第七单元燃料及其应用复习学案提纲。
时间： 主备人：胡兴福审核： 胡兴福复备人：备课组全体老师。
第一节燃烧和灭火。
一、燃烧。定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
**燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：
与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。
与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。
实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。
通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。
燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。
注意事项】① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。
并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成***。
只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。
自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
二、灭火。灭火的原理：
清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
隔绝氧气（空气）；
降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
n 灭火器。
u 泡沫灭火器的反应原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
u 干粉灭火器的反应原理：2nahco3 na2co3+h2o+co2↑
u 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
第二节燃料和热量。
一三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）
煤——“工业的粮食”
煤中主要含碳元素。 石油——“工业的血液” 天然气。
煤燃烧排放的污染物：so2、no2、co、烟尘等。（so2、no2可导致酸雨）
干馏是化学变化）
汽车尾气中的污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）
由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
天然气的主要成分是甲烷（沼气）。
甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
甲烷的化学性质：可燃性。
甲烷燃烧的化学方程式：ch4+2o2 co2+2h2o（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）
在我国农村，使用沼气的好处如下：
可以解决生活用燃料问题；② 改善农村环境、卫生状况；③ 提高肥效。
可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。
二、我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。
三、化学反应中的能量变化。
**化学反应中的能量变化使燃料充分燃烧的方法：
加大空气的量；② 增大燃料与空气的接触面积。
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。
燃料充分燃烧的意义：
使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；
降低环境污染的程度。
燃料不充分燃烧的后果：
使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；
产生大量的co等物质，污染空气。
第三节使用燃料对环境的影响。
一、燃料燃烧对空气的影响。
煤燃烧时排放出so2、no2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
酸雨危害的模拟实验。
实验操作】向一个空集气瓶和一个充满so2的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。
实验现象】见下表。
实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。
酸雨的危害：
腐蚀大理石建筑、钢铁制品；② 污染江河湖海，使土壤酸化；
影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。
**：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。
二、防治燃料燃烧造成的空气污染。
酸雨的防治：
工厂废气处理后排放；② 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；③ 改善汽车用燃料（如压缩天然气cng和液化石油气lpg）；④减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。
减少汽车尾气对空气的污染。
改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；
使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
三、使用和开发新的燃料及能源。
乙醇 :乙醇俗称酒精，化学式为c2h5oh。
乙醇具有可燃性：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o
乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。
车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。
使用车用乙醇汽油的好处：
节省石油资源；
减少汽车尾气的污染；
促进农业生产。
其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。
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