、默写质子数为１～20的元素符号和名称：
符号： 名称：
3、试利用所学的“元素、分子、原子”等概念填空：
1）从宏观上讲二氧化碳是由碳和氧组成的；
2）从微观上讲二氧化碳是由二氧化碳构成的；
二氧化碳分子是由碳和氧构成的；
一个二氧化碳分子是由和构成的；
4、在单质、化合物、纯净物、混合物、氧化物中，一定含有两种元素的是含有一种元素的是 ；一定含有多种物质的是一定有不同种元素存在的是 。
5、下列关于元素与原子的叙述中，正确的是：
a、元素是宏观概念，只讲种类不论个数，原子是微观概念，既讲种类又论个数。
b、在化学反应中，元素可分而原子不可分
c、二氧化碳是由碳元素和氧元素两个元素组成的 d、我们现在发现的元素种类和原子种类一样多。
6、某物质经分析只含有一种元素，下列关于该物质的说法一定不正确的是。
a、该物质可能是单质 b、该物质可能是化合物 c、该物质可能是纯净物 d、该物质可能是混合物。
反思与小结。
课题3 离子。
一、学习目标：
1、知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。
2、知道原子结构与元素化学性质的关系。
3、知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、自主**。
知识点1：**原子核外电子的排布特点。
思考与交流】
1、核外电子是排布的。
2、画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：
3、仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。
人教版九年级化学第四单元
课题3 离子 教学设计和教案。作者 陈正红 教学分析 本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布 原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征 电子的分层排布 离子的形成 有化学用语 原子结构示意图 离子符号 也有把宏观与微观架起桥梁的知识 元素最外层电子数与元...
九年级化学第四单元检测
一 初露锋芒 每一小题有一个正确答案 1.原子的质量主要集中在 上。a.原子核 b.中子 c.电子 d.以上都不对。2.在同一原子里，核外电子数等于 a.中子数 b.质子数 c.相对原子质量 d.中子数与电子数之和。3.下列微粒中，显示电中性的是 a 质子 b.原子核 c.中子 d.核外电子。4.化...
九年级化学第四单元复习
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