第四单元物质组成的奥密学案提纲。
时间： 主备人：胡兴福审核： 胡兴福复备人：备课组全体老师。
第一节原子的构成。
原子的构成。
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
构成原子的各种粒子间的关系。
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
相对原子质量：相对原子质量≈质子数＋中子数
第二节元素。
定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙。
元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。
元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：h表示氢元素、1个氢原子。2h表示2个氢原子。cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
描述物质宏观组成和微观构成：
宏观组成：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
微观构成铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。
周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。
同一周期元素的原子的电子层数相等。
第三节离子。
核外电子的排布规律：① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。
最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下。
元素的种类。
金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。
非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。
稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（he为2个），为相对稳定结构。
离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。 带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
离子符号：离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
如na+（钠离子）、ca2+（钙离子）、h
氢离子）、cl-（氯离子）、o2-（氧离子）、oh-（氢氧根离子）等。
离子符号表示的意义：mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2o2-表示2个氧离子。
离子符号只有微观含义，没有宏观含义。
一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子。
一定带负电的粒子：电子、阴离子。
不带电的粒子有：中子、原子、分子
物质与其构成粒子之间的关系：
原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。
金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。
第四节化学式与化合价。
化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
化学式（如h2o）的意义：
表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；
表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；
表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；
表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；
表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
化学式的写法：
书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：
这种物质由哪种物质组成；
化合物中各元素的原子个数比是多少。
化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+写在前，数字写在后。
化合价的一般规律：
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。
同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如nh4no3）。
根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如p2 o5 → p2o5
数字的意义：
元素符号前的数字表示几个某原子。如2h中的“2”表示2个氢原子。
化学式前的数字表示几个某分子。如2h2o中的“2”表示2个水分子。
元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如co2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如fe表示铁元素的化合价是+3。
根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）
1) 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和。
2) 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比。
在计算时要注意标清元素的顺序。
3) 原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比。
4) 化合物中某元素的质量分数＝
5) 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
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